高中化学选择性必修二 2.3.1共价键的极性练习下学期（解析版）

1、第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构2.3.1共价键的极性一选择题下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B. H2Se的热稳定性和H2S的热稳定性C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点【答案】D【解析】A.甲烷不溶于水，氨气易溶于水，CH4在水中的溶解度小于NH3在水中的溶解度，故A错误；B.元素分非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：SSe，所以H2Se的热稳定性弱于H2S的热稳定性，故B错误；C.I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的

2、极性弱，故C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D正确。故选D。中国化学家研究出一种新型复合光催化剂能利用太阳光高效分解水原理如图所示，下列说法正确的是()A. 中存在非极性共价键，是非极性分子B. 反应中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C. 非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D. H2O由于是非极性分子而稳定性强【答案】B【解析】A.是极性分子，A错误；B. 反应是在催化剂作用下H2O分解生成和，涉及极性键键的断裂和非极性键键、键的形成，B正确；C

3、. 分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，分子中的正、负电中心重合的是非极性分子，不重合的是极性分子，如CO2为直线形分子，只有极性键C=O，由于正、负电中心重合，故属于非极性分子；再如O3只含有非极性键，为V形分子，正、负电中心不重合，为极性分子，C错误；D.H2O分子是极性分子，由于HO键键能大，故H2O稳定性强，D错误；故选B。下列说法正确的是（ ）A. 最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C. I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为V形D. H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子【答案

4、】C【解析】 A.He、Mg的最外层都有2个电子，但二者的性质不相似，故A错误；B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数的增加呈增大趋势，第A族和第A族元素的原子最外层呈全充满、半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离大于同一周期的相邻元素，故B错误；C.I3+中心原子的价层电子对数为2+71212=2+2=4，杂化类型为sp3，中心I原子的孤电子对数为2，其空间构型为V形，故C正确；D.H2O2分子中OO为非极性键，OH键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误。故选C。下列说法正确的是()A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B

5、. H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键【答案】B【解析】A.CO2的分子立体构型均为直线形，而SO2分子中S原子孤电子对数=6222=1，价层电子对数=2+1=3，故SO2的分子立体构型为V形，故A错误；B.H2O为V形结构，而NH3为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，二者均为极性分子，H2O和NH3中化学键均为极性键，故B正确；C.SiO2属于原子晶体，共价键影响熔点，而CO2属于分子晶体，分子间作用力影响熔点，与化学键无关，故C错误；D.分子晶体中分子之

6、间存在分子间作用力，分子中原子之间可以形成共价键，故D错误，故选：B。S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )A. S2Cl2中S原子杂化轨道类型为sp3B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【答案】B【解析】A.S2Cl2分子中SS为非极性键，SCl键为极性键，两个S原子均是有两对孤对电子，则两个S原子均为s

7、p3杂化，故A正确；B.S2Cl2分子中SS为非极性键，SCl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，ClS位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；C.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C正确；D.常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为1价，所以不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故D正

8、确。故选B。某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是( )A. AB2分子的立体构型为V形B. AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【答案】B【解析】根据各元素在周期表中的位置可知，A为O元素，B为F元素，该分子为OF2，A.OF2分子键角为103.3，为V形结构，故A正确；B.OF键为极性共价键，OF2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极

9、性分子，故B错误；C.H2O分子之间存在氢键，熔、沸点较高，故C正确；D.H2O分子之间存在氢键，OF2分子中不含有H原子，分子间不能形成氢键，故D正确。故选B。碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为 ( )A. CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D【解析】根据“相似相溶”规律：由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；由非极性

10、分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大。故选D。短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A. 简单氢化物的沸点：XWZB. 第一电离能：WXZYC. X与 Z形成的化合物均为非极性分子D. 1molY与足量 X2的单质反应，所得物质中离子总数为 1.5NA【答案】C【

11、解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答。由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A.形成分子间氢键沸点升高，水常温下为液体、氨气常温下为气体，简单氢化物的沸点：H2ONH3H2S，故A正确；B.由于氮元素2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能：NOSNa，故B正确；C.SO2的空间构型为V形，为极性分子，故C错误；D.1molN

12、a与足量O2反应生成0.5molNa2O2，0.5molNa2O2所含离子总数为1.5NA，故D正确；下列说法中正确的是()A. SO2和O3、PO43和ClO4互为等电子体B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3，其碳原子的杂化类型发生了改变C. CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D. 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理【答案】A【解析】A.SO2和O3、PO43和ClO4它们有相同原子数和最外层电子数，互为等电子体，故A正确；B.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3)，两微粒中C原子的价层电子对数都是为4，碳原子杂化方式不变，故B错误；C.CH4、BC

13、l3分子中含有极性键，由于分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；SO2分子中含有极性键，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；D.不是所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理，处于半满或全满时能量低较稳定，如Cu的外围电子排布是3d104s1，不遵循构造原理，故D错误；故选A。氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O22HCl+2COCl2.下列说法不正确的有( )A. CHCl3分子为含极性键的非极性分子B. COCl2分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用sp2杂化C. COCl2分子中所有原子的最外层电子

14、都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【答案】A【解析】A.CHCl3分子含极性键，但结构不对称，是极性分子，故A错误；B.单键为键，双键中含1个键、1个键，共有3个键、一个键，中心C原子上无孤对电子，C形成3个键，则C原子采用sp2杂化，故B正确；C.Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子、C最外层有4个电子，由结构可知，含2个CCl、1个C=O，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确；D.若变质混有HCl，HCl与硝酸银反应，氯仿与硝酸银不反应，则使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确；故选：A。观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是

15、( )HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1873KA. HCN的结构式为HCN，分子中含有2个键和2个键B. 固态硫S8属于原子晶体C. SF6是由极性键构成的非极性分子D. 单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个BB键【答案】B【解析】A.HCN的结构式为HCN，单键都是键，三键中有1个键、2个键，所以分子中含有2个键和2个键，故A说法正确；B.固态硫S8属于分子晶体，故B说法错误；C.SF6是由极性键构成的非极性分子，故C说法正确；D.单质硼熔点高，属原子晶体，结构单元中含有1252=30个BB键，故D说法正确。故选B。通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分

16、子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. NCl3的沸点高于NH3的沸点B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发【答案】AB【解析】A.通常情况下NCl3为液体，而NH3为气体，故NCl3的沸点高于NH3的沸点，故A正确；B.NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子；则NH3H2O的结构式为，故B正确；C.NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；D

17、.分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。故选B。二、填空题(1)写出分子的空间结构：_，它是_分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是_。(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内OCH的键角_(填“”“”或“=”)甲醛分子内OCH的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是_。【答案】平面三角形 非极性杂化杂化 H3PO4HClO4；(3)四面体形；sp2杂化；18；(4)PCl5；【解析】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，A为钠元素；B元素3p能级半充满，B为P元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为氯元素；D是第四周期未成对电子最多的元素，则D的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，E为铜元素。(1)D的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，基态D原子的价电子排布式为：3d54s1；E为铜元素，位于周期表第四周期第B族；(2)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，