高考化学-硫及其化合物

1、硫及其化合物一、单质硫1自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里火山喷口2物理性质硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易氧化氧化还原还原还原氧化HgSHgS（用于除去有毒的汞）【思维激活1】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落的汞，应如何处理？尽可能将汞收集起来，然后向洒落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，来消除汞的污染在如图121所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，

2、F_，H_。(2)写出C的电子式：_，写出H2O2的电子式：_。(3)用电子式表示I的形成过程_。(4)写出BC、EF的化学反应方程式：BC_，EF_无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水品红褪色 褪色 褪色 褪色 还原性还原性 氧化性 酸性 漂白性有浅黄色沉淀生成酸性 变红 思考题 ：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗？ SO2使品红溶液褪色,是因为其具有漂白性,SO2使紫色KMnO4溶液褪色、使溴水褪色是因为其具有还原性,SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,与NaOH反应导致溶液褪色,不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。3.硫的

3、氧化物对大气的污染(1)来源： 的燃烧及 的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成 (pH小于 )(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术等含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫4三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8，沸点为44.8，常温下为 态，标准状况下为 态(2)化学性质液固 SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比140)可溶(体积比11)化学性质与水的反应SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清的

4、石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2SO2与CO2性质的比较思考：如何除去SO2中的HCl？如何鉴别两瓶无色气体CO2、SO2？练习.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE【思维激活2】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？【思维激活3】【思维激活4】（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式： （2）该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？C+2H2SO4(浓)

5、 = CO2+2SO2+2H2O中后面一瓶品红溶液不褪色且中澄清石灰水变浑浊。（3）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、， 则可以检验出的物质是 ； 不能检出的物质是 。SO2和CO2H2O（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。H2OCO2和SO2（5）如果将仪器的连接顺序变为、，不能检出的物质是 。SO2 、 CO2和H2O 甲同学认为：中后面一个内装品红溶液的洗气瓶可以不用； 乙同学认为：中酸性KMnO4溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替来除去CO2中的SO2；典例精析例题1迁移应用1三、硫酸1物理性质物理性质 浓硫酸是一种 液体。 沸点 ，难 。

6、 密度比水 且质量分数越大其对应的密度也越 。（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3） 易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时 。无色油状高挥发大大放出大量的热2、与较活泼金属反应：Fe + H2SO4（稀）= ;3、与碱性氧化物反应：FeO+ H2SO4（稀）= ;4、与碱反应：Fe(OH)2+ H2SO4（稀）= ;5、与盐反应：FeS + H2SO4（稀）= .2、稀硫酸的化学性质（酸的通性：H2SO4=2H+SO42- 二元强酸)1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变 色;红FeSO4 + H2FeSO4 + H2OFeSO4 +2 H2OFeSO4 + H2S3浓H2SO

7、4的特性吸水1脱水铜碳蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性注意: 吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水. 放出大量热无明显变化油状液体液态无明显变化（钝化）铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无明显变化蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液浓H2SO4稀H2SO42、分别用玻璃棒蘸取浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到什么现象？体现了各自的什么性质？浓硫酸先变红后变黑，体现酸性和脱水性；浓盐酸只变红，体现酸性；浓硝酸先变红后褪色，体现酸性和强氧化性。思考

8、:1.对SO42-进行检验时有哪些离子会产生干扰?.如何排除这些离子的干扰?、硫酸根离子的检验2SO42的检验(1)检验SO42时要防止其他离子的干扰Ag干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO32、SO32干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42，从而得出错误的结论。SO42-的检验。 加足量

9、盐酸酸化 滴加BaCl2溶液被检液 取清液有白色沉淀出现，则有SO4 2- 无白色沉淀出现，则无SO4 2- 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液 白色 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案4下列