必修一学考复习资料（钱湘华）

1、学考复习（必修1） 第一章 从实验学化学 2015/9/5第一节 化学实验基本方法一.化学实验基本操作:1 识别下列化学品安全使用标识2 举出实例常见腐蚀性酸 _ 常见腐蚀性碱 _ 常见可燃性气体_常见可燃性液体_ _常见可燃性固体_常见有毒有害气体_, 对污染空气的气体不能直接排放到_中去,必须进行尾气处理.例如处理一氧化碳时可将其_而处理掉;二氧化硫可将其通入_溶液中进行处理;氯气可将其通入_溶液中处理掉.3.使用化学药品时,不能用_直接拿取药品,不得_药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.4.物质的加热:实验室给物质加热常用_;酒精的用量不能超过酒精容积的_,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来

2、了,应该用_盖灭.用试管给液体加热时,液体不能超过容积的_. 可直接加热的仪器_加热需垫石棉网的玻璃仪器有_常见不能加热的玻璃仪器_二.混合物的分离和提纯1.基本原理:分离:是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质.提纯:是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.2.基本原则:不引入新的杂质(若引入,必须进一步除去),提纯后的物质成分不变,实验过程和操方法简单易行.3.常用的分离和提纯的方法:(1)过滤:用于分离_和_的方法.过滤常用的仪器有:_其中玻璃棒的作用是_过滤时注意：一贴、二低、三靠。其中一贴是指：_. 二低是指: _. 三靠是指:_.例如：硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用_的方法

3、.(2)蒸发和结晶:蒸发用于分离_和_的方法.蒸发常用的仪器有:_其中玻璃棒的作用是_例如：从食盐溶液中提取食盐需用_的方法.(3)蒸馏:用于分离_和_的方法.蒸馏所需仪器有:_其中冷凝管的冷却水需从_口进,_口出.例如:用自来水制蒸馏水,从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_的方法.(4)分液:用于分离_和_的方法.分液所需仪器有:_分液时,下层液体从_口放出,上层液体从_口放出.例如:植物油和水的分离需用_的方法.(5)萃取:用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法.所需用的仪器有:_例如: 用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出来,都要用到_的方法.三.离子检验离子检验试剂

4、实验现象离子方程式SO42-Cl-CO32-过关练习:一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧瓶3下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作

5、顺序是 （ ） 点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A B C D二、选择题（每小题有12个正确答案）5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液7能够用来鉴别BaCl2 、NaCl

6、、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸8下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S

7、DCO210某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C11.下列行为中符合安全要求的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明 B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D、 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸12、下列实验操作中叙述正确的是：A、蒸发食盐溶液时，等水完全分清干后再停止加热B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶

8、中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、下列仪器操作时，不能直接接触的有：A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时，容量瓶口与试剂瓶口B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁C、细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口 D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁14、下列使用试纸的方法错误的是：A、用试纸检验溶液的性质时，将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液B、用试纸检验气体性质时，湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口C、用pH试纸测定溶液酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸湿润D、检验碱性溶液或碱性气体时，常用红色石蕊试纸15、某学生用托盘天平称盐时，错误在将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘

9、，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游砝），则食盐的实际质量应该为：A、15.5g B、15.0g C、14.5g D、14.0g16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是：A、氯化钾和二氧化锰 B、硝酸钾和氯化钠B、氧化铜和炭粉 C、水和植物油第二节 化学计量在实验中的应用要点归纳：一物质的量1 物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。2 符号用_表示3 单位:_4 研究的对象是:微观粒子(包括_、_、_、_、_、_等)5 1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含的碳原子数相同,约为6.0210 236 阿伏加德罗常数：符号：_,约为_mol-1二

10、.物质的量与粒子个数的关系1.公式:_其中:n为_,单位为_N为_,单位为_NA为_,数值约为_,单位为_.例如 20molH2O中含_个水分子,_mol氢原子,_个氧原子,共有_mol质子,_个电子.三.物质的量与质量的关系1.公式: _其中:m为物质的_,其单位为_.M为物质的_,其单位为_,数值上与_相等. 例如: 含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_mol, H+ 的物质的量是_mol,含SO42-_个.四.气体摩尔体积1.概念: 单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.2.符号:_ 3.单位:_ 4.与物质的量的关系:_ _5.标准状况下(_0C和_KPa)下任何气体的体

11、积:Vm约为_L/mol6.标况下:气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系 _例如:标况下11.2L二氧化碳气体的物质的量是_mol,其质量是_克,含二氧化碳的分子数目为_个.五.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度概念:是单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量.符号:用_表示；单位:_；公式:_(n(B)表示_,C(B)表示_,V表示_)例如: 已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_, 其中含Ca2+的浓度是_,Cl-的浓度是_Cl-的数目是_个2.浓溶液的稀释根据稀释前后:溶质的物质的量不变的原则,可得:；公式:_ 例如:将4mol/l 10

12、ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少?3.配制一定物质的量浓度的溶液如配制1mol/l 100ml 的氢氧化钠溶液所需仪器:_步骤:(1) 计算:要_克氢氧化钠(2) 称量:注意氢氧化钠要放在_中称,不能直接放在托盘上.(3) _(4) _(5) _(6) _(7) _(8) _(9) _误差分析:例如; 定容时,观察刻度线时仰视,其结果_,俯视其结果_.配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中，所配溶液浓度偏_.若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏_.过关练习:一.选择题1下列叙述中，正确的是（ ）A.1mol氧 B.2mol水 C.3mol氧气 D.4

13、molO22. 0.5mol Na2SO4 中含有的Na+ 离子数约为（ ）A. 3.01 x 1023 B. 6.02 x 1023 C. 0.5 D. 13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 1mol 氧的质量是32g/mol B. OH的摩尔质量是17gC. 1mol H2O的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol4. n g 氧气中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）A. 32m/n B. 16m/n C. n/32m D. n/16m5. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A 体积均为22.4L B 具有相同的体积 C 是双原子分

14、子 D 具有相同的原子数目6. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A . 1gH2和16gO2 B . 9gH2O和1molBr2C . 11.2LN2(标况)和11gCO2(标况) D . 2.24LH2(标况)和2.24LH2O(标况)7、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩H2的质量为1克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为119、下

15、列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数（ ）D16g O2所含的分子个数10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:311、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11B1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和不相等C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA12、下列说法错误的是（ ）A1mol任何粒子都含有约6.02102

16、3个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g13NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子14下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1m

17、ol/L HCl溶液15按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液C用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液168g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L17. 用10g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（ ）A . 0.5mL B . 5mL C . 50mL D . 500mL二、填空题1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有

18、Al3+_mol、SO42-_个。 2、8g氧气为_mol；0.1mol氧气分子共有_mol电子。3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。4、在24g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 _个，质子的总数为 个。5、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是_mol ， 该溶液中a2SO4的质量为_ 克。6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_ g。7. 在同温同压下氧气和臭氧（O3）的体积比为3：2，他们的物质的量之比为 分子个数之比 ，原子个数之比 质量之比 。学考复习（必修1） 笫二章 化学物质和变化 2015/9/5笫一节：物质的分类

19、过关 1：根据物质的组成和性质对物质分类归纳：A：主要是两种方法：一种是交叉分类法如：一种盐可以从 进行分类，也可以从进行分类 ：例：请连线：Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐B、物质的树状分类（学生自己画出来）C、化学反应分类：按是否有元素化合价变化来分，可分 和 ；按反应物和生成物的种类来分，可分以下四种： 、 、 、 。其中 反应一定是氧化还原反应。过关练习：1、请按树状分类法画图把下列物质分类Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl：2、下关于列关于溶液的叙述正确的是（ ）A、所有溶液都是无色的 B、

20、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的3、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）CuSO4.5H2O 金刚石 食盐水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 4、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐过关2：知道胶体是一种常见的分散系归纳：A：分散系：它是由 和

21、 组成。 B：由分散质粒子大小可以把分散系分为 、 和 。C：胶体的性质： （用来区分溶液和胶体）过关练习：1、下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A、只带正电荷 B、能产生丁达尔效应 C、相当稳定 D、都是透明的2、当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是( )A、NaCl溶液 B、 稀豆浆 C、Fe(OH) 3 胶体 D: 盐酸3、胶体具有哪些独特的性质？请完成下列问题。（1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1100nm）的是( )A、食盐水溶液 B、变浑浊的石灰水 C、Fe(OH)3胶体 D、牛奶（2）下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )A、胶体是一种混合物 B、用丁达尔

22、现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C、用过滤器可以将胶体和溶液分开 D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。4、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 ( )A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液 5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色6、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是 ( )A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钠

23、 D醋酸，小苏打，熟石灰7、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一、稳定、透明的外观笫二节：离子反应过关1：认识酸碱盐在溶液中的电离【1】电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。注意：电解质必需是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如 （举二例）。电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。过关练习1、下列物质中不是电解质的是( )A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl2、下列物质的水溶

24、液能导电，但不属于电解质的是( )ANa2S BCO2 C NaHCO3 DNaOH3、对电解质的叙述正确的是( )A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【2】电离：电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后，在 的作用下，发生了电离。B、电离方程式的写法：左边写出化合物的化学式，右边写出能电离出的离子符号，并注意电荷守恒和质量守恒。如：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-习题：1、写出下列物质的电离方程式HNO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 NaHSO4 2、注意：正确写出离子符号；遵循质量守恒和电荷守恒从物

25、质的化学式指向离子符号。思考：根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。金属导电的微粒是 ， 电解质导电的微粒是 。过关2：认识离子反应和其发生的条件1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应。2、离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。3、书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式 ；二拆：把 写成离子形式，把 仍用化学式表示。 ；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。习题：写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混

26、合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物 （6）稀盐酸滴在石灰石上 4、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 。习题：1、写出三个与离子方程式CO32- +2H+ =CO2+H2O 对应的化学方程式。2、能用H+ + OH- H2O表示的是( )A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应5、离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是 。过关3：判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存1、离子方程式正误的判断是否以化

27、学反应的客观事实为依据。如 2Fe+ 6H+=2Fe 3+3H2正确的是 。物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32- +2H+ =CO2+H2O正确的是 。是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Cu+Ag+=Cu2+ +Ag正确的是 。是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2+ + H+ + OH- + SO42-= BaSO4+H2O 正确的写法是 。习题：1、下列离子方程式的书写正确的是( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+ =CO2+ H2OB醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+ OH- = CH3COO- + H

28、2OC铜和氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- H2O2、下列反应的离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2 H+ =2Ag+ H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+ Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2 H+= Ca2+ + H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6 H+ = 2 Fe3+ +3 H2O3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )ACu2+2OH=2 Cu(OH)2 CuCO32NaOH= Cu(OH)2+ Na2CO3BCO32- +2H+ =CO2+

29、H2O BaCO32HCl = BaCl2CO2+ H2OCCa2+CO32- = CaCO3 Ca (NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3DH+ + OH- H2O 2KOHH2SO4K2SO4十2 H2O2、判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存生成难溶物，如 等。生成气体，如 等。 生成水，H+ 与 OH-生成水和弱酸与弱碱注意前提条件设置：无色溶液,不存在有色离子,如 等。溶液的酸碱性。 “大量共存”还是“不能大量共存”过关练习1、pH=13的某溶液中，不能大量存在的离子为 ( )A. Ba2+ B.Fe3+ C . Cl D.OH2、

30、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是( ) A.MnO4-、Na+、NO3-、I- B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误( ) A、K+ 、Na+ 、Cl-、NO3- B、Cu2+ 、NO3- 、OH 、HCO3-C、Na+、OH-、C

31、l-、Br- D、K+ 、 S2- 、 Na+ 、 Cl-5、在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A、K+、H+、I-、NO3- B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C、K+、OH-、S2-、NO3- D、Na+、Al3+、Cl-、SiO32- -6、下列各组离子，在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是：( )A、 K+、Ag+、Cl-、NO3- B、Na+、AlO2-、CO32-、NO3- C、 Na+、H+、SO42-、NO3- D、Cu2+ 、SO42-、S2-、Cl-7、某无色溶液能与Al反应生成H2，不可能大量共存的是( )A、Na+、Fe3+、Cl-、N

32、O3- B、K+、Na+、Cl-、SO42-C、K+、Ba2+、Br- 、Cl- D、NH4+、Na+、CO32-、PO43-8、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是( )A. Ag+、Ca2+、Br-、S2- B. H+、SO32-、SO42-、Ba2+C. Na+、Cl-、SO42-、SO32- D. H+、Na+、Cu2+、S2-9、无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A . NO3-、Na+、S2-、Cl- B . CO32-、Cl-、SO42-、K+C. Al3+、SO42-、Mg2+、NO3- D. Cl-、Na+、AlO2-、MnO4- 10、下列离子在溶液中因

33、发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag、NO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-笫三节：氧化还原反应过关1：了解氧化还原反应归纳：1、本质： 。2、体现： 。3、判断方法：看反应前后是否有元素化合价发生了变化。4、表示方法：双线桥法、单线桥法双线桥法：从反应物中指向生成物中的同一元素，要标出升、降两条线。化合价 、 电子、被 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物+ 氧化产物化合价 、 电子、被 单线桥法：从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素。只有一桥，且桥上要标明转移电子的总数

34、。失XX个电子氧化剂+ 还原剂=还原产物 + 氧化产物5、氧化剂、还原剂的判定：升失氧化还原剂。意思就是说含有化合价升高元素的反应物发生氧化反应，是还原剂。反之是氧化剂。氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性。6、常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等。非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2- 、H2S、SO2

35、、I-、CO、H2等。低价阳离子如Fe2+等。即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2等。一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能 电子，因此，该元素只能作 剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能 电子，因此，该元素只能作 剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能 电子，又能 电子，因此该元素既能作 剂，又能作 剂。思考：1、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）ANa2S BS C SO2 D H2SO42、标明下面两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？（1）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 （2）

36、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3C过关练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强2、下列变化中，属还原反应的是 （ ）AClCl2 BH2H2O CCCO2 DKMnO4MnO23、反应一定属于氧化还原反应的是( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应4、下列说法中，完全正确的是( )A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D

37、、复分解反应不一定是氧化还原反应5、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 -6、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应7、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO28、

38、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=2Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O = Ca(OH)29、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐10、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO211、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是( )A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，

39、是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加12对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应13下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO4 2- B Ca2+、HCO3-、Cl-、K+CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+、CO32-14属于氧化还原反应的离子方程式的是( )ACaCO32 H+ Ca2+CO2H2O B2 Fe2+Cl2 2Fe3+ +2 Cl- CHCO3- H+ CO2H2O D2Na2 H2O 2 Na+

40、2OH-H2 15下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaS O416氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O= 2H2O217下列反应中氯元素只被氧化的是( )A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22 Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl=MnCl22 H2OCl2 D2NaCl2 H2O= 2NaOHCl2H218氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：

41、CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2 H2，其中水的作用是( )A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂19一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53 B5:4 C1:1 D3:5过关2：能用例子说明生产和生活中常用见的氧化还原反应归纳：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀。过关练习1、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其

42、中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。2、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D分离液态空气3、苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有( )A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性4、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中, 是氧化剂, 是还原剂; 元素被氧化， 元素被还原； 物质是氧化产物， 物质是还原产物；电子转移总数为 。5、.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫

43、酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为 。(必修1)第三章 金属及其化合物知识点复习第一节 金属的化学性质学业水平考试目标1、了解钠的主要性质 2、了解铝的主要性质 3、了解铁的主要性质一 金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二 钠 Na1、单质钠的物理性质：。比水_,比煤油_。2、单质钠的化学性质：钠与O

44、2反应常温下：_（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：_（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰,生成 色固体Na2O2）Na2O2中氧元素为 价，Na2O2既有氧化性又有还原性。Na2O2 H2O Na2O2 CO2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的 ，Na2O2具有强氧化性能_。钠与H2O反应： Na H2O （离子方程式）实验现象：“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈 ，熔钠熔点低；红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应： 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：NaH2O_ _ CuSO4 NaOH_ _总的方程式：

45、 实验现象：_钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH2（反应剧烈）注意：钠与酸的反应是_ 3、钠的存在：以 态存在。4、钠的保存：保存在_或_中。5. 灭火方法：钠等活泼金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，须用_ 来灭火6、钠的用途：钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。7. 金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） ,出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na

46、2CO3.10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）过关练习1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2.保存金属钠时，应放在（ ）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中3.以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.当钠着火时，应选用灭火的是（ ）A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器5.钠离子的性质是（ ）A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比

47、钠原子稳定6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、 B、 C、 D、7.下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3, Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要为氧化剂，Na2O2主要为还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、 C、 D、三、铝 Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的

48、化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。在加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al3 O2_ _常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al6HCl_ _ 2Al2NaOH2H2O_ _2Al3Cu(NO3)2_ _注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。四、铁FeFe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，常以氧化物形式存在。 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3

49、）。 2. 单质铁的化学性质：纯铁化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂，含杂质的铁在潮湿空气里逐渐生锈（易被腐蚀），铁红热时能与水蒸气反应生_ 和_ ，铁易溶于稀酸中（生成 +2 价铁），但在浓硫酸或浓硝酸中由于表面发生钝化而不能溶解，铁加热时能与Cl2反应（生成 +3 价铁）； 铁与氧气反应： Fe O2_ 现象： _ 与非氧化性酸反应：Fe HCl_ 现象： _ 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应： FeCuSO4_ 现象：_与水蒸气反应：_ ，生成物是一种 色有磁性的晶体。 3. 工业制法：常用焦炭、铁矿石（如赤铁矿：主要成分是Fe2O3）为原料炼得

50、， 方程式： _ _ 4. 用途：炼钢，钢合金是使用最广泛的合金。过关练习1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05mol H2 D.小于0.05mol H2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（ ）A、2Al + 2Na+ +2OH- +2H

51、2O =2NaAlO2+3 H2 B、Al+OH+ H2O =AlO2-+3 H2 C、2Al + 2OH- + 2H2O =2 AlO2- + 3 H2 D、Al + 2OH- + H2O = AlO2-+2 H2 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是（ ）A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质

52、的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）第二节 几种重要的金属化合物学业水平考试目标1、了解钠的重要化合物的主要性质 2、了解铝的重要化合物的主要性质3、应用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题 4、了解铁的重要化合物的主要性质 5、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化 一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）物质氧化钠氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色 态类 别氧元素的价态生 成 条 件与 H2O 反 应与 CO2 反 应主 要 用 途过关练习1

53、.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂2、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A Na2O BNa2 CO3 CNa2O2和Na2 CO3 DNa2O和Na2O23.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O24. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定2、碳

54、酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性及溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与H2O和CO2 反应与NaOH反应与石灰水反应与CaCl2 反应相互转化主要用途（1）如何鉴别Na2 CO3与 NaHCO3 两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2 CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2 CO3又如何除去？ 3、焰色反应：鉴别金属或金属离子： 钾 、钠 。巩固练习1、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A、用水洗涤23次后再使用 B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 二

55、、铝的重要化合物 1、氧化铝 （1）物理性质 （2）化学性质与盐酸的反应方程式 离子方程式 与氢氧化钠的反应方程式 离子方程式 结论： （3）用途： 、氢氧化铝（1）氢氧化铝的实验室制法方程式： 现象： （）化学性质与盐酸的反应方程式 离子方程式 与氢氧化钠的反应方程式 离子方程式 结论： 氢氧化铝的热分解方程式 （）用途： 三、铁的重要化合物 （1）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色化学性质（2）铁的氢氧化物名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式类别色态稳定性制备的试剂现象化学方程式与酸的反应转化（3） Fe3+ 与Fe2+名称Fe3+Fe2+化学性质检验方法实验室应如何保存两者相互转

56、化过关练习1、下列物质中，不能与盐酸反应的是 （ ）A、Cu B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、Al2、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是 （ ）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁3、下列说法正确的是 （ ）A、纯碱不是碱 B、食盐不是盐 C、火碱不是碱 D、干冰不是冰4、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入 （ ）A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液5、下列关于 Na2 CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是 （ ）A、热稳定性：Na2 CO3 NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2 CO3 NaHCO3 D、相对分子质量：Na2 C

57、O3 NaHCO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用 （ ）A、NaOH B、Cl2水 C、Fe粉 D、Mg粉7、下列离子方程式正确的是 ( )A、铁跟FeCl3溶液反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+ B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+ +Cl2= Fe3+2Cl- D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O8、下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A、 B、 C、 D、全部9、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A、用水洗涤23次后再使用 B、用滤纸擦干净即可使用 C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。11、氧化铁是_色的粉末，常用于_；氧化铜呈_色，可以作为_；氧化亚铜呈_色，可作为_,氧化铝是一种_的物质，是较好的_，常用于_等。1