（硫酸）必修二教学课件（第5.1.2课时）

1、人教版 化学 必修二第一节硫及其化合物第五章 化工生产中的重要非金属元素Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第2课时硫酸 主讲人：精品课件时间：20XX.4.4LOGO第一页，共十九页。学习目标与核心素养学习目标 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。 核心素养 1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型

2、认知的化学核心素养。 2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。第二页，共十九页。1.硫酸的用途与工业制备(1) 用途: 重要的化工原料,可用于制_、炸药、染料、盐类等。 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。化肥、农药(2) 工业制备:硫酸第三页，共十九页。(2) 工业制备:制备_或S+O2=SO2;制备SO3:_;吸收SO3:_。SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4高温点燃催化剂=硫酸第四页，共十九页。2. 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性。(2) 酸的通性

3、与指示剂显色 石蕊变红与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3(1) 电离方程式稀硫酸 硫酸第五页，共十九页。1、 写出下列反应的离子方程式:(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_。(2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_。(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _。(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _。Zn+2H+=Zn2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OOH-+H+=H2O +2H+=CO2+H2O课堂练习第六页，共十九页。3. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂(2)

4、脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O(蔗糖)硫酸第七页，共十九页。3. 浓硫酸的特性吸水性与脱水性硫酸第八页，共十九页。吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去,剩余黑色的炭区别_应用_气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂3. 浓硫酸的特性吸水性与脱水性硫酸第九页，共十九页。1、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?思考交流第十页，共十九页。3. 浓硫酸的特性 与金属的反应(3) 强氧化性硫酸第十一页，

5、共十九页。3. 浓硫酸的特性 与金属的反应(3) 强氧化性d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_a试管中铜丝表面_b试管中的品红溶液逐渐变为_c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O硫酸第十二页，共十九页。Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O问题：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？（超链接） (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O氧化性和酸性硫酸盐和SO2

6、思考与交流第十三页，共十九页。2、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化思考交流第十四页，共十九页。a反应需要加热S + 2H2SO4(浓) =3SO2+ 2H2O 与 非金属反应：b还原产物一般是SO23. 浓硫酸的特性(3) 强氧化性C2H2SO4(浓) = CO22SO22H2O 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等硫酸第十五页，共十九页。3. 浓硫酸的特性(3) 强氧化性硫酸第十六页，共十九页。 1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫

7、酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()CAEBEBAD课堂练习第十七页，共十九页。2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_，原因是_第一种方法好 制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，第二种方法生成SO2，会造成大气污染，第一种方法节约能源课堂练习第十八页，共十九页。人教版 化学 必修二感谢各位的仔细聆听第五章 化工生产中的重要非金属元素Please Enter Your Detailed Text Here, The