中考新突破云南专版2021年中考化学第1部分教材同步复习第8单元金属和金属材料课时1金属及金属的化学性质精讲课件

1、第八单元金属和金属材料课时1 金属及金属的化学性质知识要点归纳一、金属材料1纯金属的物理性质(高频考点) 物理性质性质特点颜色大多数为银白色，但铜为_，金为黄色，铁粉是黑色状态常温下大多为固体，但_为液体共性具有良好的_性、_性和_性，但这些性质差别也较大紫红色汞导电导热延展2.合金(1)概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于_物。(2)性质特征_和_一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，_一般比它们的纯金属更低。混合强度硬度熔点合金铁合金铜合金生铁钢黄铜青铜焊锡成分含碳量_含碳量_铜锌合金铜锡合金铅锡合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫红色铜

2、为纯铜熔点低2%4.3%0.03%2%生成一层致密的氧化物薄膜剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 生成黑色固体 2与酸的反应反应规律：金属酸盐氢气，该反应发生的条件：_。反应现象：_；对铁而言，注意溶液颜色的变化。在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应金属表面有气泡产生，且逐渐减少酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。3与可溶性盐溶液的反应反应规律：金属盐新盐新金属，发生的条件是：(1)必须是_置换_ _(K、Ca、Na除外)。(2)盐必须_。例如

3、：“湿法炼铜”原理：_ (用化学方程式表示)。活泼金属(前面的金属) 不活泼金属(后面的金属)可溶 三、金属活动性顺序1金属活动性强弱顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2金属活动性规律 (1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属，能将酸(盐酸、稀硫酸)中的氢置换出来，越活泼的金属与酸反应的速率越快。(3)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将后面的金属从其盐中置换出来(K、Ca、Na除外)。临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：ab段：滤

4、液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：MgZnFe，则金属活动性顺序为MgZnFe。4金属活动性顺序的探究详见【实验方法指导】实验方法指导判断依据实验设计实验现象和结论金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属放入稀盐酸或稀硫酸中，观察是否产生气体若有气体产生，则该金属在金属活动性顺序中排在氢前，否则排在氢后金属与稀盐酸或稀硫酸的反应速率将金属放入稀盐酸或稀硫酸中，观察

5、产生气体的快慢程度产生气体较快的金属，则其金属活动性越强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某金属的盐溶液中，观察现象若插入的金属能将盐溶液中的金属置换出来，则插入的金属比盐溶液中所含的金属的活动性强，否则相反2.比较三种金属活动性的实验设计方案一：“两盐夹一金”，即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液的反应情况进行判断。方案二：“两金夹一盐”，即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。3实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去金属

6、表面的氧化膜和污物。(2)做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠除外。针对训练同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸反应，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 (2)将铝丝插入前应进行的操作是_ _。(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论。小华要补充的实验是_

7、。 用砂纸打磨其表面的氧化铝和污物 把铜丝插入稀盐酸中 三年中考讲练金属材料【例1】(2015云南)金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_(填序号)。C【解题思路】本题考查金属物理性质在生活中的应用。金属大多数为电和热的优良导体，如生活中常用铁锅来做饭，因为铁具有良好的导热性，铜常用作导线是因为铜具有良好的导电性：有些金属可用来做饰品，因为其具有特殊的金属光泽。金属的化学性质【例2】(2013曲靖)金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一。根据你对金属的认识，回答下列问题：(3)等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。若生成

8、氢气相等，则一定没有剩余的是_，一定有剩余的是_。 硫酸Mg【解题思路】本题考查金属的化学性质。若等质量的锌和镁分别与足量稀硫酸反应，则产生氢气质量一定不等，若产生的氢气质量相等，说明稀硫酸一定耗尽；依据这两种金属分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，等质量的两种金属，镁消耗硫酸的能力和产生氢气的能力较强，因此镁一定有剩余。金属活动性顺序【例3】(2015云南)某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：滤液中一定含有Zn(NO3)2滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种描述中正确的个数为()A1个B2个C3个D4个D【解题思路】本题考查金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序表中，顺序越靠后的金属活动性越弱，其盐溶液中的金属越先被活泼金属置换出来，因此向混合液中加入一定质量的锌粉，它首先和AgNO3反应生成银单质和Zn(NO3)2；当AgNO3反应完全后，若锌粉有剩余，再与Cu(NO3)2反应生成铜单质和Zn(NO3)2。锌粉与溶液充分反应，故溶液中一定含有Zn(NO3)2，故说法正确；由上述分析可知，锌粉首先和AgNO3反应，置换出Ag，再和Cu(NO3)