2022届广东省名校联盟高二下学期5月大联考化学试题（含解析）

1、 高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Cr 52一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出

2、的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “天宫课堂”“冬奧会”“新冠疫情”是最近人们谈得较多的话题，下列有关说法错误的是A. 天宫材料Ti的电子排布简式：Ar3d24s2B. 火炬“飞扬”使用的是碳纤维复合材料，碳纤维属于有机物C. 冬奥会使用了利用回收的塑料瓶加工成的工作服，体现了材料的循环再生理念D. 有机含氯消毒剂二氯异氰尿酸(C3HCl2N3O3)属于烃的衍生物【答案】B【解析】【详解】A钛的原子序数为22，其电子排布简式为：Ar3d24s2，A正确；B碳纤维属于无机非金属材料，B错误；C塑料瓶加工制成工作服，体现了材料的循环再生理念，节约资源，减少环境污染，C正确；D二氯异氰尿

3、酸(C3HCl2N3O3)除了含有C、H元素，还含有Cl、N、O元素，属于烃的衍生物，D正确；答案选B。2. 劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A自主探究：用不同温度的水泡茶温度升高，茶多酚溶解速率加快B学农活动：用糯米酿酒酒精和水互溶，可通过蒸馏分离C家务劳动：用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有吸附性D社区活动：苯酚溶液可以给环境消毒苯酚有毒且有腐蚀性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚溶解速率不同，温度升高，溶解速率加快，A正确；B用糯米酿酒，利用了酵母菌可将葡萄糖分解

4、为酒精和二氧化碳，而酒精和水互溶，可通过蒸馏分离，B正确；C活性炭有吸附性，能吸附异味，可用活性炭除去冰箱中的异味，C正确；D病菌属于蛋白质，苯酚能使病菌变性，苯酚溶液可以给环境消毒，D错误；答案选D。3. 氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是A. Cl2 B. CH3CH2OHC. HFD. HNO3【答案】A【解析】【分析】氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。【详解】A氯气在水中的溶解度跟氢键无关，A符合题

5、意；B氧的电负性大，CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，B不符合题意；C氟的电负性大，HF与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，C不符合题意；D氧的电负性大，HNO3与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，D不符合题意；答案选A。4. 酒和酒文化在中国历史悠久，人们可用谷物和葡萄来酿酒。下 列说法错误的是A. CH3CH2OH和HOCH2CH(OH)CH2OH是同系物B. 用K2Cr2O7测酒驾利用了乙醇的还原性C. 淀粉溶液中滴加碘水显蓝色D. 等物质的量的乙醇和乙烯在足量空气中燃烧，消耗氧气的质量相同【答案】A【解析】【详解】ACH3CH2OH有一个羟基，HOCH2CH(OH)C

6、H2OH有三个羟基，结构不相似，不是同系物，故A错误；BK2Cr2O7具有强氧化性，用K2Cr2O7测酒驾，两者发生氧化还原反应，说明利用了乙醇的还原性，故B正确；C淀粉遇单质碘变蓝，淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，故C正确；D根据CH3CH2OH3O2，CH2=CH23O2，则等物质的量的乙醇和乙烯在足量空气中燃烧，消耗氧气的质量相同，故D正确。综上所述，答案为A。5. 在加热、催化剂条件下，乙炔与水反应可以生成乙醛： CH CH +H2OCH3CHO。下列说法正确的是A. 乙醛官能团的电子式为B. 基态O原子的价层电子排布式：2p4C. 乙炔分子中碳为sp杂化D. H2O是由非极性键组成的

7、极性分子【答案】C【解析】【详解】A乙醛的官能团为醛基，醛基的电子式为：，A错误；B氧的原子序数为8，基态O原子的价层电子排布式为：2s22p4，B错误；C乙炔的结构简式为：CHCH，碳原子为三键碳，采取sp杂化，C正确；D水分子中含H-O极性键，空间构型为V形，正负电荷重心不重合，是由极性键组成的极性分子，D错误；答案选C。6. 下列物质与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A. CH3CH2OHB. C. CH3CHOD. CH3CH2 Br【答案】B【解析】【详解】ACH3CH2OH能与金属钠反应，与氢氧化钠、碳酸钠不反应，A错误；B苯酚与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应，B正确；CCH

8、3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，C错误；DCH3CH2 Br与金属钠、碳酸钠不反应，与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选B。7. 下列有机物分子中所有原子一定共平面的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A苯环为平面结构，但两个苯环间的碳碳单键可以旋转，有可能所有原子不共平面，A错误；B中有甲基，即有饱和碳，所有原子不可能共平面，B错误；C苯环为平面结构，乙炔为直线形结构， 中所有原子一定共平面，C正确；D中有饱和碳，所有原子不可能共平面，D错误；答案选C8. 黑火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。下

9、列说法正确的是A. S、C、K2S三种晶体的熔点由高到低的顺序为CK2SSB. NO的空间结构为三角锥形C. 附着在试管内壁的硫可用冷水洗涤D. CO2的结构式为OCO【答案】A【解析】【详解】AS属于分子晶体，C属于原子晶体，K2S属于离子晶体，原子晶体熔点最高、分子晶体熔点最低，则三种晶体的熔点由高到低的顺序为CK2SS，A项正确；BNO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化，离子构型是平面三角形，B项错误；C硫不溶于冷水中，附着在试管内壁的硫可用二硫化碳洗涤，

10、C项错误；DCO2结构中，碳氧原子之间有两对共用电子对，则结构式为O=C=O，D项错误；答案选A。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 常温常压下，1 mol丙烯中采用sp2杂化的碳原子数为2 NAB. PCl5分子中中心原子的价层电子对数为7C. 1 mol Ag(NH3)2+中含有的配位键数为2 NAD. 标准状况下，0.5 mol C中含有的未成对电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，1 mol丙烯中有2molC原子采取sp2杂化，碳原子数为2NA，A正确；BPCl5分子的中心原子价层电子对数为5+=5，B错误；C1molAg(NH

11、3)2+中中心离子与氨气形成2mol配位键，配位键数为2NA，C正确；DC的价层电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，故0.5molC中含有的未成对电子数为NA，D正确；答案选B。10. 下列有机物的命名或结构简式书写正确的是A. 邻甲基苯酚：B. 1，3，4-三甲苯：C. ：2-甲基-3，4-二戊醇D. ：2-甲基-4-乙基-3-戊烯【答案】A【解析】【详解】A根据酚的系统命名原则可知，邻甲基苯酚的结构简式为：，A正确；B不存在1，3，4-三甲苯，的名称应该为1，2，4-三甲苯，B错误；C根据醇系统命名法可知的名称为：4-甲基-2，3-戊二醇，C错误；D根据烯烃的系统命名法可知，的名称为

12、：2，4-二甲基- -3-己烯，D错误；故答案为：A。11. 下列化学方程式书写正确的是A. +Br2(g) +HBrB. +3Br2+3HBrC CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaBr+2H2OD. +NaHCO3+H2O+CO2【答案】A【解析】【详解】A甲苯和溴蒸汽光照下取代甲基上的氢原子，其反应方程式为+Br2(g) +HBr，故A正确；B苯酚和溴水反应取代邻位和、对位上的氢原子，则反应方程式为+3Br2+3HBr，故B错误；CCH2BrCH2Br 在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH HCCH+ 2NaBr+2H2

13、O，故C错误；D苯酚酸性小于碳酸，因此和NaHCO3不反应，故D错误。综上所述，答案为A。12. 下列有关实验的叙述错误的是A. 用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸固体B. 实验室可利用图1所示装置随时控制乙炔的产生和停止C. 向含a的溶液中滴加FeCl3溶液显紫色，说明a分子中含酚羟基D. 图2所示装置不能证明酸性：H2CO3苯酚【答案】B【解析】【详解】ANaCl易溶于水，而苯甲酸微溶于水，含有少量NaCl的苯甲酸，先将其溶解，再结晶得到较纯的苯甲酸，该方法为重结晶法，故A正确；BCaC2与水剧烈反应生成乙炔和氢氧化钙，反应很剧烈，产生的氢氧化钙是微溶物，可能堵塞试管内垫片的小孔，因此

14、实验室不能利用图1所示装置来制取乙炔，故B错误；C向含a的溶液中滴加FeCl3溶液显紫色，酚羟基使氯化铁溶液变为紫色，因此说明a分子中含酚羟基，故C正确；D盐酸易挥发，因此使苯酚钠变浑浊的也可能是盐酸，也可能是二氧化碳，因此图2所示装置不能证明酸性：H2CO3苯酚，故D正确。综上所述，答案为B。13. 香叶醇是玫瑰油、马丁香油和香茅油等香精油的主要成分之一，具有玫瑰花气味，广泛用作日用香精和食用香精，其分子结构如图所示。下列有关香叶醇的说法正确的是A. 分子式为C10H20OB 分子中含有3种官能团C. 能发生取代反应D. 香叶醇能使溴水褪色但不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详

15、解】A由香叶醇的结构简式可知，其分子式为：C10H18O，A错误；B分子中含有碳碳双键、羟基共2种官能团，B错误；C分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应，C正确；D分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选C。14. 下列描述与结论均正确且具有因果关系的是选项描述结论A将乙醇发生消去反应产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色乙烯一定与溴水发生了反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能甲基影响了苯环的活性C将溴乙烷与NaOH的水溶液共热，有无色气体生成该反应是消去反应D将乙醇洒到灼热的氧化铜粉末上

16、，黑色固体变红加热情况下，乙醇可与氧化铜发生反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A乙醇易挥发，乙醇也能使溴水褪色，因此不能说乙烯一定和溴水发生了反应，故A不符合题意；B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，苯环影响了甲基，不是甲基影响了苯环，故B不符合题意；C将溴乙烷与NaOH的水溶液共热，有无色气体生成，该气体为乙醇，是发生水解反应，不是消去反应，故C不符合题意；D将乙醇洒到灼热的氧化铜粉末上，黑色固体变红，说明氧化铜变为了铜，则加热情况下，乙醇可与氧化铜发生反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。15. 甲烷经过一系列反应后能够合成有机物M( )， 合成路线如图

17、所示。下列说法错误的是CH4 CH3Cl CH3OH HCHO A. 步骤2的反应类型为取代反应B. 可用红外光谱鉴别甲醇和甲醛C. 1molM与足量Na反应生成22.4LH2D. 步骤1的反应的原子利用率小于100%【答案】C【解析】【分析】CH4与氯气发生取代反应生成CH3Cl，CH3Cl水解生成CH3OH，CH3OH氧化生成HCHO，HCHO在甲酰酶的作用下生成。【详解】A步骤2为CH3Cl水解生成CH3OH，羟基取代了氯原子，为取代反应，A正确；B红外光谱鉴定分子中存在的化学键，甲醇和甲醛中存在的化学键类型不同，可以鉴别，B正确；C未指明氢气所处温度、压强，无法计算产生氢气体积，C错误

18、；D步骤1为CH4与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，原子利用率小于100%，D正确；答案选C。16. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，A点的原子坐标参数为(0，0，0) ，C点为(，)，下列说法错误的是A. 钴位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区B. 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为8C. B点的原子坐标参数为(，0，)D. 该晶胞中，Ti4+、Co2+、O2-的个数比为1:1:3【答案】B【解析】【详解】A钴与铁、镍同属第四周期第VIII族，属于d区，A选项正确；B由晶胞结构图可知距离中心Co2+最近且等距的O2-位于立方体的面心，数目为6，B选

19、项错误；C晶胞中6个O2-构成一个正八面体，Co2+位于其中心，根据Co2+坐标可知B点坐标为(，0，)，C选项正确；D根据占比计算晶胞中Ti4+、Co2+、O2-的个数分别为8=1、11=1、6=3，个数比为1:1:3，D选项正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17. 氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：（1）苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为_(填元素符号)，上述反应的反应类型是_。（2）氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_ (填化学键类型)键，氮原子

20、的杂化轨道类型有_。（3）氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。H2O分子中的H -O- H键角为105 ，则NH3分子中的H-N-H 键角_(填“”、“”或“=”)105。氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“ ”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_ (填标号)。A B C D (NH4)2CO3中，阴、阳离子的空间结构分别为_、_。【答案】（1） . N . 取代反应 （2） . sp2-p . sp2、sp3 （3） . . B . 平面三角形 . 正四面体形【解析】【小问1详解】在苯基脲中含有C、H、O、

21、N四种元素，除H外，C、O、N是同一周期元素，同一周期，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能最大的元素是N元素；由2，4-二氯吡啶与苯基脲的反应可知，该反应为取代反应。【小问2详解】在氯吡脲分子中，碳原子采用sp2杂化，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，C原子与氯原子的3p电子形成键，故氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为sp2-p键；在氯吡脲分子中含有2种N原子，六元环上的N原子为sp2杂化，亚氨基的N原子采用sp3杂化，氮原子的杂化轨道类型有sp2、sp3。【小问3

22、详解】H2O中的O原子采用sp3杂化，O原子上有2对孤电子对；NH3分子中的N原子采用sp3杂化，N原子上只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角就越小，由于H2O分子中O原子上的孤电子对数多于NH3分子中N原子上的孤电子对数，导致H2O键角比NH3的键角小，H2O的键角是105，所以NH3的键角大于105；在氨水中存在化学平衡：NH3H2O+OH-，根据一水合氨电离产生的离子分析可知：在一水合氨中形成氢键由NH3的N原子与H2O分子的H原子形成，故合理选项是B；阴离子的中心C原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，无孤电

23、子对，空间结构为平面三角形，阳离子NH的中心N原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。18. 氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeOCr2O3)为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：（1）基态铬原子的价层电子轨道表示式为_。（2）M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：I1I2I3I4I5电离能/(kJmol-1)578181727451157514830则M是_(填元素符号)。（3）制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl

24、2。光气(COCl2)分子中碳原子的杂化方式为_，光气分子的空间结构是_。CrCl3溶于水得到配合物氯化二氯四水合铬(III)Cr(H2O)4Cl2Cl，其中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子配位数为_。CrCl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，这是由于_。（4）氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装石入英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为_，若其密度为gcm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrN的晶胞边长a=_

25、(列出计算式)nm。【答案】（1） （2）Al （3） . sp2 . 平面三角形 . O、Cl . 6 . 固态时，CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多 （4） . 4 . 【解析】【小问1详解】基态铬原子的价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：；【小问2详解】根据表中数据可知，M失去第1、2、3个电子的电离能较小且相差较小，失去第4个电子时，电离能突跃式变大，说明M的最外层有3个电子，则M为Al，故答案为：Al；【小问3详解】COCl2分子中，C原子形成1个键3个键，不含孤电子对，C原子采用sp2杂化，COCl2分子的空间结构为平面三角形，故答案为：sp2；平

26、面三角形；Cr(H2O)4Cl2Cl中，水中的O原子和Cl原子均含有孤电子对，因此提供电子对形成配位键的原子是O、Cl；中心离子配位数为6，故答案为：O、Cl；6；固态时，CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多，因此CrCl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，故答案为：固态时，CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多；【小问4详解】该晶胞中Cr原子数目为，N原子数目为，则该晶胞中含有CrN的数目为4；晶胞的质量为，体积为，解得，故答案为：。19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。燃烧法确定有机物化学式常用的装置如图，这种方法是

27、用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现称取1.48g样品M(只含C、H、O3种元素)，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g。(夹持装置已略去)回答下列问题：（1）装置A锥形瓶中盛放的固体为_(填化学式)。（2）装置B的作用是_，装置F的作用是_。（3）该有机物的实验式为_。（4）经测定M的分子式和实验式相同且M的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物的结构简式为_。（5）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（6）下列有关M的说法正确的是_(填标号)。难溶于水且有香味其密度是相同条件下H2的42倍.0.1molM最多可消耗7.84LO2(标准状况下)含有的

28、官能团为羰基.羟基（7）若将装置F去掉对实验可能造成的影响是_。【答案】（1）Na2O2 （2） . 除去水(或干燥氧气) . 防止空气中的水和二氧化碳进入E中 （3）C3H6O2 （4） （5）+NaOH+CH3OH （6） （7）有机物分子中含有的碳元素的质量偏大【解析】【分析】实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量可以确定分子式，注意最简式中氢原子已经饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧

29、化管内样品、D用来吸收产生的水、E吸收二氧化碳，根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，F装置吸收空气中水和二氧化碳。【小问1详解】装置A用来制取反应所需的氧气，分液漏斗装有水，固体Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，则锥形瓶中盛放的固体为Na2O2；【小问2详解】装置B中浓硫酸具有吸水性，作用是除去水(或干燥氧气)；要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，装置F的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入E中；【小问3详解】E吸收二氧化碳，E管质量增加2.64g，n(C)=n(CO2)=，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g，D用来吸收产生的水，D管质量增加1.08g，则n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=0.12mol，m(H)=0.12mol1g/mol=0.12g，1.48g有机物中m(O)=1.48g -0.72g-0.12g =0.64g，故n(O)=，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.04mol=3：6：2，该有机物的实验式为C3H6O2；【小问4详解】M的分子式和实验式相同为C3H6O2，该核磁共振氢谱中有