2022年湖南省常德市安生中学高三化学期末试题含解析

1、2022年湖南省常德市安生中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） AHF的电子式： BCl离子的结构示意图：C8个中子的碳原子的核素符号： DCH4分子的球棍模型：参考答案：C略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Cu2、SO42、CO32B有水电离的氢离子浓度为110-10 molL1溶液：K、Fe2、NO3、Cl、AlO2C11014的溶液：Ca2、Na、NH4、NO3D0.1 m

2、olL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN参考答案：C略3. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO参考答案：B4. 已知：2Zn（s）O2（g）2ZnO（s） ?H 701.0kJmol-1 2Hg（l）O2（g）2HgO（s） ?H 181.6kJmol-1则反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的?H为A259.7 kJmol-1 B519.4kJmol-1 C259.7 kJmol-1 D519.4kJmol-1 参考答案：A

3、略5. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：RWC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AC略6. （2004全国卷）8.下列分子有极性的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6参考答案：C 略7. 下列实验操作中不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁

4、溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。考点：实验基本操作8. 对4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是（ ）AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B氧气是氧化产物C做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D 过氧化钠只做氧化剂参考答案：D略9. 常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说

5、法中不正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 20 mLCa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）+c(CH3COO)参考答案：BD略10. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固

6、体2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L参考答案：D略11. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C .铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极参考答案：答案：D 考点：本题考查的是电解饱和食盐水实验。解析：电解实

7、验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。故选D。12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) H=-890.3kJ B金属Na和CuSO4溶液反应Na + Cu2+ Na+ + CuC.用铁棒作电极电解硫酸溶液Fe + 4H+= 2Fe3 + 2H2 D.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32参考答案：D略13. 以NA 表示阿伏加德罗常数

8、，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含108NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案：D略14. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有 （ ） A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、S2- BpH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4 C与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl、NO3、K+ D由水电离出的c（H+）=10-11molL-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4参考答

9、案：B略15. a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则ab的关系不可能为 A、 B、 C、 D、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和

10、CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体.E内放置铂铑合金网，按ACED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有_性。参考答案：(1)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊(2) 打开 km2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水

11、放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原本题为实验题，主要考查物质除杂、性质及实验步骤。(1)分离提纯CO、CO2混合气体，先除去CO2，再检验CO2是否除净，干燥CO，CO与CuO反应氧化为CO2，最后检验生成的CO2，未反应的CO一定要处理，一般是点燃或收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定

12、温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（

13、g）在该温度条件下的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：略18. 测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：（1）4g混合物高温煅烧后的质量。（2）t时Ca(OH)2的溶解度。参考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克19. （14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2

14、L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t700800850K0.60.91.0（1）请回答：上述反应中Q 0 （选填“”或“”或“”）。在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变b该反应的反应热H不变cH2的质量分数不再变化d单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等 （2）850时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，则m_。（3）850时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 m