2023年山西省太原市西山煤电集团公司第十一中学高三化学联考试题含解析

1、2023年山西省太原市西山煤电集团公司第十一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是A. 氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C. 氨水的导电能力弱D. 在氨水溶液中存在NH3H2O分子参考答案：D2. 下列叙述中正确的是A10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLB25时，0. 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。C室温时浓度均为0.1m

2、ol/L的NH3H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+) c（S2） c（HS） c（OH） c（H+）参考答案：A略3. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图K2111所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()。图K2111A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精 CSO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂 D

3、矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O参考答案：D略5. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液则下列说法不正确的是（）A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了Cu（H2O）42+D. 上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：振荡后试管越来越紧，属

4、于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了

5、反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正确；C、打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大6. 在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：A、V11.12，V22.24B、V1+V23.36C、若V1=1.12，则V22.24 D、若V11.12，则V2=2.24参考答案：A7.

6、 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B8. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl参考答案：C略9. 参考答案：A10. 现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后

7、顺序正确的是A B C D参考答案：A略11. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A0.45mol/(Ls) B0.15mol/(Ls) C0.225mol/(Ls) D0.9mol/(Ls) 参考答案：C略12. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+参考答案：A略13. 常

8、温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A 由水电离出的C(H+ ) ： B 稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：参考答案：D略14. 在2L的密闭容器中充入4 molX和2 molY气体，一定条件下发生反应： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)；H0，下列说法正确的是（）A当X、Y、Z物质的量之比为212时，反应一定达到平衡B当单位时间内生成2molZ同时消耗1molY时，反应一定达到平衡C当反应达到平衡时，向该密闭容器中通入2 mol氦气，平衡不发生移动D升高温度，平衡向逆

9、反应方向移动，气体密度减小参考答案：答案：C15. 向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A溶质为Na2CO3 B溶质为Na2CO3、NaHCO3Cc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Dc(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向

10、Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III【探究

11、与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（3）Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉

12、淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。参考答案：（每空2分）II （1）分液漏斗 B （3）蒸发III （1）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶（4）a：Al3+4OHAlO22H2O；（

13、2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）试题分析：II（1）仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为： B。（3）将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。【探究与反思】（1）根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加

14、足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯。（4）a氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，离子方程式为： Al3+4OH-

15、=2H2O+AlO2-。b酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液。考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、探究实验方案的设计与分析、离子方程式的书写。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。

16、（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。 试回答下列问题：样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。 通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）参考答案：答案： 设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。 28x24y0.512 2xy（4分） 解得：x0.02mol，y0.002mol（2分） 因为合金中Si的百分含量为：0.02mol28g/mol9g100%6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）18.

17、 （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯环甲苯碳碳三键乙炔14(2)加成取代加成氧化略19. (08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HC

18、lmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 。（2）（1）中生成的产物有 mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： 。 （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）参考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；反应为 A2 + H= HA 1 mol 1 m