专题8.2 水的电离和溶液的pH(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题8.2水的电离和溶液的pH(押题专练)常温下，下列各溶液的pH最小的是()pH=O的溶液0.04molL-1HSO溶液240.5molL-1HCl溶液0.05molL-1CHCOOH溶液3已知：pOH=-lgc(OH-)，在常温下溶液中的pH+pOH=14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是()A.大于6.7B.小于6.7C.等于6.7D.无法判断3.常温下，下列叙述不正确的是()A.c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2-)与c(H

2、+)之比约为1：104中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()TOC o 1-5 h z1.7B.2.0C.12.0D.12.4向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()ABCD在25C时，向VmLpH=m的HNO中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为()13B.14C.15D.不能确定7.25C时，K=1.0X10-i4；1

3、00C时，K=1X10-12，下列说法正确的是()WW100C时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的HSO恰好中和，所得溶液的pH=72425C时,0.2mol/LBa(OH)溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=725C时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCHCOOH恰好中和，所得溶液的pH=725C时，pH=12的氨水和pH=2的HSO等体积混合，所得溶液的pH724用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后

4、再用未知液润洗滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()盐酸的物质的量浓度为1mol/LP点时反应恰好完全，溶液呈中性曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线酚酞不能用作本实验的指示剂下列说法正确的是()c(H+)=、%的溶液一定呈中性将水加热，K增大，pH不变，仍呈中性W向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，K减小W向0.01molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为Vj另一份用pH=2的

5、一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()若VV，则说明HA的酸性比HB的酸性强12若VV，则说明HA的酸性比HB的酸性弱12因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCHCOOH溶液0.01mol/LHCl溶液pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是；若将混合后所得溶液

6、pH=7，则消耗溶液的体积：(填“”“”或“=”)；将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：，(填“”“”或“=”)；将混合，若有c(CH3C00-)c(H+),则混合溶液可能(填选项字母)。A.酸性B.碱性C.中性已知水在25C和95时，其电离平衡曲线如下图所示：in-io*呻巧则25C时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HSO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与24pH=4的HSO溶液的体积比为。2495C时，若100体积pH：=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前,该强酸的卩

7、片与强碱的pH2之间应满足的关系是曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：14.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I实验步骤：量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。滴定。滴定终点的现象是II数据记录：j滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III数据处理：某同学在处