（硫酸）必修一教学课件（第4.4.2课时）

1、高一化学精品课程（人教版）第四章 非金属及其化合物第2课时 硫酸 授课讲师：精品课件第四节 氨 硫酸 硝酸第一页，共十九页。目 录CONTENTS学习的目标01稀硫酸的性质02浓硫酸的性质及应用03实训与提升04第二页，共十九页。学习的目标01PART ONE第三页，共十九页。精品课件精品系列课程学习目标1、了解浓硫酸的的物理性质。2、掌握浓硫酸的化学特性。第四页，共十九页。稀硫酸的性质02PART TWO第五页，共十九页。精品课件精品系列课程一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸酸的通性：1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应第六页，共十九页。浓硫酸的

2、性质及应用03PART THREE第七页，共十九页。精品课件精品系列课程一、物理性质色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸第八页，共十九页。一、物理性质 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。思考操作稀释浓硫酸如何操作？第九页，共十九页。二、浓硫酸特性 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。（1）吸水性 应用：作干燥剂：例如：O2、H2、C

3、l2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等不能（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体）1.能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？思考2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?第十页，共十九页。问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。二、浓硫酸特性第十一页，共十九页。二、浓硫酸特性实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭第十二页，共十九页。二、浓硫酸特性（2）脱水性

4、： 浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上23Na2CO3溶液第十三页，共十九页。二、浓硫酸特性现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性 实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第十四页，共十九页。三、硫酸的应用第十五页，共十九页。实训与提升04PART FOUR第十六页，共十九页。一、课堂实训1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口

5、放置浓硫酸时,质量增加 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑(5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变(6) 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性脱水性难挥发性第十七页，共十九页。2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性B一、课堂实训A 3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A 小于0.45molB 等于0.45molC 在0.45和0.90mol之间D