新科粤版九年级下册初中化学全册教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第六章 金属课题1 金属材料的物理特性一、知识与技能1.认识金属与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属的物理性质，了解物质的性质与用途的关系。3.认识合金及其特性，知道几种重要的常见合金。二、过程与方法1.由学生的生活经验和对实物性质的讨论导入，让学生了解金属常见的物理特性。2.通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论及物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素的认识，培养学生分析问题和解决问题的能力。3.通过实验比较铝合金和铝片的硬度，焊锡和铅、锡的熔点，认识加入其它金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。4.

2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。1.金属的物理性质和合金的特性2.物质性质与用途的关系 1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2.提高学生综合分析问题的能力教师活动：根据生活经验你所知道的金属制品有哪些？你见过那些金属制品？说出他们的元素符号和名称。学生活动：写出金属的元素符号和名称。设计意图：让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣。其实生活中常见的金属很多，例如：展示金属标本。展示幻灯片，和学生一起讨论，注意引导学生观察金属的颜色和状态。教师提问：你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。学生回答完以后，展示幻灯片，提问：图片中的生活日用品

3、都是用哪些金属制成的？交流与讨论：性质决定了用途，反过来用途也可以反映性质，请分析屏幕上的金属制品图片，体现了该金属哪些物理性质？教师活动：展示幻灯片，让学生总结。板书：一、金属材料的物理特性1.大多数的金属是银白色的固体（铜是紫红色，金是黄色）2.金属的熔点一般较高（汞常温是液态）3.金属的密度硬度一般较大4.有导电性和导热性5.有延展性教师活动：金属不仅具有以上共性还有各自的特点。展示幻灯片，常见金属的物理性质和学生讨论交流并提问，投影展示：1.为什么菜刀、镰刀、剪刀等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制

4、的话，可能会出现什么情况？学生分组讨论后汇报交流，请学生起来回答。教师总结投影展示：物质的用途主要由性质决定，还需要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。练习：以下铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？1.铁锭可以轧成铁板或拉成铁丝。2.油罐车行驶时罐内石油震荡产生静电，易发生火险，因此车尾有一条拖地的铁链。讨论：投影展示：用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？引导学生从日常生活出发回答：资源丰富，无毒轻便，耐磨耐腐蚀，美观易加工。提问：一毛钱硬币是用铝合金制成的，为什么不用纯铝制造呢？设疑：那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围

5、怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？阅读：课本P168169的内容归纳：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。比较：合金与组成他们的金属性质有什么不同呢？实验6-1结论：填入课本过渡：合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行研究。老师演示实验，学生观察，回答现象。老师总结：合金和组成成分金属相比较：硬度增大，熔点降低。讲解：合金比纯金属具有更广泛的用途。幻灯片展示：几种常见合金的主要成分、性能和用途。过渡：合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是科学技术日益发达的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合

6、金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。幻灯片展示：钛合金以及新型金属材料。总结本节课内容，学生通过本节课的学习可以做一个趣味活动，抢答“金属之最”，本活动目的是引起学生兴趣，巩固之前学习的内容。 第六章 第一节金属材料的物理特质一、金属的物理性质1.常温下多数是固体（汞是液体）2.都有金属光泽3.具有导电性和导热性4.具有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）5.金属的硬度、密度一般较大，熔点较高。二、合金1.合金：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质2.合金与组成成分相比：硬度增大，熔点降低本节课从学生易于感知的现象加以研究，教学中充分体现了学生的主体地

7、位，让学生自己从实验现象中总结发现金属材料的物理特性。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ B )A.很高的熔点 B.良好的导电性C.很大的硬度 D.银白色的光泽解析：金属都有金属光泽，但不都是银白色光泽，如金呈金黄色，铜呈紫红色；金属都具有较好的导电性、导热性和延展性；不同金属的熔点和硬度都有较大差异，如汞的熔点很低，为-39 ，钠的硬度很小，所以A、C、D都不是金属的共性。 2.将大小相同的焊锡（锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是（ C ) A.锡 B.铅 C.焊锡 D.同时

8、熔化解析：焊锡是锡、铅的合金，所以其熔点比锡、铅的都低，故最先熔化。一、当堂反馈1下到材料属于合金的是（C）A铁B氧化铜C生铁D大理石2同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（C）ABCD3以下关于物质的性质和用途不对应的是（D）A铜能导电，可以做导线B铁能导热，可以做铁锅C木炭能燃烧，可以做燃料D氧气能燃烧，可以做燃料4下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ B ）A双层玻璃杯B不锈钢锅C棉质洗碗布D塑料收纳箱5下列有关合金的说法正确的是（C）A合金中一定不含非金属B合金不属于金属材料C合金的硬度一般比各成分金属大D各成分金属的熔点比合金的熔点低6合金具有许多优良的性能，

9、下列材料不属于合金的是（B）A生铁B四氧化三铁C焊锡D18K金二、课后练习7新型镁锂合金是目前最轻的金属结构材料，已应用于我国首颗全球二氧化碳监测科学实验卫星中的高分辨率微纳卫星上。新型镁锂合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半。关于该材料下列说法错误的是（D）A该材料对电磁波有屏蔽作用B该材料可有效的降低卫星发射时的噪音C镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本D该材料的熔点很低8下列说法中错误的是（B）A镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的B将铜片和铝片互相刻画，铜片在铝片上留有划痕，说明铝比铜硬度大C将打磨好的镁条、铁片

10、、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这些金属有导电性D手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手有热感，说明铜能传热9联合国卫生组织认为我国的铁锅是最理想的炊具之一，并向世界大力推广，你认为主要原因是（D）A价格便宜B生铁中含有碳元素，因而存在有机物C升热慢、退热也慢，保温性能好D烹饪时能使食物中留有铁元素10下列物质不属于合金的是（C）A黄铜B焊锡C氧化铜D不绣钢11下列关于合金的说法中正确的是（D）A合金一定是金属和金属熔合而成B合金中一定含有铁元素C合金不能导电、导热D合金的熔点和硬度不同于组成它的纯金属12下列说法中正确的是（C）A铅的密度比铁大，用铅做菜刀比铁更好B黄金也属于

11、合金C合金也是金属材料D合金的所有性质和性能都没其纯金属好13下列物质的用途和用法与其理由说明不相一致的是（ A）A通常情况下输电电缆用铝制成，是因为铝是导电性最好的金属B铁可以制炊具是由于铁可以传热C钛合金广泛用于火箭、导弹、化工和通讯设备是由于钛合金抗腐蚀性能好D黄铜可以制造机器零件、仪表、日用品，是由于铜开发时间比较早第六章 金属6.2 金属的化学性质知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验

12、探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。金属的化学性质金属化学性质的初步探究 【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？ 根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，能得出金属活动性强弱：MgZn、FeCu【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。【提问】金属还能与什么物质反应？【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。【

13、提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：MgZnFeCu【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【生】思考讨论【展示事例】曾青得铁则化为铜（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知

14、道发生了什么化学反应吗？【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。【学生实验】Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反应。将每组实验现象填写在探究问题单上。金属与金属化合物的反应：观察并记录现象。Mg、Zn、Fe、Cu、MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？

15、联系Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？(培养学生的从事实提取知识的能力。)【生】讨论后得到规律：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中提取出来。【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱。你设计出了什么样的方案？（培养学生利用知识解决实际问题的能力。）一.金属与酸反应 1.反应条件 2.反应类型 3.反应速率 4.铁反应生成亚铁盐二.金属与盐反应1.反应条件 2.反应类型3.铁反应生成亚铁盐三.金属与混合盐反应1.反应次序第六章 第一节金属材料的物理特质一.金属与酸反应 1.反应条件 2.

16、反应类型 3.反应速率 4.铁反应生成亚铁盐二.金属与盐反应1.反应条件 2.反应类型3.铁反应生成亚铁盐三.金属与混合盐反应1.反应次序本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。 1.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（C）A滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银C滤渣中一定含有银和锌，可能有镁D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

17、解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为镁或锌。2.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（B）FeCl3；ZnCl2；CuCl2；AlCl3ABCD解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。 一、当堂反馈1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（

18、D ）A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( D )A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ D ）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒4、下列化学方程式是置换反应的是 （B）ACuO+H2SO4 = CuSO4+H2O BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl DCa(OH)2 +CO2 = CaC

19、O3+ H2O二、课后练习1.下列金属中,金属活动性最强的是(B)A.铁B.镁C.锌D.铜2.2019兴安盟 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是(C)A.ZnB.Mg C.CuD.Al3.如图K-3-1为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的(D)图K-3-1A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强4.2020白银 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)A.X、Y、ZB.

20、Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是(C)A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.实验前金属M应用砂纸打磨D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图K-3-2所示的实验方案。下列说法不正确的是(D)图K-3-2A.由实验甲可知金属活动性:AlCuB.由实验乙可知金属活动性:CuAgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:AlCuAgD.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的7.化学兴趣小组在学习了金属的化学

21、性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式中书写错误的是 (A)A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R8.2019无锡 将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是 (D)滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag,可能有FeA.B.C.D.精品文档 精心整

22、理精品文档 可编辑的精品文档第六章 金属6.2 金属矿物与冶炼知识与技能元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法。认识还原反应及物质的还原性。过程与方法初步学会关于不纯物的计算。钢铁冶炼，有关不纯物的计算。还原反应，有关不纯物的计算。 大家知道金属从哪里来的吗？ 【板书 】金属矿物与冶炼阅读教科书P178，常见金属在地壳中所占的质量分数。【交流与讨论】1.地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2.试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3.俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4.你能说出

23、几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。5.什么是矿石？太大怎样变成金属？【小结】除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。【演示实验】带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1.为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2.为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3.你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4.反应后剩余的尾气为何要点燃？5.什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有

24、还原性？【练习】(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页【实验与活动】栏)1.完成课本中的“观察活动”。2.完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H2 FeSO4+CO 【阅读】阅读教材有关内容，讨论以下几题：1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2.生铁与钢有何异同？3.写出你学过的高炉内的主要反应方程式。一.金属矿物与冶炼 几种金属矿物二.铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁 2.高炉炼铁三.含杂质物质的化学方程式的计算第六章 第一节金属材料的物理特质一.金属矿物与冶炼 几种金属矿物二.铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁 2.高炉炼铁三.含杂质物质的化学方程式的计算本节课从现实生活中的实例出发，结合实

25、验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量。根据赤铁矿石的质量可以算出氧化铁的质量，从而求出铁的质量。即可解出含铁96%生铁的质量：1000 t80% 70% 96%=583.3 t 1.一氧化碳与氧化铁反应的实验中看到粉末最终显（C）A.红色B.银白色C.黑灰色D.黄色2.为了初步确定某种矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种矿石的名称是（C）A.磁铁矿B.赤铁矿

26、C.菱铁矿D.大理石3.实验室里，用如图6-3-1所示装置炼铁，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(C)A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是(C)A.钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁C.钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物5.下列物质不属于合金的是（D

27、）A.不锈钢B.生铁C.青铜D.氧化铁6.将少量灰黑色的生铁粉末投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（B）A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁7.美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第六章 金属6.4 珍惜和保护金属资源知识与技能1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈

28、蚀的简单方法。2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。过程与方法1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。铁锈蚀的条件及其防护。对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。通过对我国古代炼铁以及现在钢铁产业的现状介绍，以及钢铁的广泛用途和重要作用的描述。同时通过一段节目使学生认识到钢铁生锈会造成巨大的损失和恶劣的后果。所以我们对钢铁的保护就是保护自己的家园。由此引入钢铁生锈的条件的探究。 探究一 钢铁生锈需要什么条件？请一组同学展示

29、他们通过自己的观察和体验，并参考课本中有关钢铁生锈的活动与探究，引起学生们对钢铁生锈的条件的思考，并且得到钢铁生锈是水和空气共同作用的结果。 2.我再次提出空气是种混合物，里面有多重成分，到底是什么成分起起重要的作用？引入学生对空气中什么成分使钢铁生锈。探究二 是空气中的什么成分引起了钢铁的生锈？再请一组同学就这个问题设计装置，并为大家解释装置的原理，并且通过和学生们一起观察实验现象，一起讨论，结合已学知识得出钢铁生锈和空气中的氧气密不可分。 3.通过刚才的两个探究，使学生通过思考和谈论，得出钢铁生锈是水和氧气的共同作用，并且总结出防锈的原理。 4.通过刚才对钢铁生锈原因的探究和防锈原理讨论的

30、结果，请学生结合生活中的实际情况，总结出一些在生活中常用的防锈的方法。5.在讨论一些常规的的方法后，请第三组同学来展示他们所了解到的一些不常见的防锈方法和他们所做的探究。探究三 轮船用了在船身嵌入锌块的方法来防锈，可行吗？通过他们利用在实验室找到的一些材料来进行的实验，他们只能证明这种方式的可行性，但是有更多的疑问在探索的路上出现。 6.对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。第六章 第一节金属材料的物理特质一.钢铁锈蚀 1.钢铁锈蚀的条件 2.钢铁锈蚀的影响 二.金属保护1.资源开发方面2.保护金属材料和金属制品第六章 第一节金属材料的物理特质一.钢铁锈蚀

31、 1.钢铁锈蚀的条件 2.钢铁锈蚀的影响二.金属保护1.资源开发方面2.保护金属材料和金属制品本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。 1下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是（D）A剑身曾经过防锈表面处理B埋藏环境中的氧气少C材料（青铜）本身不容易生锈D埋藏环境的压强比较恒定【解析】“越王勾践剑”出土时保存完好的原因有：剑身曾经过防锈表面处理、埋藏环境中的氧气少、青铜本

32、身不容易生锈，与压强没有关系；2下列说法正确的是（A）A加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧B根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应生成9克的CO2C许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO【解析】加热薄铜片的两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片的着火点更低，观察到乒乓球碎片先燃烧，A正确。根据2CO+O22CO2 ，3克的CO和6克的O2不能完全反应，生成CO2质量小于9克，B错误；氧气有助燃性，而没有可燃性，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。3下列有关资源的叙述正确的是（C）A保护金属资源唯一的

33、途径是防止金属的腐蚀B大气资源中含量最少的物质是稀有气体C将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量D金属资源都以化合物形式存在【解析】保护金属资源的途径，除了防止金属的腐蚀外，还有回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，故选项A说法错误。大气资源中含量最少的物质不是稀有气体，如空气中二氧化碳的含量比稀有气体少，故选项B说法错误。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，故选项C说法正确。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项D说法错误。 一、当堂反

34、馈1收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（D）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物已发生还原反应C铝不易氧化D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用2两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（C）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强3已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O实验小组将未打磨

35、的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（C）A反应过程中有热量放出B050s，发生稀盐酸与Al2O3的反应C50 s时，溶液中溶质为AlCl3D100s140s，压强减小是因为温度降低4为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（D）A甲图试管中反应后固体可能不含铁B甲图试管中反应后固体可能含铁C反应后烧杯中的固体一定含有铁D烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g5将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和

36、Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是（B）AAg ZnBAgCAg FeDZn6从图实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（A）A空气和水B太阳光C盐酸D红墨水7铁锈的主要成分是（D）AFeCO3BFe3O4CFeODFe2O3二、课后练习8下列做法中，不利于保护金属资源的是（D）A回收易拉罐B寻找金属代用品C防止金属的腐蚀D过度开采金属矿物9“绿箱子环保计划废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（D）A回收废电池可以节约金属资源B“绿箱子”上的“”是回收标志C回收废电池可以减少环境污染D回收废弃手机中的

37、金属材料没有任何价值10下列关于金属材料的说法不正确的是（B）A用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源11将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质（1）写出发生反应的化学方程式Fe十CuSO4FeSO4十Cu（2）由此判断，金属的活动性：FeCu（用“”、“”填空）（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂试判断上述反应中，氧化剂是CuSO412“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题：（

38、1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁13在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，还需要用到的试剂是AA硫酸铜溶液 B氧化钠溶液 C乙醇溶液 D稀盐酸精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第七章 溶液7.1溶液与乳化知识与技能 1.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.探究几种物质在水中溶解时的能量的变化。 4.知道溶液的重要应用，学习科学实验方

39、法。过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。 1.溶解现象。2.溶液、溶质和溶剂的概念。 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象的探究过程和方法。引入新课 溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。观察活动【实验7-1】能溶物质与不可溶物质讲 解 在硫酸铜和蔗糖固体中加

40、入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。板 书 一、溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。均匀：指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。注：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态后，仍处于不停的无规则运动状态中。讲 述 溶液由溶质在溶剂里

41、溶解而成。细沙石难溶于水，所以细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂，因而也不能形成溶液。讨论交流 1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，为什么？ 2.在【实验7-1】中，溶质分别是什么？溶剂是什么？讲 述 列举几种常见的水溶液板 书 二、影响溶解的因素探究活动 找出影响溶解的因素 问题 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ 假设 有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 假设2 假设3 实验与事实 【实验7-2】 （完成课本P194表格） 结论（完成课本P195表格）设 问上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？讨论交流 “设计条件

42、的公平性”1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶液的基本特征均匀、稳定。 3.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。 4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。 5.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。一、乳浊液二、乳化剂和乳化作用三、溶解时的吸热或放热现象本节课从学生易于感知的现象加以研究，教学中充分体现了学生的主体地位。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。 一、当堂反馈1推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（）A在化学变化中原子不能再分，则化学变化中分子也不能再分B化合物由不同种元素组成

43、，则由同种元素组成的物质一定不是化合物C铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用D洗涤剂除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化2分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用B化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物着火点一定能够燃烧D原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子3下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是（）A洗发水洗头B洗洁精洗碗C水洗试管内的高锰酸钾D肥皂洗衣服4下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A硝酸

44、铵B氯化钠C氢氧化钠D浓硫酸5如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（）A氯化钠和水B铁粉和稀硫酸C氢氧化钠和水D二氧化锰和过氧化氢溶液6某实验小组进行物质溶解实验，20时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A氢氧化钠易溶于水B三个烧杯中的氢氧化钠溶液都一定是不饱和溶液C相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多D相同条件下，溶解的NaOH越多，溶质质量分数越大二、课后练习7与水

45、能形成乳浊液的是（）A菜油B食盐C味精D白糖8属于悬浊液的是（）A矿泉水B糖水C泥水D自来水9把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，形成乳浊液的是（）A面粉B食盐C蔗糖D大豆油10生产、生活中的下列做法，错误的是（）A制糖工业中用活性炭脱色B用钢刷来擦洗铝制品C安装天然气报警器应装在高处D使用洗发精来清洗头发上的油脂11下列洗涤方式属于乳化现象的是（）A用炉具清洁剂除去油污B用洗洁精清洗餐具上的油污C用汽油除去衣服上的油污D用盐酸除去下水管道里的铁锈12对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）选项现象或做法解释A油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝B用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油

46、渍C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快AABBCCDD参考答案1【答案】B2【答案】B3【答案】C4【答案】A5【答案】C6【答案】B7【答案】A8【答案】C9【答案】D10【答案】B11【答案】B12【答案】B精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第七章 溶液7.1物质溶解的量知识与技能1.了解固体物质和气体物质溶解度的含义。 2.认识影响固体物质溶解度和气体物质溶解度的因素，初步学会查阅溶解度曲线。过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。理解影响溶解度大小的因素，学会利

47、用溶解度曲线解决一些实际问题通过实验探究，建立溶解度的概念引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？我们进行以下实验：观察活动：【实验7-5】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况：生：完成教材200页空白。阅读教材200页：明确什么是饱和溶液和不饱和溶液？板书：一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质

48、的不饱和溶液。师补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。板书：2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质。师：在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？观察活动：【实验7-6】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧

49、杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化自学：阅读课本第202到205页，明确以下内容 1.什么是固体物质的溶解度？ 2.什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 3.什么是气体的溶解度？ 三、小组交流、合作探究 小组讨论： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 小组讨论：设计实验方案比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 小组展示：各组阐述自己的实验方案。班内讨论是否可行。 （说明：放

50、给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） （1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。 （说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得

51、多。） 师：利用课件展示完整方案。 小结：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 分析：理解溶解度的涵义？ 适当补充练习 3.根据溶解度判断物质溶解性。 师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。 4.溶解度曲线。 师：用课件展示固体溶解度曲线。 生：观察溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。 四、点拨诱思、质疑释疑 1.溶解度四要素： 条件：一定温度下； 标准：100克溶剂； 状态：饱和状态； 单位：克。 2.影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面

52、？ 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。 3.利用溶解度曲线能获得哪些信息？ （1）可以比较某温度下不同物质的溶解度。（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度。（3）可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。 释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？1.溶解量是物质在溶剂中被溶解的量。 2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的

53、。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀 1.已知60时，硝酸钾的溶解度是110克。 （1）指出其表示的含义。 （2）在60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？ 2.已知20时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶 一、当堂反馈1下列说法正确的是（）A带电的粒子叫离子B一氧化碳还原氧化铜中，若先加热，再通CO，可能会引起爆炸C铁生锈是铁和氧气发生的一种缓慢氧化反应D溶液中一定都含有水2下列说法中，错误的是（）A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所

54、有的金属都能与稀盐酸反应C水是一种常见的溶剂D生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度3根据你的生活经验和所学的化学知识判断下列说法正确的是（）A凡是均一、稳定的液体都是溶液B被火势困在高层建筑，乘坐楼内电梯撤离C用钢丝球擦洗铝制炊具使其洁净耐用D将水加热煮沸，能降低水的硬度4下列关于溶液的说法中正确的是（）A溶液都是无色透明的混合物B溶液的组成中一定含有水C溶质的溶解度都随温度的升高而增大D溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中5下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（）A氯化氢B食盐C氢氧化钾D生石灰6下列说法正确的是（）A催化剂在反应前后质量和性质都不变B75%的

55、医用酒精中溶剂是酒精C质量守恒定律适用于一切化学变化D多数合金的熔点高于它的成分金属二、课后练习7可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：加热；搅拌；将固体溶质研细；增加溶剂的量一般可行的是（）A和B和C和D8若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁9依据实验和溶解度曲线回答。20时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。中溶液的质量为（）A80gB100gC180gD190g10室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液

56、的是（）A加少量氯化钠固体B加入少量硝酸钾固体C略降低温度D室温时蒸发少量水11下列说法正确的是（）A燃烧一定是发光、放热的化学反应B温度升高可以使饱和石灰水变成不饱和C均一、稳定的液体一定是溶液D家中燃气泄漏，立即开灯检查12小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（）A加热蒸发溶剂后再降至原温度B加入一定量的硝酸钾C降温后使其析出部分晶体D降温至溶液刚好达到饱和参考答案1【答案】B2【答案】B3【答案】D4【答案】D5【答案】D6【答案】C7【答案】D8【答案】C9【答案】C10【答案】A11【答案】A12【答案】D精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档

57、第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示知识与技能了解溶质、溶剂的概念。能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。 有关溶液中溶质的质量分数的计算。理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？活动探究（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL

58、水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果1填充上表结果（略）。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？思考介绍表示溶液组成的

59、方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=100学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1溶质的质量分数为：1004.8。2溶质的质量分数为：1009.1。3溶质的质量分数为：10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究（投影展示）按下表所定的量配制氯化钠溶液（水=1 gcm-3）溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数109

60、02080学生活动交流实验结果（1）100=10。（2）100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶质质量分数的简单计算1配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影例1在农业生产中，常用食盐溶