高中化学选择性必修二 1.2.2 元素周期律练习下学期（解析版）

1、原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质1.2.2 元素周期律一选择题主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序为：B. 酸性：C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D. 单质熔点：【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为，黑色沉淀为CuS，ZWY

2、为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数均小于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素，据此解答。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径，故A错误；B.酸性：，故B正确；CKHS为离子化合物，溶液中存在的电离平衡与水解平衡，故C错误；D.单质硅为原子晶体，硫为分子晶体，晶体硅的熔点高，故D错误。故选B。5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径主要化合价、A. 比少一个电子层B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C. 碱

3、性：D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定【答案】B【解析】根据表中的信息可得A为Mg，B为Al，C为Be，D为S，E为F。A.和具有相同的电子层数，故A错误；B.铝既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；C.金属性与金属最高价氧化物对应水化物的碱性一致，故碱性：，故C错误；D.氢化物的稳定性与非金属一致，E形成的气态氢化物比D形成的气态氢化物更稳定，故D错误。故选B。下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是 A. 原子半径：B. 金属性：C. 最高正价：D. 非金属性：【答案】C【解析】A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B.同主族元素从上到

4、下金属性逐渐增强，故B正确；C.F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A. 含氧酸的酸性：B. 原子半径：C. 由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，a

5、为O元素，则b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，c应为Al元素，d与a同族，d应为S元素，b可能为Na元素或Mg元素，e的原子序数最大，e为Cl元素。由上述分析可知，a为O元素，b为Na元素或Mg元素，c为Al元素，d为S元素，e为Cl元素，A.非金属性，则最高价含氧酸的酸性为，不是最高价含氧酸无此规律，故A错误；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B正确；C.由a和b两种元素形成的化合物若为过氧化钠，则含共价键，故C错误；D.若b、c元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝时，可反应生成偏铝酸钠和水，故 D错误。故选B。下列关于元素周期表和元素周期律

6、的说法不正确的是 A. 第A族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强【答案】B【解析】简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；B.比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；C.最高价氧化物对应水化物的碱性酸性与元素的金属性非金属性有关，元

7、素的金属性非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性酸性越强，同周期从左向右主族元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；D.同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。下列各组性质比较中，正确的有个 沸点：； 离子还原性：；酸性：； 金属性：；气态氢化物稳定性：； 半径：。A. 5B. 4C. 3D. 2【答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量

8、增大而增大，则沸点为，故错误；元素的非金属性，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性，故错误；非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；同主族从上到下，金属性增强：，同周期，从左到右金属性减弱，即，即金属性：，故正确；元素的非金属性，非金属性越强，气化氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性，故正确；核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即，故正确，综上所述正确的个数是4个，故B正确。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下

9、列说法正确的是A. 氢化物沸点：B. 原子半径的大小：C. 氧化物的水化物的酸性：D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物【答案】D【解析】其中元素Z位于第四周期，则可推断W为第二周期，X，Y为第三周期，设W最外层电子数为a，则X最外层电子数为，Y最外层电子数为，可得，可得，则可推断W为N，X为S，Y为Cl，Z为Ge。A.Y的简单氢化物为HCl，W的简单氢化物为，分子间有氢键，熔沸点高，故A错误；B.X，Y位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以，故B错误；C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性，选项并未强调最高价，无法比较，故C错误；D.Z为Ge，位于第四周期A族，为金属和非金

10、属的交界处，是半导体材料，Y为Cl，Z与Y可形成化合物，故 D正确。元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径主要化合价、 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC. M与Q两种元素形成的是离子化合物D. M、Q、Z都在第2周期【答案】A【解析】主族元素其最高正化合价与其族序数相等、F除外，最低化合价族序数，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减

11、小，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性，则其最高价氧化物的水合物酸性：，故A正确；B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；C.M、Q形成的化合物是或，或中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。

12、故选A。几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径主要化合价、A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质B. Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C. 简单氢化物稳定性：D. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成一样多【答案】A【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有价，Z有、价，则Q为O元素、Z为S元素；L有、价，则L为氯元素；X、M均有价，处于A族，原子半径，则X为Mg元素、M为Be；Y为价，处于A族。原子半径大于硫，所以Y为Al元素。 A.金属性，故Mg与盐酸反应更剧烈，故A正确； B.Y与Q形成的化合物为，氧化铝

13、是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误； C.非金属性，所以稳定性，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误； D.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成为2：3，故D错误。故选A。运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 已知Ra是第七周期第A族元素，故的碱性比的碱性强B. 已知As是第四周期第A族元素，故A的稳定性比的稳定性弱C. 已知Cs是第六周期第A族元素，原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强【答案】D【解析】与Mg

14、同位于第A族，金属性：，则碱性：，A正确；B.As与N同位于第A族，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B正确；C.Cs与Na同位于第A族，金属性：，Cs与水反应时更剧烈，C正确；D.Cl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，而HClO、都不是最高价含氧酸，不能根据Cl与S非金属性的强弱比较HClO与的酸性强弱，D错误。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子的3倍，下列说法中正确的是。A. 原子半径： XB. 4种元素的氢化物中，Y元素的氢化物最不稳定C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. X的最高价氧化物对应的水化物能与

15、其气态氢化物发生反应【答案】D【解析】根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为再根据元素周期性得出正确结论。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故，故A错误；B.非金属性：，则其氢化物中最不稳定，故B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；D.X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其气态氢化物为氨气，两者能反应，故D正确。故选D。二、填空题下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请写下列空白： 与B形成的电子式为_；C的原子结构示意图为_

16、。的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_用化学式表示；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_用元素符号表示。位于周期表的第三周期第_族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。【答案】； ；Na、Mg、O；A；。【解析】由元素在周期表中的位置可以推知元素AF分别为H、N、O、Na、Mg、Si，（1）A与B形成的化合物为NH3，其电子式为，C为O元素，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，化学式为HNO3；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱

17、性较弱的是Mg(OH)2；由同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，故O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为Na、Mg、O，故答案为：HNO3； Mg(OH)2；Na、Mg、O；（3）E为Mg元素，在周期表中的位置为第三周期第A族，F为Si，其氧化物为SiO2，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为SiO2+ 2OH-SiO32-+ H2O，故答案为：A ；SiO2+ 2OH-SiO32-+ H2O。短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：ABCDEF的元素符号为_，E的单质放置在空气中

18、会变质，写出其生成物的电子式：_。、C、F三种元素形成的化合物为_填“离子”或“共价”化合物。化合物可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为_。、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是_用离子符号表示。的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：_。元素B、C、D均能与A形成化合物，分别为、。这三种物质中沸点最高的是_填化学式，下同，稳定性由强至弱的顺序依次为_。【答案】；离子；或；。【解析】由元素周期表的结构可知A为H元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Na元素；F是Cl元素；据此解答。是Na元素；是离子化合物，电子式为：；属于铵盐，是离子化合

19、物；与NaOH反应生成和水，反应的离子方程式为：；、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径由大到小的顺序是：；与可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：或；因为和均含有氢键，且水中氢键数目比较多，则三种物质中沸点最高的是；因为元素的非金属性：，则稳定性由强至弱的顺序依次为：。下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： 的原子结构示意图是_；和的原子半径大小关系是_填“”“”或“”；和形成的化合物的化学式是_；和的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是_填酸的化学式。【答案】【解析】根据图中各元素在周期表中的位置，可推出，是H原子，

20、其的原子结构示意图是；故答案为：；和的原子半径大小关系是 ；原因N与O同周期从左往右，原子半径逐渐减小，故答案为：；和形成的化合物的化学式是；故答案为：；和的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是 。原因Si与P同周期随核电荷数增加，非金属性增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强；故答案为：。元素周期表中，铍与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： 元素在周期表的位置_。比较、微粒半径的大小_。下列有关Be性质的推断正确的是_。是一种轻金属，能与冷水反应氧化铍具有高熔点常温时，溶液的已知：，写出与水反应的方程式_。【答案】第二周期第A族【解析】铍与铝处于对角线的位置，Al位于第三周期A族，可知Be位于第二周期第A族；故答案为：第二周期第A族；具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则离子半径为；故答案为：；与冷水不反应，可知Be是一种轻金属，但不能与冷水反应，故a错误；的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，故b正确；氯化铝溶液显酸性，可知常温时，溶液的，故c正确；故答案为：bc；由可知，则与水反应的方