《元素周期表》教学课件共52张

1、元素周期表第一章 物质结构 元素周期律第1页，共52页。 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。编成了第一张元素周期表 第2页，共52页。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be

2、=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表第3页，共52页。1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表第4页，共52页。第5页，共52页。 按照原子序数

3、递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列族一. 元素周期表的编排原则：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数第6页，共52页。1. 周期周期的概念: 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期的分类： 7个周期三个短周期、三个长周期、一 个不完全周期 “三短三长一不全”二、元素周期表的结构短周期和长周期的区别：过渡元素（过渡金属）第7页，共52页。元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3 周期长周期（3个）：第4.5.6周期

4、不完全周期（1个）：第7 周期族元素周期表的整体结构第8页，共52页。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112号267第9页，共52页。Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族第10页，共52页。+11281+11+1928

5、81+37281881+5528181881+872818321881+321+12282+202882+38281882+5628181882+882818321882+422+13283+3128183+492818183+81281832183+523LiNaFrKRbCsHAAA主族序数 =最外层电子数第11页，共52页。Sc21 钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族第12页，共52页。He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl1

6、7氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21 钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族第13页，共52页。11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413

7、109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕系镧系主族周期副族过渡元素第14页，共52页。元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3 周期长周期（3个）：第4.5.6周期不完全周期（1个）：第7 周期族（16个）主族（7个）A A副族（7个）B B族 第8 9 10 三个纵列零族 稀有气体元素元素

8、周期表的整体结构过渡元素第15页，共52页。练习：1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？主族序数最外层电子数周期序数电子层数决定决定第16页，共52页。、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D第17页，共52页。 元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。1 碱金属元素二、元素的性质与原子结构（1）碱金属物理性质的相似性和递变性第18页，共52页。碱金属的主要物理性质第19页，共52页。 碱金属都是银白色金属（铯略

9、带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。 从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。第20页，共52页。（2） 碱金属元素化学性质的相似性和递变性 碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易失 去（形成M，化合价为1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。第21页，共52页。与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立

10、即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金 属 性 逐 渐 增 强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸第22页，共52页。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铯的反应 。增多增大减弱增强剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。第23页，共52页。 从上到下，由于电子层数递

11、增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。第24页，共52页。 2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）单质均为双原子分子X2 I2 Br2 Cl2第25页，共52页。卤素单质在物理性质上的递变性颜色状态密度熔沸点在水中溶解性第26页，共52页。 （1）物理性质 卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。第27页，共52页。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟氯溴碘

12、砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA第28页，共52页。 （2）化学性质 卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。第29页，共52页。相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推

13、测性质： 第30页，共52页。结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）第31页，共52页。2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（能反应） （很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱1）卤素与水反应F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO2）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O第32页，共52页。元素非金属性强弱

14、判断依据：3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。第33页，共52页。名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2Cl2Br2I2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定高温、持 H2+I2= 2HI HI很不稳定续加热 500光照 3) 卤素与氢气的反应点燃第34页，共52页。结论 卤族

15、元素从上到下，非金属性逐渐减弱。第35页，共52页。实验现象方程式将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后再加入少量四氯化碳，振荡、静置。将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。振荡、静置。盛有KI溶液的试管，分层，上层无色，下层变深紫色。盛有NaBr溶液的试管，分层，上层无色，下层变橙红色。分层，上层无色，下层变深紫色。实验1-1Cl2 + 2NaBr= 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2第36页，共52页。思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2

16、的氧 化性强弱结论： 氧化性：F2 Cl2Br2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-4）卤素单质间的化学性质第37页，共52页。 从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 结论第38页，共52页。总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与 有密切的关系，主要 特别与 有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数

17、第39页，共52页。同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第40页，共52页。金属性:元素的原子失电子的能力非金属性:元素的原子得电子的能力元素的性质原子失电子的能力越强,元素的金属性越强原子得电子的能力越强,元素的非金属性越强原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱第41页，共52页。思考1：截止到2019年，人类共发现了113种元 素，是否可以说我们发现了

18、113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一 类原子的总称。三、核素第42页，共52页。思考:同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数 中子数原子名称 原子符号 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。113121第43页，共52页。核素具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子；同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数） 第44页，共52页。说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种

19、元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。第45页，共52页。粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al1427Ar22Cl1717ClH1H课堂小练：A35110134018183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。第46页，共52页。1、（2019年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数2 .下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC.O2和O3 D.H2O和D2OAC第47页，共52页。3、有人认为在长式