山东大学分析化学练习题及答案02酸碱滴定法

1、第二章 酸碱滴定法一、选择题1. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 2. HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 4. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-( ) (已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 =

2、 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 5. 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-( ) (A) g(HC2O4-) g(H+) g(C2O42-) (B) g(H+) g(HC2O4-) g(C2O42-) (C) g(C2O42-) g(HC2O4-) g(H+) (D) g(HC2O4-) g(C2O42-) g(H+)6

3、. 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是-( ) pKb(CH2)6N4 = 8.85 (A) 46 (B) 68 (C) 810 (D) 911 7. 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 8. H2A酸的pKa1= 2.0，pKa2= 5.0。若使溶液中的H2A=A2-，应控制溶液的pH值-( ) (A)2.0 (B) 2.5 (C) 3.5 (D) 5.09. 浓度为C mol/L的H2SO4溶液的质子条件是-( )(A) H+=HSO4-+ 2 SO42-

4、 (B) H+=OH-+ SO42- (C) H+=OH-+HSO4-+ SO42- (D) H+=OH-+ SO42- +C10. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是-( ) 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26 (A) a = b = c (B) a b c (D) a = b 4.2 pH = 2.7 pH = 4.2 pH = 2.7 2. 0.

5、56 3. H+-0.30 = OH-+SO42- 4. 1. B 2. A 3. B 4. C 5. 缓冲物质总浓度, 酸与共轭碱浓度比 6. 4.85 7. 5.00 8. CH3NH2(甲胺)能甲基橙或甲基红NaAc不能H3BO3(硼酸)不能Na2B4O710H2O(硼砂)能甲基橙或甲基红C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺)能酚酞三、计算题1解：由题意可知，指示剂的变色pH范围： pH2pH1 = 2.6 设=x 则=1/x 当pH由1时刻变到2时刻，溶液中型体由1/x 到x =x pH1= pKa + lgx = 1/x pH2=pKa lg（1/x）； pH2pH1 = lg（1/x）-

6、 lgx = lg (1/x2)= 2.6 即 =101.3 = 20 所以指示剂刚显酸色或碱色时，HIn或In-形式所占的百分比为95%。2. 解： 总体积V = 445 mL c(NH3) = ， c(NH4+) = c(NH4+) = pH = pKa+= 9.26 + = 9.06 c(NH3)c(NH4+) 0.100.16 = 2.3 = 2.3 = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 3. 解: pH = pKa + lg cb/ca pH = 7.20 时 ca = cb 设需取H3PO4 x (mL), 取HPO42- y (mL) x1

7、.0 + y1.0 = 5001.0 x3 + y1 = 500/2 2 + 500/2 1 解得 x= 125 mL, y = 375 mL4. 解： (1) 化学计量点为0.05mol/L NH4Cl H+ = Kac = 10-9.26-1.30 = 10-5.28(mol/L) pH为5.28 (2) NH3的百分数即x(NH3),在pH = 7.0时: Ka 10-9.26 x(NH3)= = = 0.0055,即NH4+有0.55%变为NH3 Ka+H+ 10-9.26+10-7.0 过量碱 mmol NH3 (3) Et = 100%= 100% 应加碱 mmol c(HCl)计 0.050.55 = 100% = +0.28%0.3% 0.10 5. 不对 (1) 利用x求浓度时，Ka仅两位有效数字，pH仅一位，计算得到四位有效数字不合理。 (2) 更重要的是终