2022年人教版化学九下常见的酸和碱教案3

1、酸和碱教学案例 课题一 常见的酸和碱 其次课时 酸的化学性质（活动与探究）【教学目标】学问与技能：明白酸的通性及缘由；过程与方法：1、通过对酸和碱性质的梳理,娴熟书写化学用语的方法,学习归纳方法；2、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法；情感态度价值观：在探究中引导同学体会化学与人类有亲密关系,提高学习化学的爱好、增强学习化学的 信心,同时让同学在试验过程中提高同学的“ 规章意识 ” ；【教学重点】酸的化学性质；【试验预备】同学分组：每张试验桌上摆放试管如干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、干净紫卷心菜叶片、剪刀

2、、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯；【课时支配】一课时【教材延长】1、“活动探究 ”（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质对比试验,这样就感性熟悉会更丰富,理性学问与感性学问结合更紧密；在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性熟悉 ”,利于小结、系统熟悉学问；2、在除锈这一块应补充一点,“ 用物理方法也可以除锈” ,这样使同学熟悉在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法；【教学设计】环节一：慧眼识酸老师：试验桌上有未贴标签稀盐酸和 标签, 留意试验安全；NaCl 溶液,请同学们通过试验验证后给它们贴上同学：（探究活动 1）：滴加石蕊溶液；将紫卷心菜剪成细丝浸泡；：放入

3、干净 小铁钉观看试验现象；老师：我们按 “安全、科学、简便、明显”的原就,来评判同学们的方案；方案最优,方案次之,方案第三；同学：（对老师提问）能否用酚酞溶液来区分？,哪些同学能解答这一问题？老师：（将冲突交给其它同学）同学：不能！酚酞溶液遇酸和中性的 NaCl 溶液都不变色；老师： 我们今日仍预备了其它一些新奇蔬菜、鲜花等含指示剂的材料,请同学们自己设 计各种试验,进一步探究“熟悉酸的方法 ” ；同学：（探究活动2：设计近二十种试验,并在教材表中补充表格内容填写试验报告）,同学典型汇报：花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色万寿菊

4、 黄色 黄色 黄色大红花 粉红色 橙色 橙色老师： 同学们的制造力都很强,假如我们要检验某种物质是否是酸,手头又没有石蕊溶液的情形下,就可以用上述方法；老师：结合探究活动 1 和探究活动 2 的体会,摸索稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？同学：石蕊溶液本身含有水,因此不是水的作用；NaCl 溶液中有 Cl-,而 NaCl 溶液不能使石蕊溶液变红,那么也不是Cl-的作用；应当是酸中的H+使石蕊溶液变红；老师：（老师从学问的角度准时提升方法）同学们分析正确,而且我们作出这些结论时 用到的就是推理方法； 请同学们再用我们已经探究出来的方法去熟悉我们所知道的其它酸是 否也具有这些性质？同学：（同学探究

5、活动3）用稀醋酸、稀硝酸作正面证明；用Na2SO4 溶液等非酸溶液作反面证明；点评：老师通过三个探究活动将同学的思维活动由熟悉学问到熟悉方法,由书本学问拓展到课外学问, 三个活动层次逐步深化,同学的个性得到最大的张杨,同学的学习爱好保持 在兴奋状态,学习成效是可想而知的；环节二：猜它是谁 老师：（设置嬉戏场景,有四个金属王国的“潜水运动员 ” 要竞赛潜水时间）同学分别装“游泳池 ”；同学用肢体语言、表情、声音等表现竞赛的过程,同组同学 稀盐酸、稀硫酸设置 在纸上写出 “ 运动员姓名 ” （金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）；同学：（此时嬉戏化）各组同学用桌上的药品做试验,通过观看试验现象后

6、争论结论,并商议 “表演方法 ”；各组同学的表现形式不一样；现举一组同学表演例子：运动员肢 体 语 言表情变化名次铜摇动、抖腿冷笑无气体产生1 铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H 2SO4=FeSO4+H 22 锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 23 镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H 2SO4=MgSO 4+H4 排名次的理由是： 镁反应最快, 在酸中呆的时间最短,老师：请同学们总结酸的化学性质,仍要小结缘由；名次最终； 铜不反应, 应得冠军；同学：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质,后分析缘由） ；缘由：酸只能与金属活动次序表中H 以前的金属反应； 是

7、酸中的 H+与活泼金属发生了反应,放出氢气,另一种生成物的阳离子是相应的金属离子,阴离子是酸的阴离子；老师：通过学习酸的这一条性质,能不能将它提升成为我们的技能？同学： （争论,形成多种答案,一组同学代表发言）不行将醋放在锅中长时间烹饪,不可用铝制品调拌要放醋的凉菜；点评： 在这一板块中, 老师用嬉戏的方式奇妙梳理了旧知,对金属拟人化的处理并准时联系生活, 在同学懂得学问的层面促进学问向运用层面转化；同学在学习过程中合作充分,思维 深刻,学习成为一种才艺的展现和心理愉悦的享受；环节三：除锈专家 老师： 同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法？同学： 小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生

8、锈的部位等；老师：这都是物理方法除锈；在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（老师演示试验）用稀盐酸的量把握合适,请同学描述试验现象；同学：观看到铁锈逐步消逝,溶液由无色渐渐变成黄色；老师：我仍要请同学们帮忙我分析其中的原理；来说明）同学：一组同学展现自己小结的表格内容；（老师强调用文字表达式和化学方程式文字表达式+盐化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O 酸= 氯化铁 +水 同学：（另一组同学发言）老师在做试验的同时我们同时也做了几个试验,把锈铁钉放 在 NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、水中不反应,这些试验也反证化学方法除锈只能用酸,而且是

9、 酸中的 H+在起作用；同学：（第三组同学发言）我家邻近有一家车辆翻新厂；师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈；我认为金属氧化物都能和酸反应；老师：现在请同学们自己作一次试验；同学：（同学分组试验,由于没能把握好酸的用量,显现了多种试验现象；开头时观看到铁锈逐步消逝,溶液由无色渐渐变成黄色,当铁锈消逝以后,铁钉表面会冒出气泡,溶液颜色变淡,最终由黄色变成浅绿色；同,另一种是照实描述试验现象；）同学之间发言显现多种内容,一种与老师试验现象相老师： 强调应当实事求是的汇报试验现象,即是试验失败, 也可以从失败的试验中得到 教训；同学：（同学通过争辩一样赞同其次种看法）；老师：缘由是什么？同

10、学： 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成试验现象不一样；我们认为： 当酸不足或适 量时,铁锈与酸反应；当酸过量时,与铁锈反应剩余的酸就会连续与铁反应；老师：同学们从自己试验、观看、汇报及大家的争论中得到什么启示？同学 1：酸也能和铁发生反应,所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中；同学 2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同；同学 3： 做试验肯定要有科学的态度,要实事求是地描述所发生的现象；老师： 为了进一步证明酸是“ 除锈专家 ” ,请你们能利用桌上的仪器和药品,来设计一个试验证明；同学：（同学自主试验中显现了多种试验方案,其中一些组的同学展现了造“ 铜锈 ”和除“ 铜锈 ” 的试验） 同学

11、代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上,把另一端在酒精灯上灼烧,形成约 3cm 长的黑色氧化铜薄层,趁热插入装有稀硫酸的试管里,20s 后取出：黑色消逝,溶液由无色变为美丽的淡蓝色,反应原理：CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O；点评： 老师做完一个 “较抱负 ”的演示试验后,在小结基础学问后,让同学自己来重复刚才的试验,但未给同学点明“ 酸的用量 ” 的要求,这样就挑起同学的一个新的“思维冲突 ”,在这个冲突中同学通过争辩、再探究等主动活动,懂得了新学问, 明确了试验肯定要有一个实事求是的科学的价值观；最终又拓展同学思维,更全面、深刻地熟悉了酸是“ 除锈专家 ” 内涵；环节四 盘点

12、收成老师：今日我们学到了什么学问？把握了什么学习方法？明确了哪些道理？同学： 学问类： 酸的三条化学性质,酸的化学性质是由它的 酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色；H+表达出来的；酸与金属活动次序表中H 以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越猛烈；酸能与一些金属氧化物反应；我们可以利用这一性质除锈；方法类： 类比迁移方法 盐酸、硫酸使石蕊溶液变红,就硝酸、醋酸、苹果汁、桔子 汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈,也能除掉铜表面的氧化铜等；归纳推理方法已知：2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2、2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2 就可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO 2 与另一种化合物；试验对比鉴定方法 应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液等；道理类： 在学习中只有科学的态度,才能保证形