高中化学必修2 专项08 综合题20192020学年新原卷版

1、2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）专项08 综合题1（2020宣威市民族中学高一月考）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）该图利用“_和核心元素的_是研究物质性质的两个重要角度”建立。（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（3）若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示： 写出NH3NO的化学方程式_。（5）图中，X的化学式为_，将X转化为HNO3属于_反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。（6）若要将N

2、H3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_(填序号)。AO2 BNa CNH4Cl DNO22（2020宣威市民族中学高一月考）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。（2）已知反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。（3）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。（4）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_。A氨气易液化，液氨可作制冷

3、剂 B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体 D向氨水中滴加酚酞，溶液变红（5）实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_（写出一种即可）。（6）汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_。3（2020黑龙江省大庆四中高一月考）已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根

4、据框图及提示的信息回答下列问题。（1）写出I元素在元素周期表中的位置_。（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_。（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_。（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是_，写出相应的离子方程式_ 。（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方

5、程式 _，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为_4（2020进贤县第一中学高一月考）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为_，反应的化学方程式为_；（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_；检验E物质中阳离子的操作和现象_，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质_g；（

6、3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_；5（2020长垣县第十中学高一月考）CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：（1）二氧化碳的电子式为_。（2）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为_。（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。恒容容器中，能加快该反应速率的是_。a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高

7、效催化剂 d.降低压强在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填序号)。a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化 b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1c.容器中混合气体的密度不变 d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)e.体系压强不变 （4）下列一些共价键的键能如下表所示：化学键H-HH

8、-OC=OC-HC-O键能kJ/mol436463803414326反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，_(填“吸收”或“放出”) 的热量为_kJ6高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。（1）以赤铁矿（主要成分：Fe2O3，杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等）为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：“酸溶”时Al2O3发生反应的化学方程式为_。“氧化”时发生反应的离子方程式为_。“灼烧”时发生反应的化学方程式为_。滤渣的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（2）FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移

9、的方向和数目：_。7黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_(填序号)。a焦炭 b硫黄 c镁粉 d锌粉（2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_(填化学式)。（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_(用离子方程式表示)。（4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加_溶液。（5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。（6）现有黄铁矿烧渣500t，

10、铁元素的质量分数为16.8，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为_。(提示：)8（2020江苏省清江中学高一月考）甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在密闭容器内，时反应： ，体系中随时间的变化如下表：时间(s)012350.0200.0110.0080.0070.007（1）图中表示的变化的曲线是_。（2）用表示从02s内该反应的平均速率_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.与的浓度保持不变 b.容器内密度保持不变c.容器内压强保持不变 d.每消耗的同时有形成（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成气体和液态水放出的热量，则该反应的热化

11、学方程式为_。（5）与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从_(填A或B)通入。b电极反应式为_。9（2020江苏省高邮中学高一期中）CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知25、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的H=_。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H

12、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHDCH3OH的质量分数在混合气体中保持不变（4）从烟道气中回收

13、硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_。（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_。10一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=_；（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_；（3） N的平衡转化率为_；（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。a反应中M与N的物质的量之比为11 b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 d单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol Me混合气体的压强不随时间的变化而变化 fN的质量分数在混合气体中保持不变研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：实验：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中