2022-2023学年广东省珠海市四校高三第五次联考化学试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 12 12页第PAGE 页码11页/总NUMPAGES 总页数26页2022-2023学年广东省珠海市四校高三第五次联考化学试题评卷人得分一、单选题1广东省历史悠久，众多历史器物均具有较高的历史、学术、科学价值。下列历史器物由合金材料制成的是选项ABCD历史器物名称信宜铜盉(西周)青玉镂雕龙穿牡丹钮(元)木雕罗汉像(北宋)金漆木雕大神龛(清)AABBCCDD2化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五

2、星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者32021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是A飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B飞船在推进过程中，化学能转变为热能C太空陨石中的20Ne的质

3、子数为20D大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体4广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是选项民间活动化学知识A喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应B广佛地区流行“叹”早茶泡茶的过程涉及萃取操作C潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天“黄色火焰”是因为NaCl受热分解D“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动制豆腐时涉及到胶体的聚沉AABBCCDD5中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。下列关于该物质的说法正确的是A

4、与乙酸乙酯互为同系物B分子式为C6H10O3，易溶于乙醇C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该物质最多能与2mol NaOH反应6劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库氧化还原B学工业活动：利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化、Mg2+可被还原C家务劳动：用纯碱溶液可清洗油污纯碱是强碱弱酸盐D自主探究：Fe2O3可用作红色油漆和涂料Fe2O3是碱性氧化物AABBCCDD7用K2Cr2O7固体配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液标定K2Cr2O7溶液的浓度，主要操作步骤：先称量3.0 g

5、K2Cr2O7固体，再配成一定物质的量浓度的K2Cr2O7溶液，后加入过量KI和适量稀硫酸，充分反应后，用标准Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的仪器是ABCD8柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是A柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H+Y3-BNaH2Y水溶液中：c(H2Y-) c(Na+)CNa3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- )DNa3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小9国家重点研发计划“科技冬奥”专项“氢能出行关键技术研究与应用示范”项

6、目负贵人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A左侧电极是负极，发生还原反应B右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C当有0.1mol电子通过导线时，左侧消耗标准状况下1.12L气体D电子由a极流出经用电器达到b极，再由b极经电解质溶液流回a极形成闭合回路10硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是。A硫在氧气中燃烧直接生成B为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸C硫化氢与反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为D可由其相应单质直

7、接化合生成11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A乙醇溶液中含有的氧原子数为B将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为C与的混合物，充分燃烧消耗的数目为D常温常压下，所含的分子数目为12下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是选项实验目的实验的设计或操作A比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液

8、中AABBCCDD13M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是A原子半径：XYBM、X可形成原子个数比为1：1、2：1和3：1的化合物C最高价含氧酸的酸性：ZXDY、Z的简单氢化物均为电解质14有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O HOCl + OH- K1=3.310-10第三步HOI+ OH- IO- + H2OK3=2.3103下列说法错误的是A反应第二步为HOCl + I-HOI + Cl-B由K可判断反应第三步

9、比第一步快C升高温度可以加快ClO-的水解DHOCl和HOI都是弱酸15下列指定反应的离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH+HCO+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OB硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O= S+SO+2H+C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3+3OH-+2Ba2+2SO=2BaSO4+Al(OH)316电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是AX为阴离子交换膜B工作时阴极室溶液的pH

10、增大C电解过程中若生成0.1 mol H2SO4，则阴极区增加的质量为4.4 gDa极的电极反应式为SO+2OH-2e-=SO+H2O评卷人得分二、实验题17实验小组制备NaNO2，并探究其性质。I.制备NaNO2(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是_。(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：序号试管操作现象2 mLB中溶液加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝2 mLB中溶液滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝2 mLH2O滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.

11、1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝实验的目的是_。(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_。II.探究NaNO2的性质装置操作现象取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。i.溶液迅速变为棕色；ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。iii.最终形成棕褐色溶液。资料：i.Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。(5)溶液迅速变为棕色的原因是_。(6)已知棕色溶液变浅是由

12、于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_。(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。Fe(OH)x(SO4)y中x=_(用含V1、V2的代数式表示)。评卷人得分三、工业流程题18炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS的浓度不能过高，原因为_。(2)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，HAsO2中As元素的化合价为_，该反应的化学方程式为_。(3

13、)已知Ksp(CuS)=110-36、Ksp(PbS)=110-26、Ksp(PbSO4)=110-8，若“转化时，调节溶液中Cu2+浓度为10-8mol/L，SO的浓度为0.1mol/L，此时c(Pb2+)=_，滤渣中的Pb的存在形式为_。(4)“溶解”时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，实验测得Na3AsO4溶液呈碱性，其原因为_(用离子方程式表示)。(5)该流程制得99g As2S3，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为_。评卷人得分四、原理综合题19清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获

14、取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)(g)+3H2(g) _kJ/mol。(2)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。压强P1_P2(填“”“=”或“”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_Kb。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能_J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_(填“m”或“n”)，判断理由是_。(3)和CO合成甲烷反应为：。T将等物质的量

15、CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_，该温度下反应的Kp=_(用组分的分压计算的平衡常数)。评卷人得分五、有机推断题20化合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图：已知：完成下列填空：(1)A的名称是：_，D中含氧官能团的名称是_。(2)写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_。(3)写出反应类型：反应_、反应_。(4)写出X的结构简式：_。(5)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有_种，写出任意一种_。.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子.能发生银镜反应，1mol该

16、同分异构体最多能生成4mol Ag(6)设计以CH3Br和为原料制备的合成路线_。(无极试剂任选)答案第 = page 14 14页，共 = sectionpages 14 14页答案第 = page 13 13页，共 = sectionpages 14 14页答案：1A【分析】合金是指一种金属与其他金属或非金属元素熔合而成的，具有金属特性的物质。【详解】A信宜铜盉属于青铜器，由合金材料制成，故A符合题意；B青玉镂雕龙穿牡丹钮以和阗青玉立体镂空琢成，材质为玉，主要成分为二氧化硅，不是由合金材料制成的，故B不符合题意；C木雕罗汉像材质为木材，不是由合金材料制成的，故C不符合题意；D金漆木雕大神龛

17、由木料雕制而成，加以生漆和金箔，不是由合金材料制成的，故D不符合题意；答案选A。2D【分析】【详解】A2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，由于蛋白质在高温条件下会发生变性，失去活性，故它的主要成分不可能是蛋白质，是一种新型合成材料，A错误；B“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维是一种新型复合材料，不属于传统无机非金属材料，B错误；C84消毒液具有一定的氧化性，而酒精具有还原性，二者混用将减弱杀菌消毒效果，C错误；D血液可以看成为胶体，血液透析是利用了胶体的“渗析”这

18、一物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，D正确；故D。3C【详解】A液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做飞船的燃料，故A正确；B飞船在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故B正确；C太空陨石中的20Ne的质子数为10、质量数为20，故C错误；D氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。4C【详解】A酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；B泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；C“黄色火焰”是钠元

19、素的焰色反应，C错误；D豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；综上所述答案为C。5B【详解】A由结构简式可知，有机物分子中含有酯基和羟基，与乙酸乙酯的官能团不同，不是同类物质，所以不可能互为同系物，故A错误；B由结构简式可知，有机物分子的分子式为C6H10O3，由相似相溶原理可知，该有机物易溶于乙醇，故B正确；C由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的酯基和羟基能发生取代反应，故C错误；D由结构简式可知，有机物分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol该物质最多能与1mol 氢氧化钠反应，故D错误；故选B。6D【详解】A成熟的水果会

20、释放出果实的催熟剂乙烯，KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳等，从而发生氧化还原反应，A不符合题意；B利用海水制取溴时，通常使用Cl2等将Br-氧化为Br2，海水制镁单质时，通常采用电解法，将Mg2+还原为Mg，B不符合题意；C油污为高级脂肪酸甘油酯，纯碱水解后溶液呈碱性，能促进油脂的水解，从而达到去污目的，C不符合题意；DFe2O3呈红棕色，俗称铁红，与油漆混合后，可用作红色油漆和涂料，与Fe2O3的化学性质无关，D符合题意；故选D。7B【分析】图示仪器中A是托盘天平，B是蒸馏烧瓶，C是碱式滴定管，D是锥形瓶，根据各步操作分析判断仪器的使用情况。【详解】A称量3.0 g K2Cr2O7固体要

21、使用托盘天平，A不符合题意；B蒸馏烧瓶是蒸馏使用的主要仪器，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，在上述操作中不需要使用，B符合题意；CNa2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，用标准Na2S2O3溶液滴定时，标准溶液要使用碱式滴定管，C不符合题意；D用标准Na2S2O3溶液滴定K2Cr2O7溶液时，待测的K2Cr2O7溶液在锥形瓶中盛放，用碱式滴定管盛装标准Na2S2O3溶液，在锥形瓶中进行化学反应，D不符合题意；故合理选项是B。8B【分析】【详解】A 柠檬酸是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为：H3Y H+H2Y-，故A错误；B NaH2Y水溶液中，由于H2Y-既能发生水解，也能

22、进一步电离，故c(H2Y-) c(Na+)，故B正确；C Na3Y水溶液中，存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(H2Y-)+ 2c(HY2-)+3c(Y3- )+c(OH- )，故C错误；D Na3Y水溶液水解呈碱性，随着c(Na3Y)的增大，c(OH- )增大，pH值增大，故D错误； 故选B。9C【分析】由电子流动方向，可确定a电极为负极，b电极为正极。在负极，2H2-4e-=4H+；在正极，O2+4H+4e-=2H2O。【详解】A由分析可知，左侧电极是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；B由分析可知，右侧电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，B不正确；C当有0.1mol

23、电子通过导线时，左侧消耗H20.05mol，标准状况下0.05mol22.4L/mol=1.12L气体，C正确；D电子只能沿导线流动，不能经过电解质溶液，所以电子不能由b极经电解质溶液流回a极，D不正确；故选C。10B【分析】由图可知、分别为、。【详解】A硫在氧气中燃烧直接生成，不是，A错误；B可与硝酸发生氧化还原反应，B正确；C硫化氢与反应方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为，C错误；D是，不能由硫和铜直接反应生成，D错误。故答案选B。11C【分析】【详解】A乙醇溶液中含有0.05mol乙醇，故含有的氧原子数为，但是水中还含有氧原子数，故A错误；B钠的物质的量为=0.2mol，根据

24、2Na+2H2O=2NaOH+H2，此反应产生的分子数为，但是氢氧化钠与铝单质反应还生成了氢气，故B错误；C分子式可改写为H2O，故与的混合物，充分燃烧消耗的数目为，故C正确；D22.4L/mol适用于标准状况(0，101kp)，且HF在标准状况下为液体，不能用22.4L/mol计算，故D错误；故选C。12B【详解】A测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；B向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B正确；C溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选Na

25、OH溶液、分液来除杂，故C错误；D酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能判断是否发生H2O2与亚铁离子的反应，不能得出氧化性H2O2比Fe3+强，故D错误；故选B。13D【分析】M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，由可用于检验铁离子的盐的电子式可知，盐中M、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、2，则M为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为S元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B氢元素和碳元素可形成原子个数比为1：1的乙炔、2：1的烯烃或环烷烃和3：1的乙烷，故B正确；C元素的非金属性越强

26、，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故C正确；D氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选D。14B【详解】A总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为HOCl+I-HOI + Cl-，A正确；B平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误；C升高温度可以加快反应速率，C正确；DClO-在水溶液中发生水解，说明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应，说明HOI也是弱酸，D正确；综上所述答案为B。15A【分析】【详解】ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程

27、式为Ca2+NH+HCO+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，A项正确；B硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为2H+ + S2O = S+SO2+ H2O，B项错误；C酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，C项错误；D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH-+Al3+2=2BaSO4+2H2O，D项错误；答案选A。16D【分析】由图和题意可知a极区产生硫酸，应该是亚硫酸根迁移向a极区，b极区产生氢氧化钠，应该是钠离子迁移向b极区，由分析可

28、知电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，根据分析解答：【详解】A由以上分析可知，X为阴离子交换膜，故A正确； B阴极是电解水，产生氢氧化钠，溶液的pH增大，故B正确；C阳极电极反应为：，若生成0.1 mol H2SO4，转移电子0.2mol，阴极电极反应为：，转移电子0.2mol时有0.1mol氢气逸出，同时有0.2mol钠离子迁移过来，则阴极区增加的质量为，故C正确；Da极为阳极，阳极电极反应为：，故D错误；故答案为D。17 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 防止倒吸（或增大反应物的接触面积） 证明当溶液中c(I-)和c(H+)相同时，空气中O2不会氧化I-

29、NO2可能与H2O、NaOH反应生成NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I- 酸性条件下，NO2-+H+HNO2，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+结合形成Fe(NO)2+，因此溶液呈棕色 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O 【分析】I.Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下NO3-也可以氧

30、化I-为I2而会产生干扰；II.(5)根据Fe(NO)2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；(6) Fe(NO)2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅；(7)根据Fe(OH)x(SO4)y与H+反应的物质的量的比是1：x计算。【详解】(1)A中Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩大了气体与NaOH的接触面积，是反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生； (3)实验和实验比较，溶液中c(I-)

31、和c(H+)相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的；(4)在装置A中反应产生NO，有一部分NO与通入的O2反应产生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物质的量相等，就会发生反应：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物质的量比NO，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰，因此需要补做实验；(5)NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：NO2-+H+HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe

32、2+结合形成Fe(NO)2+，使溶液呈棕色；(6)Fe(NO)2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中O2氧化产生Fe3+，同时得到NO，导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体；(7)根据反应H+OH-=H2O可知Fe(OH)x(SO4)y与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 mol/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=cV=1 mol/L0.01 L=0.01 mol，最后Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y，溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有Fe(OH)x(SO4)y的物质的量nFe(OH)x(SO4)y=0.01 mol=

33、1.510-3 mol，其反应消耗H+的物质的量为1.5x10-3 mol=0.1 mol/L(V1-V2) 10-3 L=(V1-V2) 10-4 mol，解得x=。本题考查了NaNO2的制备、性质及物质化学式的测定。涉及化学反应原理、干扰因素的产生与排除、实验方案的设计、滴定方法的计算等。要结合题目已知信息，利用元素守恒和电子守恒和物质的量的有关计算公式分析解答，考查了学生信息接受和使用能力及知识应变能力。18(1)HS的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出(2) +3 As2S3+3CuSO4+ 4H2O=2HAsO2+3CuS+3H2SO4(3) 10-7mol/

34、L PbSO4(4) 1：2 AsO+ H2OHAsO+OH(5)22.4 L【分析】由题给流程可知，向含砷酸性污水中加入硫氢化钠，将废水中的砷元素、铅元素等转化为硫化砷、硫化铅等沉淀，过滤得到废液和硫化砷、硫化铅等沉淀；向沉淀中加入硫酸铜溶液，将As2S3转化为HAsO2，在加入的氢氧化钠作用下，溶液中HAsO2与通入的氧气反应得到Na3AsO4溶液，在加入的硫酸作用下，溶液中Na3AsO4和通入的二氧化硫反应后，经蒸发结晶得到氧化砷。（1）沉淀时，若氢硫酸根离子的浓度过高，会与酸性废水中的氢离子反应生成有毒的硫化氢气体逸出污染空气，所以沉淀时需控制溶液中HS-的浓度不能过高，故HS的浓度过

35、高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出；（2）由化合价代数和为0可知，HAsO2中砷元素的化合价为+3价；由分析可知，硫化砷与加入的硫酸铜溶液反应生成HAsO2、硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式为As2S3+3CuSO4+ 4H2O=2HAsO2+3CuS+3H2SO4，故As2S3+3CuSO4+4H2O=2HAsO2+3CuS+3H2SO4；（3）由溶液中铜离子浓度为10-8mol/L可知，溶液中硫离子浓度为=10-28mol/L，由溶液中硫酸根离子浓度为0.1 mol/ L可知，溶液中铅离子浓度为=10-7mol /L，溶液中硫离子浓度和铅离子浓度的浓度熵Qc=10-28

36、mol/L10-7mol /L=10-35mol /LKsp (PbS)=1 10-26，所以溶液中不可能有硫化铅沉淀生成，则溶解得到的滤渣中铅元素以硫酸铅的形式存在，故10-7mol/L；PbSO4；（4）由题意可知，溶解时在加入的氢氧化钠作用下，溶液中HAsO2与通入的氧气反应得到Na3AsO4溶液，反应的化学方程式为2HAsO2+O2+ 6NaOH= 2Na3AsO4+4H2O，由方程式可知，反应中氧化剂氧气和还原剂HAsO2物质的量之比为1：2；砷酸钠是强碱弱酸盐，砷酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为AsO+ H2OHAsO+OH，故1：2；AsO+ H2OHAsO+OH；（5）由得失电子数目守恒可知，反应制得99g三氧化二砷时，消耗标准状况下二氧化硫的体积为 2 22.4 L/mol=22.4 L，故22.4 L。19(1)+208.4(2) 9.6104 n 由图可知，直线n斜率大，Ea小，催化效率高(3) 40% 104（1）由图可知，环己烷转化为1，3环己二烯的热化学方程式为(g) (g) +2H2(g) H1=+237.1kJ/mol