2023年安徽省阜阳市马塘中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年安徽省阜阳市马塘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（） A（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定 B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A2. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：、 B常温下，为11的溶液：、 C水电离出来的的溶液

2、：、D无色溶液：、参考答案：B3. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。 下列说法正确的是 A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素、，它们互称为同位素参考答案：D略4. 有五瓶溶液分别

3、是：10mL0.60 molL1NaOH水溶液，20mL0.50 molL1H2SO4水溶液，30mL0. 40 molL1HCl水溶液，40mL0.30 molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A BC D参考答案：D略5. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I

4、2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略6. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，

5、若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 参考答案：D略7. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）ANOBNO2CN2O DNH4NO3参考答案：A若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价

6、是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol1+1mol8=3mol（5x），解得x=+2，故选A8. 下列各组物质，能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2参考答案：B9. 右图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 A当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLB负极反应为4Na4e-

7、=4Na+C闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A10. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3?H2ONH4HCO3C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O参考答案：DAHClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO22NH3?H

8、2O2NH4CO32+H2O，故B错误；C向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2OHHSO42= BaSO4H2O，故C错误；D用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故D正确；答案D。点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成

9、Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。11. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮参考答案：A试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过

10、程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。12. 有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A、B、C、D、参考答案：D略13. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中

11、，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：A略14. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应，转移3nA 个电子C常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA 参考答案：A略15. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙

12、两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中铝过量、乙中碱过量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填

13、“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化。略三、

14、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将100 ml 1.36 molL-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的浓度为0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1) Na2CO3 2HCl HCl 完全反应，Na2CO3 未完 1mol 2mol 全转化为CO2。 0.1mol 0.136mol 则由Cl元素守恒得： (过量) C(NaCl) = =0.68 molL-1 (2) Na2CO3 HCl NaHCO3 1mol 1mo

15、l 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol HCl NaHCO3 CO2 1mol 1mol 1mol 0.036mol 0.036 0.036mol 则产生CO2 的体积V(CO2) = (0.036 mol 0.2L0.04molL-1)22.4Lmol= 0.58 L18. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各

16、是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为O2则一半中n（NaHCO3）=2=0.02 mol (1分)n（Na2O2）=0.16 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=81 (1分)c（HCl）=3.4 molL1 (1分)若最后的气体是CO2和O2n（Na2O2）=2=0.02 mol (1分)n（NaHCO3）=0.10.01=0.09 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=29 (1分)c（HCl）=1.3 molL1 (1分)略19. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达