2022年浙江省金华市艾青中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年浙江省金华市艾青中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）A 6% B2% C 4% D无法确定参考答案：B2. 下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是()A溴苯和水 B液溴和四氯化碳C苯和水 D水和四氯化碳参考答案：B略3. 若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为 （ ） A mol/L Bmol/L C mol/L

2、 D mol/L参考答案：A略4. 最新的病毒学研究证实，一氧化氢对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C5. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案：A略6. 一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1

3、、0.08mol L1，则下列判断不正确的是 Ac1：c2的值不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c3 0.56molL1 Dc1的取值范围为0c10.14 molL1参考答案：A7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H、Na、HCO3-、Cl- B.Ba2、Na、OH-、Cl-C.Ag、K、NO3-、CO32- D.Cu2、Ag、Cl-、OH-参考答案：B8. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NAB. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C.

4、标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子参考答案：DA、1 mol K2SO4溶于水电离出2mol钾离子，所得溶液中K的数目为2NA，A正确；B、NO2和N2O4的平均分子式为NO2，因此常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物质的量是0.5mol，其中含有NA个氧原子，B正确；C、标准状况下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮气和CO均含有14个电子，因此所含电子数均为1.4NA，C正确；D、标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的乙醇分子数，D错误

5、，答案选D。9. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A烧碱溶于水 B干冰变成二氧化碳 C氯化氢气体溶于水 D加热碘化氢使其分解参考答案：略10. 下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨参考答案：C略11. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 钠的化合物能与硝酸反应的物质钠盐钠的含氧化合物A. B. C. D. 参考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故正确；Na2SO4与硝酸不反应，故错误；Na2O是氧化物、NaOH是碱，故错误；Na2O

6、、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故正确。选C。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC. 25，1.01105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NAD. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA参考答案：C【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故1mol气体的体积也可能为22.4L，A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；C、16g

7、甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，C正确；D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。答案选C。13. 日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（）A锌锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C锌锰干电池工作时，电流

8、方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D锌锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、干电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的导电的非金属作正极；B、干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量干电池工作时，C、电流从正极经外电路流向负极；D、干电池是一次电池【解答】解：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故A错误；B、干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故B正确；C、干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，故C错误；D、干电池

9、是一次电池，所以不能实现化学能与电能的相互转化，故D错误；故选B14. 下列属于同位素的一组是（）AO2、O3 BNa2O、Na2O2C、 D1H、2H、3H参考答案：D【考点】同位素及其应用【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，把握同位素必须是原子，以此来解答【解答】解：AO2、O3是单质，不是原子，故A错误； BNa2O、Na2O2是化合物，不是原子，故B错误；C、是不同种元素的原子，质子数不同，故C错误；D1H、2H、3H是同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确故选D15. 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定

10、质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g参考答案：C铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是，这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L0.1mol/L0.02mol，则根据方程式可知CuSO4ZnZnSO4Cu1mol 1mol0.02mol 0.02molH2SO4ZnZnSO4H21mol 1mol0.01mol 0.01mol所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol65g/mol1.95g，答案选C。二、实

11、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题： （1）如何检验装置的气密性？ （2）烧瓶中发生的反应方程式是 （3）装置中饱和食盐水的作用是 ，浓硫酸的作用是吸收水蒸气 （4）装置中烧杯中盛放的溶液是 ，作用是 ，其中发生反应的离子反应方程式为 （5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是 ； 参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）

12、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸气；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；加热过快，部分HCl挥发【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO

13、+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应【解答】解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气

14、体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀

15、盐酸不反应，该反应停止；加热过快，部分HCl挥发三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，22.4mL某气体的质量为0.044g。计算这种气体的相对分子质量。参考答案：略18. 将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则该氢氧化钠溶液的浓度是多少？生成次氯酸钠的质量？参考答案：解析 标况下,据n=可知 n(Cl2)= =0.3molCl2 2NaOHNaClNaClOH2O1 2 10.3mol n（NaOH） n（NaClO）则反应的NaOH的物质的量为0.6mol，据c=所以c(NaOH)= =12 molL1生成次氯酸钠的质量？m（NaClO）n（NaClO）M（NaClO）0.3mol74.5 gmol1 22.4g略19. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。