2022届湖南省高三化学高考备考考前冲刺卷（word版）

1、2022届新高考化学考前冲刺卷 湖南卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ni-59一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是( )A.氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成B.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”C.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂

2、解和氯碱工业等2.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了湿法冶金技术B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的相互转化D.“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙3.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是( )A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移C.具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移

3、电子数为0.2B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为D.标准状况下，含共用电子对数目为5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )A.原子半径：WXZYB.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定6.碱吸电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )A.电极a为电解池的阴极B.半透膜

4、为阴离子交换膜，半透膜为阳离子交换膜C.电极b上发生的电极反应式为D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室7.二氧化氯()为新型绿色消毒剂，沸点为9.9，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用和在硫酸催化作用下反应可制得。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )A. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌B. 若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1C. 实验中通入气体的速率应尽可能慢D. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率8.下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件

5、下可以大量共存的是( )A. B.C. D.9.以高硫铝土矿（主要成分为，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是( )已知：赤泥液的主要成分为A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关C.在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤10.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是( )A.25时，1030min内，R的分解平均速率为B.对比30和10的变化曲线，在同一时刻

6、，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对比30和25的变化曲线，在050min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大D.对比30和10的变化曲线，在050min内，R的分解率相等二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某有机物的结构如图所示，关于该有机物，下列说法正确的是( )A.该分子中最多有12个原子共平面B.该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2C.该分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应D.该分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

7、12.关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A.装置中，c作阳极、d作阴极B.装置可用于收集等气体C.装置若用于吸收并防止倒吸，则X可为苯D.装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl13.降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。SZorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩（）中硫原子的过程如图。下列说法不正确的是( )A.过程涉及极性键和非极性键的断裂B.过程通入的主要目的是将ZnS转化为ZnO和C.过程中参加反应的和ZnS的物质的量之比是32D.过程通入的主要目的是使脱硫吸附剂再生14.已知25 时，水溶液中AgBr的为5.01013，AgI的为。t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平

8、衡曲线如图1所示。已知：。图2所示是25 时向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是( )A可知t25B在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的固体使溶液对应的离子浓度到达c点C图2中x点的坐标为(100，6)，原溶液的物质的量浓度为0.1 molL1D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为曲线z二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此

9、题包括3小题，共39分。15.（12分）次磷酸钠（），是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。I.制备次磷酸钙溶液：（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为_。（2）将质量分数之比为1:4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90恒温，发生反应的化学方程式为_，保温反应一段时间后，无气体（）放出时停止反应。（3）装置B中所盛放的试剂为足量溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为_。.制备次磷酸钠（）溶液：（4）过滤除去装置

10、A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是_；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作为_。.制备次磷酸钠晶体：（5）过滤除去碳酸钙，需将滤液在_条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。.测定次磷酸钠纯度：（6）测量步骤：取样品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加盐酸25mL，准确加入碘标准溶液，以盐酸35mL洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈瓶塞，以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3mL，继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为（已知）。

11、需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为_；晶体中的质量分数为_（列出表达式）。16.（13分）I. 已知：可看作二元弱酸。（1）请写出与溶液反应生成的酸式盐的电子式_。某兴趣小组分析的催化分解原理。（2）催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：，若第一步反应的热化学方程式为： 慢反应，则第二步反应的热化学方程式为： _H 0 快反应（3）能正确表示催化分解原理的示意图为_。II. 丙烯是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应已知主反应：。其中为正、逆反应速率，为速率常数，p为各组分的分压。（4）下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯

12、的燃烧热为H = _。H /-285.8-890.3-1411.0副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_（保留三位有效数字）。（5）在不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入，开始时容器的压强分别为，仅发生主反应，丙烷转化率随时间（t）的变化关系如图所示：A、B、D三点中， 值最大的是_，A、B、C、D四点中， 最大的是_。17.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有

13、生成。写出金属镍溶解的离子方程式_。（2）“除铁”时的作用是_，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_；若用或代除铜，优点是_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。（5）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：写出电池放电过程中正极的电极反应式_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答

14、。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质18.回答下列问题：（1）和可形成如图1所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（），该配体以电子参与配位其中的价电子排布式为_，配合物离子中铁周围的价电子数共有_个，S元素的杂化方式为_，该配合物离子中的CO（）和气态CO分子（）的三键相比，键长较长的为_（用或表示）。（2）的结构不能表示为，实际上可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为_。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是_，能量最低的空轨道是_。（3）如果个原子有相互平行的p

15、轨道，这些p轨道中共有个电子（），则可以形成大键，表示为，则分子中的大键可以表示为_。（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原子），图2中的单元空间取向有种。若K之间底面上的最近距离为，竖直方向上为，则图3表示的晶体的密度为_。（表示阿伏加德罗常数的值）。19.有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）有机物A的名称为_。（2）化合物M中含氧的官能团为_。（3）化合物H的结构简式为_。（4）AB和GH的反应类型分别是_、_。（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为_。（6）化合物N为G的同分异

16、构体，则满足以下条件的N的结构共有_种。能在NaOH溶液作用下发生水解反应；能发生银镜反应；分子始终存在NH结构。（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：_（无机试剂任选）。答案1.答案：A2.答案：B3.答案：B4.答案：C5.答案：D6.答案：B7.答案：B8.答案：B9.答案：B10.答案：B11.答案：D12.答案：AB13.答案：C14.答案：CD15.答案：（1）三颈烧瓶（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）使溶解在滤液中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀而除去（1分）将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全（2分）（5）无氧条件（或“隔绝空气加热”）（1分）（6）由于碘单质容易升华而造成损失，因此需密封碘瓶以及置于暗处，从而减小实验误差（1分）（2分）16.答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）C（1分）（4）-2058.5（2分）6