高中化学人教 分子的结构与性质部优课件

1、分子结构与性质选修3第二章复习整理 高二化学教研组 杜军红形成模型认知素养提升证据推理素养具备科学态度社会责任素养学习目标知道常见分子的立体构型会利用各种理论解释分子的立体构型会利用结构解释和推测分子的性质010203 高考的热点 1 . 高考侧重于化学键的类型和数目、分子离子的空间构型、分子和离子中心原子的杂化类型的考查。 . 物质的性质的考查侧重于分子的类型、键能、键角、物质的熔沸点等。一、有关共价键的易错知识点1.任何情况下，共价键都具有饱和性和方向性2.在任何情况下，都是键比键的强度大3.如何判断分子中的配位键键对数孤电子对数分子的立体构型VSEPR模型价层电子对数杂化轨道类型孤电子对

2、数键个数 (a-xb)/2234spsp2sp3234直线形平面三角形四面体价层电子对互斥理论二、分子的立体构型及中心原子的杂化 等电子体理论条件：等原子数和等价电子总数原理：具有相似的化学键特征， 它们的许多性质是相近的。方法：临近替代原则三、分子与分子之间的作用定义范德华力氢键作用微粒强弱对物质性质的影响分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间弱较强1.组成结构相似， 相对分子质量越大， 范德华力越大， 物质熔沸点越高。2.相对分子质量相差不大， 极性越大，范德华力越大，

3、物质熔沸点越高。 分子间氢键越强，熔沸点越高；溶质与溶剂分子间能形成氢键，则能增加溶质的溶解度共价键原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间很强物质的稳定性1.（节选2018年高考化学课标卷3第35题）（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。平面三角形sp22.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ） 实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子可形成氢键且与水微弱反

4、应DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短C作业：1.完善思维导图2.资料上对应的练习题相去日已远，衣带日已缓。岁月忽已晚，游子不顾返。弃捐勿复道，努力加餐饭。谢谢！键键能/(KJ/mol )键键能/(KJ/mol )F-F157H-H436.0Cl-Cl242.7N-O176Br-Br193.7N=O607I-I152.7O-O142C-C347.7O=O497.3C=C615C-H413.4CC812O-H462.8C-O351N-H390.8C=O745H-F568N-N193H-Cl431.8N=N418H-Br366NN946H-I298.7键的键能键的键能键的键能键的键能直线形平面三角形四面体形BeCl2、CO2BF3、SO3 CH4、NH4+、SO42-中心原子不含孤对电子三角锥形V形H2O、H2SNH3、H3O+中心原子有孤对电子孤电子对排斥力大于成键电子对的排斥力 分子立体构型的推断 确定价层电子对数 判断VSEPR模型 略去模型中孤电子对数确立分子的立体构型 确定价层电子对数 判断中心原子的杂化类型 杂化类型 的推断 (1)(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3