高中化学选择性必修一 1.2.2 反应热计算（课件）(共19张)

1、第二节第2课时 反应热的计算还记得反应热吗？课前小忆1、反应热的定义？2、如何计算反应热呢？在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量H=生成物的总能量-反应物的总能量。还有哪些计算反应热的方法呢？H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算依据一 根据键能计算反应热二、反应热的计算已知：CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能 414.4 615.3 347.4 435.3（kJ/mol） 试计算该反应的反应热。随堂小练H =125.6 kJ/mol计算依据二 热化学方程式2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H1483.2kJ/mo

2、l H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H2?热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正 负号，各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。反应热与各物质的物质的量成 。正比例如：对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。241.6kJ/mol 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 随堂小练(0.4 molH10.05 m

3、olH3)解析先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。n(气体)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol4/50.4 mol，n(H2)0.5 mol1/50.1 mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q0.4 mol(H1)0.1 mol(1/2H3) (0.4 molH10.05 molH3)。计算依据三 燃烧热方法二：可燃物完全燃烧放出的热量n(可燃物) |H|(燃烧热的绝对值)（1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS的含量为90%）完全燃烧放出的热量。已知3.0 g乙烷在

4、常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A.2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3 119.6 kJmol1B.C2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1C.C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1D.C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1随堂小练计算依据四 盖斯定律方法三：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式数学本质加和法目的：始态和终

5、态完全一致，消除中间产物。【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.5kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H。【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应的逆反应与反应相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)即：CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) H3=- H1=-131.5kJ/mol+） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(

6、g) H2=+205.9kJ/mol CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=？ 根据盖斯定律： H= H3+ H2 = H2- H1 =+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol =+74.4kJ/mol答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的 H=+74.4kJ/mol。随堂小练已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H2180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是（ ） 解析利用盖斯定律可知即可得：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)，故该反应的H566 kJm

7、ol1180 kJmol1746 kJmol1。746 kJmol1计算依据五 图像H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/molH=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H(ab) kJmol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量B解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过