高中化学选择性必修二 2.2 分子的空间构型 课件

1、第二节 分子的空间构型教学目标1.了解共价分子具有特定的空间结构。2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。3.了解杂化轨道理论的要点和类型。教学目录1.分子结构的测定2.多样的分子空间结构3.价层电子对互斥模型4.杂化轨道理论简介情景微课堂 2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔奖。青蒿素是中国传统药物青蒿中提取的抗疟药物。如何测定青蒿素的分子结构呢？分子结构的测定探索新知许多现代仪器和方法可测定分子结构，如红外光谱、晶体X射线衍射等。红外光谱可以测定分子中含有哪些化学键或官能团。思考讨论为什么分子会呈现不同的空间结构？如何预测分子的空间结构呢？多样的分子空间结构探索新知化学式结构

2、式键角球棍模型空间结构三原子分子CO2180直线形H2O105V形四原子分子NH3107三角锥形CH2O120平面三角形五原子分子CH410928正四面体形价层电子对互斥模型探索新知价层电子对互斥理论 价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。分子中的价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对，多重键只计其中键的电子对，不计键电子对。探索新知中心原子价层电子对数的计算（1）a表示中心原子的价电子数。 对主族元素，a=最外层电子数； 对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数； 对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。（2）x表示与中心原子结合的原子数。（

3、3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1， 其他原子=8-该原子的价电子数。 探索新知VSEPR模型1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。 ABn n=2直线形 n=3平面三角形 n=4正四面体形 CO2 BF3 CH4 2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。 探索新知H2O NH3 HCN SO2 V形 三角锥形 直线形 V形利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 ABm型分子或离子的价层电子对数 利用上式计算A原子价层电子对数时

4、，需注意： (1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提 供价电子。 总结探索新知(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。(3) 若为分子，电荷数为0；杂化轨道理论简介探索新知杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。（1）轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。（2）杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。（3）轨道杂化的过程：激发杂化轨道重叠 探索新知探索新知探索新知杂化类型的判断因为杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个键，故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。 代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO2