2022-2023学年山东省临沂市高一上学期期末检测化学试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 6 6页，共 =sectionpages 7 7页第PAGE 页码7页/总NUMPAGES 总页数18页2022-2023学年山东省临沂市高一上学期期末检测化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A胆矾的化学式为CuSO4B胆矾可作为湿法治铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2仪器名称为“胶头滴管

2、”的是ABCD3对下列物质分类全部正确的是纯碱石灰水食盐水NaOH液态氧KMnO4A碱B纯净物C盐D混合物4下列物质中，不能由金属单质跟非金属单质直接化合而成的是AFe3O4BNa2O2CCuCl2DFeCl25胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在6下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 （）ANH4ClNaOH = NH3H2ONaClB3COFe2O3 =2Fe3CO2CCl22KBr=Br22KClDNH3CO2H2O=NH4HCO37在氧化

3、还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A1：1B2：1C1：2D3：28下列说法中不正确的是NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质硫酸钡水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸电解质发生电离，需要通电后才能进行ABCD全部9下列物质中，能够导电的电解质是（）A铜丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖10下列关于离子检验叙述正确的是A用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+B某溶液与浓 NaOH 溶液共

4、热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-D某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl11下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A可用铜丝代替铂丝进行实验B观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质12下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2SO=BaSO4C向稀盐酸中加铁：3Fe6H=3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐

5、酸：AgCl-=AgCl13下列离子能大量共存的是A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、14将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C试管底部有红色物质生成D溶液变浑浊15Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（）A将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应BNa与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OCNa虽然能与氯气反应生

6、成NaCl，但不能在氯气中燃烧D常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼16足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，产生的氢气ANa、Mg、Al一样多BNa最多，Mg、Al相同CAl最多，Na最少DNa最多，Al最少17有相同质量的两份NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl质量之比为A21B11C12D4118可以用来判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B滴加稀硫酸时有气泡产生C加热时有无色气体放出D溶于水后，滴加

7、BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成19下列有关物质的用途说法不正确的是A过氧化钠漂白剂B次氯酸钠消毒剂C纯碱治疗胃酸过多D小苏打制作馒头和面包的膨松剂20下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项物质除杂试剂操作ACO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气BFeCl3溶液(FeCl2)浓盐酸充分反应CNa2CO3固体(NaHCO3)无充分加热DFe2O3(Al2O3)稀硫酸充分反应后过滤AABBCCDD21已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是ANaCl和KIBNaCl、KClCKCl和NaBrDK

8、Cl和NaCl和I222如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是A浓硫酸BNaOH溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和氯化钠溶液23某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色评卷人得分二、多选题24有一固体可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2、KCl一种或几种混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液

9、，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则有关该固体组成的说法错误的是（）A一定无K2SO4与FeSO4B一定有KCl，肯定没有K2SO4C一定有K2CO3，可能有KClD可能有BaCl2，一定没有FeSO4评卷人得分三、填空题25已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2DCl2I2Fe326按照要求书写下列方程式：(1)氯气与水反应的离子反应方程式：_(2)漂白粉主要成分：_；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：_(3)实验室制取氯气

10、的化学方程式：_评卷人得分四、实验题27下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)(1)装置B中饱和食盐水的作用是_；(2)装置G中氢氧化钠溶液作用_；(3)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_；在该反应中，氧化剂是_，氧化产物_，氧化剂与还原剂的物质的量之比=_。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 10 10页答案第 = page 9 9页，共 = sectionpages

11、10 10页答案：1A【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；B.湿法治铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。2D【分析】胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器，胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。【详解】A项、仪器名称为分液漏斗，故A错误；B项、仪器名称为干燥管，故B错误；C项、仪器名称为为直形冷凝管，故C错误；D项、仪器名称为胶头滴管，故D正确。故选D。3C【详解】

12、A碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱的是NaOH，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B纯净物是指由同一种物质组成的，纯碱、NaOH、液态氧、KMnO4均是纯净物，B错误；C盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，属于盐的是纯碱和高锰酸钾，即符合，C正确；D混合物是指由两种或两种以上物质组成的，属于混合物的是石灰水和食盐水，D错误；答案选C。4D【详解】AFe3O4可以利用铁在氧气中燃烧获得，A不符合；BNa2O2可以利用钠在氧气中燃烧获得，B不符合；CCuCl2可以利用铜在氯气中燃烧获得，C不符合；D铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合；答案选D。5C【

13、详解】化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1100nm之间，故C。6C【详解】A、NH4ClNaOH = NH3H2ONaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3COFe2O3 =2Fe3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B； C、Cl22KBr=Br22KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C； D、NH3CO2H2O=NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。7C【

14、详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。8D【详解】NH3的水溶液能导电，是由于NH3与水反应产生的NH3H2O电离产生自由移动的离子，所以NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，错误；NaCl晶体不导电，是由于NaCl没有发生电离作用，Na+与Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此NaCl是电解质，错误； 硫酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaSO4难溶于水，自由移动的离子浓度很小，

15、但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，错误；NaHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生Na+，所以NaHSO4属于盐，错误；电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，错误；综上所述可知：上述所有说法都不正确，故答案为D。9B【详解】A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导

16、电，因此该物质属于非电解质，D错误；故合理选项是B。10B【详解】A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等离子，

17、选项D错误；答案选B。11B【详解】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。12D【分析】【详解】ACaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故A错误；B向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba22OH-2HSO=BaSO42H2O，故B错误；C选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe2H=

18、Fe2H2，故C错误；D向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；故选D。13A【详解】A使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；BCu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；CBa2+与会发生反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与会发生反应，产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。14C【详解】钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生

19、成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；答案选C。15D【详解】A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误；B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误；C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误；D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确；答案选D。16B【详解】足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，由于钠能与水反应，所以钠产生的氢气最多，Mg、Al与水不反应，只能与盐酸反应，根据与氢原子守恒可知二者的产生的氢气一样多，且均小于钠产生的氢气。答案选

20、B。17B【详解】第一份中发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1。故选B。18D【详解】A二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判定，故A不选；B均与稀硫酸反应生成无色气体，

21、故B不选；C加热时生成无色气体，一定有碳酸氢钠，不能判定是否含碳酸钠，故C不选；D溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡，故D选；故选D。19C【详解】A过氧化钠具有强氧化性，所以具有漂白剂，A正确；B次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；C纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；D小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，D正确；答案选C。20C【详解】A氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B氯化亚铁和盐酸不反应，通入氯气，B错误；C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠

22、，C正确；D氧化铁和稀硫酸也反应，应该用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，D错误；答案选C。21B【详解】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；故选B。本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl。注意，加热时Br2易挥发，I2易升华。22D【分析】A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，可知D中试剂干燥氯气或吸收氯气，以此来

23、解答。【详解】A浓硫酸可干燥氯气，故A不选；BNaOH可吸收氯气，故B不选；C饱和Na2SO3溶液可吸收氯气，故C不选；D饱和氯化钠溶液不能干燥或吸收氯气，不符合题意，故D选；故选D。23D【详解】A. 二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B. 图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C. 铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；D. 氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与

24、水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。24BD【分析】结合实验现象准确分析发生的离子反应，结合离子共存分析判断即可。【详解】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无FeSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中至少含K2SO4和K2CO3的一种，则一定不含BaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，说明生成的白色沉淀为BaCO3，则一定含K2CO3，一定不含K2SO4；未涉及到KCl的检验，则无法确定是否存在；A由分析知，一定无K2SO4与FeSO4，故A正确；B由分析知，无法确定有KCl，故B错误；C由分析知，一定有K2CO3，可能有KCl，故C正确；D由分析知，一定没有BaCl2和K