2023年山东省烟台市莱州第五职业高级中学高一化学联考试题含解析

1、2023年山东省烟台市莱州第五职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H参考答案：D略2. 现有石油的分馏 煤的干馏 油脂的硬化 蛋白质的盐析 蛋白质的变性 橡胶的老化其中属于物理变化的是（）ABCD参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：物质的性质和

2、变化专题分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等解答：解：石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空

3、间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为，故选B点评：本题考查物理变化、化学变化的区别，需要对相应的变化过程进行了解并进行分类，题目难度不大3. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所以不

4、能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略4. 下列叙述中不正确的是（） A.原子序数为7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正价为+7B.质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子与一种离子C.过渡元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族除氢以外的所有元素参考答案：A略5. 有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（ ）A水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C钢化玻璃与普通玻璃成分相同DSiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物参考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A错误；硅太阳能电池板所用的是高纯度Si

5、，故B错误；钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故C正确；SiO2为酸性氧化物，故D错误；【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，光导纤维所用的是高纯度SiO2。6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发

6、生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。7. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 参考答案：C略8. 下列叙述正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：A氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。9. 化学是一门

7、以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D. 参考答案：D【详解】在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故正

8、确；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故正确；答案选D。10. 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是（ ）A53 B78 C131 D184参考答案：B略11. 关于Cl2和SO2的性质叙述中正确的是：A同温同压下，Cl2比SO2更易溶于水 B同时通入到BaCl2 溶液中，无明显现象C分别通入到氢硫酸溶液中，都能使溶液变浑浊D经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色参考答案：C12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断

9、正确的是( )A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-3参考答案：ANaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35

10、.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。13. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B. 该AgI胶粒带正电荷C. 该AgI胶体带负电荷 D. 该AgI胶体是电解质参考答案：A【分析】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此分析。【详解】AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相

11、混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，而Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，故AgI胶粒吸附负电荷。A、AgI胶粒吸附负电荷，故电泳时向阳极移动，所以A选项是正确的；B、AgI胶粒吸附负电荷，故B错误；C、AgI胶粒吸附负电荷，胶体是电中性的，不带电荷，故C错误；D、AgI胶体是混合物，不是电解质，故D错误。所以A选项是正确的。14. 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液

12、转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切ABCD参考答案：A【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；依据定容的正确操作解答；【解答】解：NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正

13、确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A15. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A. 分散质粒子大小都在1100nm之间 B. 都有丁达尔效应C. 分散质粒子都能通过滤纸 D. 都呈红褐色参考答案：C分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸

14、和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol?L1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol?L1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱

15、落下来 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式： （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 （3）方案二中，小木片脱落的原因是 ，由此得出的结论是 （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 （填“高于”

16、“低于”或“等于”）右边（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是 （填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是 （6）方案三实验的U形管中的现象为 ，说明反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量参考答案：（1）放热；2Al+6H+2Al3+3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】（1）温度计的温度由20逐渐升至75，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为

17、：2Al+6H+2Al3+3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应【解答】解：（1）温度计的温度由20逐渐升至75，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+2Al3+3H2，故答案为：放热；2Al+6H+2Al3+3H2；（2）方案一中，温度升至最

18、大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量