苏教版高二化学选修3随堂练习卷：2配合物的形成和空间构型

1、苏教版高二化学选修 3随堂练习卷：4.2配合物的形成和空间构型配合物的形成与空间构型题组一 配合物的形成与判断1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。 下列对此现象说法正确的是 ()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu(NH3)42+离子中，CiJ+提供孤电子对，NH提供空轨道 答案 B解析 硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH3)42+,铜离子浓度减小；加入乙醇后

2、有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4 H2O析出；在Cu(NH3)42+中，NH分子中的氮原子提供孤电子对， Cu2+提供空轨道。 2.下列物质不是配合物的是 ( )A. K2Co(SCN) 4B. Fe(SCN)3C. CuSO 5屋。D. NHCl答案 D解析 A项，钻离子提供空轨道、硫鼠根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫鼠根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，俊根离子中 N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，而配合物是中心原子(

3、或离子)提供空轨道，NF4不是配离子，所以 NHCl不是配合物。题组二配合物组成的分析及判断Co(NH3)5C1 2+配离子，中心离子的配位数是 ()A. 1B. 2C. 4D. 6答案 D解析Co(NH3)5C1 2+中，Co”为中心离子提供空轨道，C/、NH为配体提供孤电子对，有 1个氯离子和5个氨分子作配体，配位数为 6。4.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH) 2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()A. ClT、NH、+ 2、4B.Ci/、NH、+1、4C. ClT、OH +2、2D.ClT、NH、+ 2、2答案 A解析 配合物Cu(

4、NH3)4(OH) 2中，ClT为中心离子，化合价为+ 2,配体为NH,配位数为4。.关于下列说法正确的是 ()A.配合物Zn(NH3)4Cl 2配位数为6B.配合物Zn(NH3)4Cl 2中，配体为 NH3和C，Zn(NH3)4 2+为内界苏教版高二化学选修 3随堂练习卷：4.2配合物的形成和空间构型 2 22+C.配合物Zn(NH3)4Cl 2中Zn和NH以离子键结合D.在N:和Fe(CO)5中都存在配位键答案 D解析 配合物Zn(NH3)4Cl 2内界有4个氨分子作配体，所以配位数为4,故A错误；配合物Zn(NH3)4Cl 2中，配体为NH, Zn(NH3)42+为内界，故B错误；配合物

5、Zn(NH3)4Cl 2中Zn2+和NH以配位键结合，故 C错误；在N口中，氮原子 提供孤电子对，氢离子有空轨道，它们之间形成配位键，Fe(CO)5中铁提供空轨道，CO提供孤电子对，它们也形成配位键，故D正确。.关于化学式为TiCl(H 2O)5Cl 2 H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是 C和H2O,配位数是9B.中心离子是 Ti4+,配离子是TiCl(H 2O)52+C.内界和外界中的 C的数目比是1 ： 2D.加入足量AgNO溶液，所有C均被完全沉淀 答案 C7.向含有1mol配合物Co(NH3ClCl 2的溶液中加入足量的 AgNO溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是 ()

6、A. 0 molB. 1 molC. 2 molD. 3 mol答案 C解析 在配合物Co(NH3)5ClCl 2中，有一个氯离子在内界，有两个氯离子在外界，溶液中能与银离子反应生成沉淀 的是在外界的氯离子，由此可推断1 mol配合物Co(NH3)5C1C1 2的溶液中加入足量的 AgNO溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是2 mol。8.已知某紫色配合物的组成为CoCl3 - 5NH3 - H 2O,其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH放出，同时产生C6Q沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO溶液于滤液中，无明显变化，但加热至

7、沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 ()CoCl 2(NH3)4Cl - NH3 - H2OCo(NH3)5(H2O)C1 3CoCl(NH 3) 3(H2O)Cl 2 2NH D. CoCl(NH 3) 5Cl 2 H 2O 答案 D解析 CoCl3 5NH H2O的水溶液显弱酸性，力口入强碱加热至沸腾有NH放出，说明NH均在内界，向该配合物溶液中加AgNO溶液，有AgCl沉淀生成，说明该配合物外界有Cl ,过滤后再加 AgNO溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾又有 AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物

8、内界也含有Cl ,且外界的C与内界的C个数之比为2 ：1。综上分析，D项最有可能。 题组三 配合物的空间构型Ag(NH3)2厂是直线形离子，其杂化轨道类型是()spB. sp2C sp3D. dsp2苏教版高二化学选修 3随堂练习卷：4.2配合物的形成和空间构型答案 A解析 Ag+是以空的5s、5P轨道形成sp杂化轨道，接受 NH提供的孤电子对。 TOC o 1-5 h z 9ciIH* NPtNH ：；HsNPtClII.钳的两种化合物 a和b,其中a为 Cl , b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而 b没有。则下列关于 a、b的叙述正确的是()a和b属于同一种物质a和b互

9、为同分异构体a和b的空间构型是平面四边形a和b的空间构型是四面体A.B.C.D.答案 C解析 本题考查配合物的异构体的相关知识。因为 a和b具有不同的特性，所以 a和b 一定不是同一种物质；性质 不同说明结构不同，而 a和b的分子式相同，故二者互为同分异构体；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。.下列说法中错误的是()A.当中心原子白配位数为 6时，物质常呈八面体空间结构Ag(NH 3)2 +中Ag+提供空轨道C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知Cu(NH3)22+的中心原子采用 sp杂化，则它们的空间构型为直线形答案 C12.已知Co(NH3)63+的

10、空间结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH分子，且相邻的 NH分子间的距离相等，CoT离子位于八面体的中心，若其中两个NH被C取代，所形成的Co(NH3)4C12一有()IIA. 2种B. 3种C. 4种D. 5种答案 A解析 该配离子的空间结构是正八面体，正八面体六个顶点的位置是对称等同的，选取其中一个取代，剩余位置有 两种，所以二元取代产物也就是两种。.回答下列问题：(1)Cu(NH 3)4 2+中存在的化学键类型有 (填字母)。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键苏教版高二化学选修 3随堂练习卷：4.2配合物的形成和空间构型(2)Cu(NH 3)4 2+具有对称的空间构型，C

11、u(NH3)42+中的两个NH被两个C取代，能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)4 2+的空间构型为 。某种含 ClT的化合物可催化丙烯醇制备丙醛：HOCHCH=C2CHCHCHO在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。答案 (1)AB (2)平面正方形(3)sp 2解析 (1)Cu(NH 3)4”中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子 内部的化学键是极性共价键。 (3)HOCHCH=M白C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化；CHCHCHO中白C原子有两个采取 sp3杂化， 一个采取sp2杂化。

12、. (1)水分子在特定条件下容易得到一个形成水合氢离子(H3CT)。下列对上述过程的描述不合理的是 (填字母)。a.氧原子的杂化类型发生了改变b.微粒的空间构型发生了改变c.微粒的化学性质发生了改变d.微粒中H-O-H的键角发生了改变(2)配离子Cu(NH3)2(H2O)22+的中心离子是 , 配位体是,配位数为。(3)过渡元素钻有两种化学式均为Co(NH”BrSQ的配合物，且配位数均为6,它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为 和。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加 (填化学式)溶液。答案(1)a(2)Cu 2+ NH、H2O 4(3)Co(NH 3)5Br2 + Co(NH3)5S

13、O +BaCl2(或 AgNO)解析(1)H2O分子中氧原子采取 sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据2个sp3杂化轨道，由于孤电子对的排斥 作用使水分子为 V形；HO中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据 1个sp3杂化轨道，由于孤电子 对的排斥作用，使 出5为三角锥型。因此 HO与HO的键角不同，微粒的空间构型不同。HbO和HO卡结构不同，化学性质不同。(2)由书写形式可以看出其中心离子是Cu,配位体是 HQ NH,配位数为4。, 一 .一一 , . 一 、-2+一+ 一 .一 一一、 一，.(3)由配合物配位数均为 6可知溶于水电离出的阳离子可能是Co(NH3)5Br和

14、Co(NH3)5SQ ,可根据外界离子进行鉴 别。15.(2018 云南昭通模拟)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3 - 6NH(黄色)、CoCl3 5NH(紫红色)、CoCl3 4NH(绿色)和CoCl3 4NH(紫色)四种化合物各1 mol ,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质 的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3 6NH： ,CoCl3 - 5NH3: ,CoCl3 , 4NH(绿色和紫色):。(2)CoCl 3 4NH(绿色)和CoCl3 4NH(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是 。苏教版高二化学选修 3随堂练习卷：4.2配合物的形成和空间构型(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是 。答案 (1)Co(N