高中化学选择性必修二 2.1 共价键解析版

1、第2章 分子结构与性质 2.1 共价键选择题（共12小题）1原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A键B键C氢键D离子键【答案】B【解析】A. 键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，故A不选；B. 键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，故B选；C.氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，不属于化学键，故C不选；D. 键和键是共价键的分类，故D不选。故选B。2下列说法不正确的是()A键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个Cs电子与s电子间形成的键是键，p电子与p

2、电子间形成的键是键D共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】A原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。故A正确；B键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C当pp电子云头碰头重叠时，形成键；肩并肩重叠时，形成键，故C错误；D原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故D正确。故选C。3下列对分子中键重叠方式的分析不正确的是ABCDH2HClCl2ClF两个氢原子的s轨道重叠

3、氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠【答案】C【解析】氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。故选C。4下列说法中不正确的是()A双键、叁键都有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都有自己的方向性【答案】D【解析】A. 双

4、键中有1个键、叁键中有2个键，故A正确；B. 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，故B正确；C.在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；D. S轨道呈球形，没有方向性，故D错误；故选D。5下列说法不正确的是（）A双键、叁键都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性【答案】D【解析】A双键、三键中均只含1个键，其余为键，所以双键中一定

5、有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键，故A正确；B成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确；Ds轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误；故选D。6下列关于键和键的理解不正确的是( )A键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转BH2分子中的键是s-s 键，HClO分子中的键都是p-p键CC2H4分子和N2H4中都是含有5个键D键以“头碰头”方式重叠

6、，键以“肩并肩”方式重叠【答案】B【详解】A键是电子云以“头碰头”方式重叠，可以绕键轴旋转，键是电子云以“肩并肩”方式重叠，不能绕键轴旋转，A正确；BHClO分子的结构式为H-O-Cl，H、O键是s-p键，O、Cl键是p-p键，B不正确；CC2H4结构式为，N2H4结构式为，都含有5个键，C正确；D键以“头碰头”方式重叠，重叠程度大，键牢固，键以“肩并肩”方式重叠，重叠程度小，键易断裂，D正确；故选B。7下列叙述中正确的是( )A两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固B两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C两个原子间键长越长,键越牢固D键的强度与键长无关【答案】A【详解】A共价键

7、的键长越短，电子云重合程度越大，结合越牢固，键能越大，A正确；B两个成键原子的原子核之间的平均距离叫做键长，B错误；C由A选项的解析可知，键长越短，键越牢固，C错误；D由A选项的解析可知，键的强度与键长有关，D错误；故选A。8关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】试题分析：C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。9根据键的成键特征，可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为（ ）AC=C键的键能等于

8、C-C键键能的两倍BC=C键的键能大于C-C键键能的两倍CC=C键的键能小于C-C键键能的两倍D无法确定【答案】C【详解】已知C=C中含有1个键和1个键，C-C中只含有1个键，而且键不稳定键能比键小，所以C=C的键能比C-C键能大，但比C-C键能的2倍要小，故选C。10从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。该规律性是( )OO键数据O22-O2-O2O2+键长/1012m149128121112键能/kJmol1XYZ494W628A电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越

9、大D成键时电子对越偏移，键能越大【答案】B【解析】利用题中提供的信息，去伪存真找到正确的规律，是学习中应着力训练的能力。电子数由多到少的顺序为：OOO2O，键能大小顺序为WZYX，A错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故C错误；这些微粒都是O原子成键，无电子对偏移，D是错误的。11下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是()A键角为180的分子，空间构型是直线形B键角为120的分子，空间构型是平面三角形C键角为109.5的分子，空间构型是正四面体形D键角为90109.5之间的分子，空间构型可能是V形【答案】B【解析】A、键角为1

10、80的分子，空间构型是直线形，例如二氧化碳等，A正确；B、乙烯分子的键角为120，但它的空间构型并不是平面三角形，B错误；C、键角为109.5的分子，空间构型是正四面体形，C正确；D、键角为90109.5之间的分子，空间构型可能是V形，例如水等，D正确，故选B。12关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是：A键角的大小与键长、键能的大小无关B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角是描述分子立体结构的重要参数【答案】C【解析】考查共价键的键参数。键长、键能和键角都是描述共价键的重要参数，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，所以选项C不正确，其余选项

11、都是正确的，故选C。二、填空题13氮原子核外电子排布式为_，有3个未成对电子，当结合成分子时， _轨道“_”方式重叠，_轨道“_”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫键。所以在N2分子中有_个键和_个键。结构式为_，电子式为_。【答案】1s22s22p3 pxpx 头碰头 pypy和pzpz 肩并肩 一 两 NN NN 【解析】依据核外电子的排布规律书写电子排布式，根据氮原子核外电子排布特点，去分析轨道重叠方式，把握好键、键的形成特点，依据核外电子排布特点书写氮气的结构三式和电子式。氮元素的原子

12、序数为7，故氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子有三个未成对电子，当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的px轨道沿X轴方向“头碰头”的方式发生重叠，而pypy 和 pzpz相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠；原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫键，原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫键。氮分子中含有一个键、两个键，氮分子的结构式为：NN，电子式为：NN。14下表是某些共价键的键能(kJ/mol)：键键能键键能键键能键键能HH436ClCl243HCl432HO463S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF56

13、8(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(2)能否从这些数据中找出一些规律，请写出一条：_。(3)试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能Cl，且硫元素的非金属性较氯元素的非金属性弱，但S=S的键能大于ClCl的键能，所以不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固；(2)通过表格数据可知：卤族元素与C元素形成的化合物分子CX中，卤素原子半径越小，形成的共价键就越强。即规律为同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越

14、小，共价键越强；(3)卤素原子与C原子形成共价键，由于卤素原子半径大小关系为：ClBrI，原子半径越小，与同一元素的原子形成的共价键的键长就越短，键能就越大。根据此规律可知CBr键的键能介于CCl键的键能和CI键的键能之间，即218kJ/molCBr键的键能330 kJ/mol。【点睛】本题考查了共价键的键能与原子半径、元素的非金属性及原子间共用电子对数目关系的规律的知识。元素的非金属性强，其形成的共价键键能不一定就大。元素的非金属性越强，原子半径越小，原子间形成的共用电子对数目越多，键能越大，含该化学键的物质就越稳定。15已知下列化学键的键能:化学键C-CN-NO-O0=OO-HS-HSe-

15、HN-HAs-H键能/(kJmol-1)347.7193142497.3462.8363.5276386247回答下列问题：（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为_；（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_，据此可推测P-H键的键能范围为_P-H键键能_；（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_。【答案】-213.3 kJmol-1 O-H、S-H、Se-H键长依次增大，因而键能依次减小 247 386 C-C键键能较大，较稳定，因而易形成C-C长链，而N-N、O-O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N-N、O-O长链 【解析】H=反应物总键能-生成物总键能；键长越小，电子云重合程度越大，结合越牢固，键能越大（1）H=反应物总键能-生成物总键能，H= (462.8k