2022年高一化学月考试题含解析

1、2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂lmolF2中的化学键消耗的能量 为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3参考答案：B略2. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A两者反应快慢相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色

2、：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B3. 下列叙述中，正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 参考答案：B略4. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe

3、3+ Cu2+ Fe2+ A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+，才能准确快速解决问题。5. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和NH4Cl与Ba（OH）2与NH4Cl参考答案：D6. 将51.

4、2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.8molD. 0.9mol参考答案：A试题分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到

5、电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L2mol/L-0.8mol=0.2mol。7. 下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C试题分析：A、Al元素的最外层电子数等于3，是金属元素，错误；B、

6、H元素的最外层只有1个电子，是非金属元素，错误；C、若元素位于第三周期，则次外层为8个电子，最外层电子不可能超过8，所以该元素不可能是第三周期，应位于第二周期，正确；D、最外层电子最多是8个电子，最外层电子数与次外层电子数相同时，次外层电子也是8个，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的离子，错误，答案选C。8. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B略9. 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现

7、进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-C. 不能确定Cl是否存在 D. 不能确定SO42-是否存在参考答案：D取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为

8、碳酸钡和硫酸钡；取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含氯离子，综上所述，一定含SO42和CO32，不能确定是否含Cl，答案选D。点睛：本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加盐酸引入氯离子为解答的易错点。10. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A1：1：1 B5：5：

9、4 C1：2：3 D1：1：2参考答案：A11. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2参考答案：B12. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）A. B. 金刚石、C. HF、SiC、Ar D. 参考答案：D13. 有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A、 B、 C、 D、参考答案：B14. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量

10、分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（ ）A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D10:6:1参考答案：C略15. 50 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量蒸馏水B加入适量的氯化钠溶液C加入适量的6 molL1的盐酸D加入数滴氯化铜溶液参考答案：D解析加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原电池，使反应速率加快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取40ml

11、，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.

12、123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒、温度计 (2)ACE (3)-51.8 KJmol-1 (4)不相等 相等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3 .10H2O恰好达到饱和，该

13、溶液密度为1.50g /cm3，求：（1）该温度下Na2CO3溶解度；（2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（3）取出20.0 ml该溶液，稀释成浓度为0.500 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）9.69g （2）1.25mol/L (2)50.0ml略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓