辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2021-2021学年高二化学上学期期中试题

1、辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2018-2019学年高二化学上学期期中试题PAGE 1PAGE 22辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2018-2019学年高二化学上学期期中试题1、命题范围：高中化学人教版选修四第二、三章2、考试时间：90分钟 分数：100分3、第I卷为客观题48分，第II卷为主观题52分第I卷（选择题,共16小题，每题3分，共48分）1.常温下，在0.1 molL1的氨水溶液中，水的离子积是( )A 11014 B 11013 C 1.321014 D 1.3210152.下列说法正确的是（ ）A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速

2、率增大C.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D.加入催化剂对化学反应速率无影响3.在恒温恒容的密闭容器中进行可逆反应 4NH3 (g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ,下列叙述正确的是（ ） A.加入合适的催化剂，可提高N2的转化率 B.若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 当密度不再发生变化时说明该反应已经达到平衡了 4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液c(H+)c(CH3COOH) 的值增大,可

3、以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水.A. B. C. D.5.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100,pH=6 D.向水中加少量的明矾6.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05 molL-1min -1,下列结论错误的是( )A.A的平均反应速率为0.15 molL-1min -1 B.平衡时,C的浓度为0.25

4、 molL-1C.B的平均反应速率为0.1 molL-1min -1 D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.pH c(SO42-) c(H +) c(OH-) D.0.1 molL-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H +)+c(HS-)+(H2S)8.下列说法中正确的是（ ）A.已知t1时，反应C+CO22CO H0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B.在恒容容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均变大C.当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器

5、中加入一些NaNO3溶液浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、 NH4Cl 溶液中NH4+ 浓度的大小顺序为: 9.下列说法中不正确的是( )AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D已知：KspCd(OH)2=7.210-15，KspCo(OH)2=1.810-15，则在常温下的Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍 10.已知0.1

6、 molL-1的NaHSO3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )A.c(SO32-)c(H2SO3) B.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32- )+c(HSO3-) D.c(Na+)=c(HSO3- )+c(H2SO3)+2c(SO32-)11.中学常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图象的叙述正确的是( )A.根据图(1)可判断可逆反应A2(g) + 3 B2(s) 2 AB2(g),正反应是放热反应B.图(2)可表示压强对反应2A(g) + 2B(g) 3C(g)+2D(

7、s)的影响,乙的压强大C.图(3)可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D.根据图(4)可知,a点对应的KSP等于c点对应的KSP12.pH1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) AHA一定是强酸，HB一定是弱酸B稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D当a3时，HA、HB两溶液起始浓度相等13.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(

8、g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是( ) A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B.a点表示的溶液中，c(CH3COO)c(Na+)C.m大于20D.b点表示的溶液中，溶质可能为醋酸钠和氢氧化钠15.近年来,我国北京等地出现严重雾霾

9、天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=1200KJmol-1.对于该反应,温度不同(T2 T1)其他条件相同时,下列图象正确的是( ) A B C D123 3SO2的催化氧化原理为2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是（ ）A. 在D点时V正 V逆 B.反应2SO2(g) + O2(s) 2SO3(g)的 HKCD. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦

10、气,平衡向左移动 II卷(主观题，52分)17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号温度 催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验2、3的目的是_对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更

11、合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_热反应 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。 18.实验室在不同温度下测量NaA溶液及其它两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。图1 图2 图3(1)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于_(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，取PH相等的HA 和 HCl各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(HA )V(HCl)