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文档简介

1、电池探秘授课教师 王素兰新能源汽车 【知识链接】 1.根据我们学过的知识，正极的电势高于负极，产生电势差。回忆一下电流从电源哪极流出？电子从哪极流出呢？ 2.写出Zn和稀硫酸反应的离子方程式，用双线桥的方式表 示出该反应的电子转移的方向。找出氧化剂、还原剂。 氧化还原反应的本质是？电流从正极流出，电子从负极流出氧化还原反应本质：电子的转移一、以锌与稀硫酸这个氧化还原反应为例，探究如何将化学能转化为电能。操作一现象铜片插入稀硫酸 铜片表面 .锌片插入稀硫酸 锌片表面 .【实验与探究】 【思考与讨论一】通过操作一的实验现象，请分析1.反应中，哪种物质失电子发生什么反应，哪种物质得电子发生什么反应？

2、2.根据实验现象分析，H+在哪里得到电子？1.反应中，哪种物质失电子发生什么反应， 哪种物质得电子发生什么反应？2.根据现象分析，H+在哪里得到电子？在导学案上画出其过程。Zn失去电子发生氧化反应，H+得到电子发生还原反应在锌片表面直接获得通过操作一的实验现象，请分析动动手，尝试画图操作二现象用导线将铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 【实验与探究】 【思考与讨论二】根据现象分析，1.哪种物质失去电子？H+在哪里得到电子？2. Zn如何将电子转移给H+ ？在右图画出其过程。3.你怎样证明导线中有电子发生定向移动？操作三现象 铜片和锌片之间再连一电流表探究如何通过锌与稀硫酸反应将化学能转化为电能【实

3、验与探究】 【思考与讨论三】通过操作三的实验现象，请分析1.是否有电流产生，Cu片是否参加反应，Cu片在这个过程中起什么作用？2.你认为这个过程中能量的转化形式是怎样的？【合作探究】通过实验现象和P51图2-3-9 分析原电池工作原理：1.根据你所学知识，如何判断装置的正负极？2.利用氧化还原反应原理分析锌片及铜片上发生的变化？3.硫酸溶液中阴、阳离子怎样移动？为什么？H+H+SO42-H+H+-Zn2+Zn2+SO42-负极正极电子通过导线，由负极流向正极。溶液中的阴离子移向负极，原电池工作原理分析e-电流稀硫酸阳离子移向正极。H+H+SO42-H+H+-Zn2+Zn2+SO42-负极正极电子通过导线，由负极流向正极。溶液中的阴离子移向负极，原电池工作原理分析e-电流稀硫酸阳离子移向正极。【学以致用】 利用Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池并画出其工作原理（用双色笔） 1. 画出装置示意图，标出电极材料，电解质溶液 2. 标出该原电池的正负极，电子流向，电流流向 3. 标出溶液中阴、阳离子的移动方向 4.写出电极反应式和总反应式柠檬电池充电中.课后

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