2022年湖南省怀化市岩门镇中学高二化学期末试题含解析

1、2022年湖南省怀化市岩门镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中，属于芳香烃的是A. B. C. D. 参考答案：B略2. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化铜浊液参考答案：BCD略3. 已知有如下转化关系：H3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应、的反应类型分别为A取代、加成、取代 B取代、取代、加成C氧化、加成、加成 D氧化、取代、取代参考答案：C4. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸

2、 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D参考答案：C略5. 下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略6. 有下列几种反应类型： 消去 加聚 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A略7. 有下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是 A B. C. D. 参考答案

3、：B略8. 乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A澄清石灰水, 浓H2SO4 B. 浓H2SO4 , 酸性高锰酸钾溶液， C酸性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4 D溴水,烧碱溶液， 浓H2SO4参考答案：D略9. 、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是参考答案：C略10. 要检验某溴乙烷中的溴元

4、素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C11. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是()A乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应和取代反应BCH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C某有机化合物可以表示为 该物质

5、能够使溴的四氯化碳溶液褪色D乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同参考答案：A略12. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 参考答案：A略13. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混

6、合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A. 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B. 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C. 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D. 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B试题分析：有机物一般采用的步骤为分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式，选B。14. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4

7、化学性质比N2 稳定D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量参考答案：D略15. 下列实验要用到温度计的是（ ）A.乙酸乙酯的制备 B.对8%的乙醇水溶液进行蒸馏 C.对粗苯甲酸进行重结晶 D.铜片与浓硫酸加热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

8、A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。参考答案：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知0.2mol有机

9、物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式参考答案：（1）有机物的分子式为C2H6O2；（2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH（3）此有机物的结构简式

10、为CH3OCH2OH【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2

11、mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个OH，据此分析【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则：CuO+COCu+CO2 固体减少m 28g 16g x 3.2g所以x=5.6g，CO的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol，根据氢元素守恒可知，

12、1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2，答：有机物的分子式为C2H6O2；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠即0.4mol完全反应，说明有机物分子中含有羟2个OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH（3）若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个OH，则另一个OH应异构为醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH答：此有机物的结构简式为CH

13、3OCH2OH18. 已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型（其晶胞的一个面如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010m。求FexO中x值（精确至0.01）为多少？(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中Fe2+所占分数（用小数表示，精确到0.001）为多少？(3)在完整晶体中，与O2等距且最近的6个Fe占据空隙是何种几何形状？(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少米？参考答案：(1) 根据NaCl的晶体结构分析，若取1mol该晶胞，则有4molFexO.即：(4.2810-8cm)36.021023mol-15.71gcm-34(56x+16)gmol-1 x0.92(2) 设0.92个Fe原子中Fe2+有n个由电荷守恒：2