高中化学选择性必修二 1.2.1 原子结构与元素周期表课件下学期(共21张)

1、第一章 第二节 第1课时原子结构与元素周期表新课导入门捷列夫周期表1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第17族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。维尔纳的特长式周期表每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时镧系和锕系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定2、8、8、18、18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。现今的元素周期表与维尔纳

2、周期表相似，但也有差异，如维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。玻尔周期表玻尔用原子结构来解释周期系，他认识到，2128、3946等元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔得知镧（La）后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。元素周期律 元素周期系 元素周期表门捷列夫周期表维尔纳的特长式周期表玻尔周期表元素周期律 元素周期系 元素周期表元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4

3、周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素第7周期：32种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素（横行）周期序数 = 电子层数（能层数） 元素周期律 元素周期系 元素周期表元素周期表的结构 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素（纵行） 零族：共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数元素周期律 元素周期系 元素周期表含义：元素按其原子核电荷

4、数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。元素周期系各周期元素原子的核外电子排布重复出现从ns1到 ns2np6 (除第一周期)的周期性变化。元素周期律 元素周期系 元素周期表原子核外电子排布与周期的关系第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素其余各周期总是从ns能级开始，以np结束而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数构造原理与元素周期表原子核外电子排布与周期的关系周期数一二 三四五六七价电子排布式1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p最多容纳的电子数2 8818

5、183232元素数2 8818183232构造原理与元素周期表原子核外电子排布与周期的关系若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐元素周期律 元素周期系 元素周期表原子核外电子排布与族的关系主族数AAAAAAA价电子排布式列数121314151617价电子数ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中构造原理与元素周期表原子核外电子排布与族的关系副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数价电子排布式价电子数目 BBBBBBB3d14s23d24

6、s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567以第四周期副族元素为例，填写下表构造原理与元素周期表原子核外电子排布与族的关系同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6过渡元素(副族和族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n1)d110ns12，BB族的价电子数与族序数相同，第B、B族和第族不相同构造原理与元素周期表元素周期表的分区按电子排布分区构造原理与元素周期表元素周期表的分区各区元素的价电子排布特点分区元素分布价层电子排布式元素性质特点s区A族、A

7、族ns12除氢外都是活泼金属元素p区A族A族、0族ns2np16最外层电子参与反应d区B族B族、族(n1)d19ns12d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素构造原理与元素周期表元素周期表的分区按金属元素与非金属元素分区金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。构造原理与元素周期表对角线规则对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似。构造原理与元素周期表对角线规则与酸反应与碱反应单质氧化

8、物氢氧化物如铍、铝两元素的性质相似性构造原理与元素周期表思考与交流为什么副族元素又称为过渡元素？为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素 同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。构造原理与元素周期表元素周期表的分区在周期表里找出Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素? Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布不符合构造原理Mo、Ag、Au基态原