（烷烃的性质）必修二教学课件（第7.1.2课时）

1、第一节认识有机化合物第七章 有机化合物Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第二课时 烷烃的性质主讲人：精品课件时间：20XX.4.4LOGO第一页，共二十页。 思考与交流： 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。第二页，共二十页。沸点分子

2、中碳原子数 2 4 6 8 10 12 14 16 烷烃注意：所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。常温下烷烃的存在状态：C1C4为气态；C5C16为液态;C17以上为固态。一、烷烃的物理性质第三页，共二十页。分子中碳原子数相对密度2 4 6 8 10 12 14 16 0.60.40.20烷烃随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化，沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ，常温下的存在状态，_。 升高增大气态逐渐过渡到液态、固态一、烷烃的物理性质第四页，共二十页。 为什么烷烃的沸点随着随着分子中碳原子数的递增呈现规律性变化?想一想第五页，共二十页。 通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发

3、生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。 通式CnH2n+2二、烷烃的化学性质与甲烷相似第六页，共二十页。用“”不用“=”CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此，点燃甲烷之前必须 验纯!(1)氧化反应（可燃性）第七页，共二十页。甲烷燃烧反应：第八页，共二十页。瓦斯爆炸，伤亡惨重，需警钟长鸣2. 煤矿安全措施：(1)建立良好的通风系统和监测系统，保证甲烷含量不在爆炸极限内；(2)严禁明火、电火花等。1. 甲烷点燃一定要验纯；点燃甲烷和空气的混合气体会有什么后果呢？第九页，共二十页。 取两支试管，均通过排饱和

4、NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 【实验7-1】第十页，共二十页。实验视频第十一页，共二十页。 室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时混合气体的黄绿色变浅，试管壁上出现油滴，试管中有少量白雾，试管内的液面上升。实验现象第十二页，共二十页。 分析上述实验中所观察到的现象，从中可以得到那些结论？同学们写一写相关的化学方程式。思考与交流第十三页，共二十页。(1)说明试管内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。(2)试管壁上出现液滴，说明反应

5、中生成了新的油状物质，且不溶与水。(3)试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。结论第十四页，共二十页。 (一氯甲烷， 气态)（二氯甲烷，液态）（四氯甲烷，液态，又叫四氯化碳，常作溶剂）CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照CHCl3 + Cl2 CCl 4 + HCl光照 CH2Cl2 + HCl光照CH3Cl + Cl2（三氯甲烷，液态，曾用作麻醉剂）CHCl3 + HCl光照CH2Cl2 + Cl2 甲烷与氯气反应方程式第十五页，共二十页。 有机物分子里的某些原子(或原子团)被其它原子(或原子团)所代替的反应叫做取代反应。(2)取代反应第十六页

6、，共二十页。1. 反应条件：光照2. 反应物质：纯卤素单质。4. 反应产物： (1)两种气体:CH3Cl、 HCl (2)三种油状液体:CH2Cl2、CHCl3、CCl4。 (3)甲烷的四种取代产物都难溶于水)。 3. 反应过程：分步、同时进行甲烷发生取代反应小结：第十七页，共二十页。 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 C4H10 C2H4+C2H6 （3）分解反应第十八页，共二十页。一、烷烃的物理性质二、烷烃的化学性质（1）氧化反应（2）取代反应（3）分解反应小结第十九页，共二十页。感谢各位的仔细聆听第七章 有机化合物Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise A