高中化学选择性必修二 1.1 原子结构 课时1 能层与能级、原子光谱、构造原理与电子排布式 课件

1、 第一节 原子结构课时1 能层与能级 原子光谱 构造原理与电子排布式教学目录1.能层与能级2.基态与激发态 原子光谱3.构造原理与电子排布式复习导入原子是由原子核和 组成的,核外电子是 排布的;离核越远的电子,能量 。核外电子分层越高探索新知能层：核外电子按 不同分成能层，能层序数1、2、3、4、5、6、7分别用 、 、 、N、O、P、Q表示。能层越高，电子的能量 ，能量的高低顺序为E(K)E(L)E(M)E(N)E(O)E(P)E(Q)。LM越高能量K能级：同一能层的电子，又被分成不同能级。任一能层的能级总是从s能级开始，能级的字母代号按s、p、d、f排序，每个能级最多可容纳的电子数依次为自

2、然数1、3、5、7的 倍。同一能层不同能级的能量顺序:E(ns) E(np) E(nd) E(nf)各能层、能级中最多容纳的电子数。2能层一二三四五KLMNO能级2s2p3s3p3d4d4f5s5p最多电子数222626261s4s4p6101014281832深度剖析能层与能级的组成以及能量的关系(1)任一能层,能级数=能层序数,且总是从s能级开始。(2)各能级最多容纳的电子数为以s、p、d、f排序的自然数1、3、5、7的2倍。(3)每一能层中最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)。深度剖析(4)不同能层中符号相同的能级所容纳的最多电子数相同。(5)能层或能级的能量关系。(6)不同能层中

3、不同能级的能量高低顺序(按构造原理排序，存在能级交错):ns(n-2)f(n-1)dnp。探索新知基态原子与激发态原子 处于 状态的原子叫做基态原子。基态原子 能量，它的电子会 到较高能级，变为 原子。最低能量吸收跃迁激发态 相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 能量。光（辐射）是电子跃迁 能量的重要形式。释放释放探索新知原子光谱与光谱分析原子光谱：不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的 光谱或 光谱，总称原子光谱。发射吸收探索新知光谱分析光谱分析：现代化学中，常利用原 子光谱上的 来 鉴定元素，称为光谱分析。特征谱线微思

4、考金属的焰色试验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是什么?提示：激发态原子中的电子跃迁到低能级时，多余的能量以 光的形式释放出来。探索新知构造原理：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为 。构造原理能层能级填入能级探索新知电子排布式1.用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的 ，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。练习：氢、氮、氧、钠、氯的电子排布式分别为 、 、 、 、 。1s21s22s22p31s22s22p41s22s22p63s11s22s22p63s23p52.为了避免电子排布式的书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示，例如K：Ar4s1。电子数探索新知3.随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，如电子是按3p4s3d的顺序而不是按3p 的顺序填充的，这种现象被称为 。基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理，Cr、Cu基态原