专题4.3 富集在海水中的元素(二)-卤素(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题4.3富集在海水中的元素（二）-卤素（押题专练）溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是（）从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯可以用CCl萃取溴水中的溴4向FeBr溶液中通入Cl时，一定会发生如下反应：2Fe2+4Br-+3Cl=2F+2Br+6Cl-2222下列实验现象描述正确的是（）碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振

2、荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色3某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a.KI溶液；b淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色-棕黄色-蓝色-无色-蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是（）加入以上药品的顺序是aebcd反应的化学方程式为31+6NaOH=5NaI+NaIO+3HO232溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色-反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-4.碘在地壳中主要以NaI03的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：

3、适量6._NaHSOsTn_诙2f3足量Cb途径in下列说法中不正确的是（）用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝足量Cl能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl+1+6H0=2HI0+10HC122223由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO-223途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA5下列有关海水综合利用的说法正确的是()从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应利用潮汐发电是将化学能转化为电能6溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美

4、称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带焙鱼海带灰一一水溶液氧2-一碘单质下列有关叙述正确的是()碘元素在海水中也有游离态存在在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2操作A是结晶或重结晶B是提纯操作，常用蒸馏或分馏7下列叙述中正确的是()液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I-44某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+将0.2molMnO2和50mL12molL-i盐酸混合后缓缓加热，反应完全后

5、，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6molD.以上结论都不正确下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去4加入少量的碘水，再加入CCl振荡，有机层有色，则有Br-4加入足量FeCl溶液，用CCl萃取后，取无色的水层，并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br-34向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,44振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成

6、无色。4完成下列填空：写出并配平CCl层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是I,不用填写):4HIO+3I+_TOC o 1-5 h z整个过程中的还原剂是。把KI换成KBr，则CCl层变为色：继续滴加氯水，CCl层的颜色没有变化。Cl、HIO、HBrO44233氧化性由强到弱的顺序是。加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含0的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。11氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：混介观酸适严址0H2SO4试训a滤液BaSO4含NaCI的溶液回答下列问题

7、：混合中发生反应的离子方程式为。混合中加入试剂a是。加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)。工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3+,含Br2，含Fe3+和Br?，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是(填字母编号)。aKMnO溶液bNaOH溶液4c.KSCN溶液d.淀粉一KI溶液eCCl412.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：D检查气体发生装置A的气密性的操作是整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：.(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底

8、烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl层无明显变化4Cl2、笙、Fe”的氧化性由强到弱的顺序为(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同4学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5C,与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：请设计简单实验证明上