最新人教版九年级化学上册教案

1、【课题】绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【教学目标】知识与技能-了解什么是化学及学习化学的基本方法。过程和方法-初步感知学习化学的基本方法。情感态度与价值观-激发兴趣。了解化学发展过程及学习化学的价值。【教学重点】激发学习化学的兴趣。【教学难点】了解化学及其学习方法。【课型】新课。【教法】实验、讲解。【教具】教学图片；优盘.【教学过程】白纸变字。让我们一起带着问号走进化学世界吧!魔棒点灯。教师讲解:我们的许多美好愿望,都可以通过化学及相关学科的知识实现.如治理汽车,摩托车排出的废气,净化城市的空气,使空气更清洁；治理湖水,河水污染使水更清澈,使风景更具有魅力,自然风光更秀美,更能吸引人.总之,化

2、学会使我们这个世界变得更加绚丽多彩。什么是化学?化学有什么用?化学成为一门独立的学科的发展史是短暂的吗?怎样学化学?教师给15分钟的时间让学生阅读与讨论.讨论答辩上述四个问题。什么是化学?化学是研究物质的组成,结构,性质,以及变化规律的自然科学.化学有什么用?化学成为一门独立的科学的发展是短暂的吗?古代-火（改善了人类生存的条件）；绿色的孔雀石（人类利用了物质变化）近代-原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫周期表（人有规律可循）现代-纳米技术（使化学在材料,能源,环境等研究上发挥越来越重要的作用）近年-绿色化学（为了给子孙后代造福）怎样学化学?如何用化学的视角去看,做,想,说,写,并

3、在今后的学习中逐步体会。会看会做会说会写合作与交流会写学会学习1化学研究的主要内容是：（物质的组成和结构物质的运动规律A、B、）物质的性质和变化规律生物体生命活动的规律C、D、2到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种3.1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于4化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A.开发新的能源B.合成新的物质C.研究物体运动规律D.防治环境污染化学是&奠定了近代了化学的

4、基础.7.1869年,发现了元素周期律和元素表.&化学与和的关系非常密切.绪言化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学?化学是研究物质的组成,结构,性质,以及变化规律的自然科学。化学有什么用?化学成为一门独立的科学的发展是短暂的吗?古代-火（改善了人类生存的条件）；绿色的孔雀石（人类利用了物质变化）近代-原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫周期表（使人们有规律可循）现代-纳米技术（使化学在材料,能源,环境等研究上发挥越来越重要的作用）近年-绿色化学（为了给子孙后代造福）怎样学化学?如何用化学的视角去看,做,想,说,写,并在今后的学习中逐步体会。第一单元走进化学世界教材解读】第一单元作为起

5、步阶段的化学学习，在激发学生学习化学的兴趣、认识学习化学的重要性、树立学习化学的信心等方面起着积极的作用。本单元包括三个课题。课题一“物质的变化和性质”使学生认识化学变化的特点与日常生活的密切关系。课题二“化学是一门以实验为基础的科学”使学生进一步了解化学，认识化学实验在化学学习中的重要性。课题三“走进化学实验室”使学生初步接触化学实验、感受实验，为进一步学习打下基础。【知识结构】T.物质的变化广物质的变化和性质迎.物质的性质1.蜡烛燃烧的探究走进化学世界化学是一门以实验为基础的科学Y2.呼出气体的探究卩.实验室规则走进化学实验室煌.药品的取用。物质的加热单元目标】1.了解物质的变化和性质以及

6、化学是一门以实验为基础的科学。掌握药品的取用、物质的加热等实验操作方法。培养学生观察生活、探索生活；观察、分析、操作实验的能力以及严谨求实的科学态度。单元重难点】重点难点1.物质的变化和性质1.物质的变化和性质2.蜡烛及燃烧的探究2.蜡烛及燃烧的探究3.人体呼出气体的探究3.人体呼出气体的探究4.药品的取用4.药品的取用5.给物质加热的方法5.给物质的加热【课时分配】课题1.物质的变化和性质1课时课题2.化学是一门以实验为基础的科学2课时课题3.走进化学实验室2课时【课题】课题1.物质的变化和性质（第一单元走进化学世界）【教学目标】知识与技能-1.了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概

7、念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。了解物理性质和化学性质的概念,并能识别哪些是物理性质哪些是化学性质。过程和方法-1.通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理相关信息.能够用化学知识解释日常生活中的一些变化现象。情感态度与价值观-以化学实验为载体,向学生展示化学实验中的仪器美,化学实验现象美,激发兴趣,培养学生学习的自觉性和主动性。【教学重点】物理变化和化学变化的概念和判断。【教学难点】物理变化和化学变化的概念和判断。【课型】新课。【教法】练习；讲解；实验；归纳。【教具】实验用品:试管,带弯管的单孔橡皮塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,铁架台,研钵,药匙,镊子,胆矾,氢氧化钠溶液,石灰石,稀

8、盐酸,澄清石灰水,水。【教学过程】第一件段：回顾知识、巩固深化化学的定义，是人类最早的化学现象。3到21世纪初，人类发现和合成的物质种，而组成他们的基本成分一一元素，却只有种。4写出物质的化学式：二氧化碳、水、氧气第二阶段：互助合作、学习新知预习导学：1物理变化是指变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。2化学变化的基本特征是，化学变化常伴有、等现象。物理性质与化学性质的区别是什么？物质的化学性质，一定要在中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生即能表现出来。例如、沸点、硬度、密度、导电性、传

9、热性等。4记住如下元素的符号：碳C氢H氧O氮N氯Cl硫S磷P钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe学习研讨：一、物质的变化实验，填写记录。实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验1：水加热实验2：胆矶研碎实验1、2有什么共同特征？、物理变化概念：叫做物理变化。特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验3胆矶+氢氧化钠实验4：石灰石+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。、化学变化概念：叫做化学变化。

10、（又叫化学反应）2特征：，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？二、物质的性质（）化学性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如:木柴燃烧一化学变化;木柴能燃烧一化学性质铁生锈一一化学变化;铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质（二）物理性质物质就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中

11、表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：你能理解下面几个重要的物理性质吗1、熔点2、沸点3、密度氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。TOC o 1-5 h z第三阶段：学情检测、分层评价1化学变化的主要特征是（）A.有颜色变化B.生成其它物质C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化2下列变化中属于物理变化的是（）A.汽油易燃烧B.钢铁生锈C.木材燃烧D.水结成冰3成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山4古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B

12、.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂6化学变化的本质特征是。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖,就是把能转化为能和能。7蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）A.先熔化B再发出黄光C放出大量的热D生成了水和二氧化碳8下列物质的性质属于物理性质的是（）镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水面粉在燃烧匙中点燃时也会燃

13、烧9.有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）A.标准状况下氧气的密度是1.429gL-iB.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧10.下列是对物质的一些性质和变化的描述：铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体；镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；铁矿石被粉碎；胆矶是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是，描述物理变化的是，描述化学变化的是，描述化学性质的是（用序号填写）。11.如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）（1）酒精和水，（2）厨房中的白糖和食盐（3）酱油和醋

14、，（4）铜丝和铝丝（5）铁块和铝块（同体积的）（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是（填序号）。这节课我们学习了物理变化和化学变化,物理性质和化学性质，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化,哪是化学变化,这就需要我们抓住两者的本质区别,多做一些练习。课后习题1-5第一单元走进化学世界课题1.物质的变化和性质物质的变化（一）物理变化没有新物质生成的变化叫做物理变化。（二）化学变化1.概念:有新物质生成的变化叫化学变化。特征:有新物质生成。物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质。（二）物理性质物质不需要发生化学变化就表现出的

15、性质叫物理性质。下列变化一定是化学变化的是A.爆炸B.燃烧C.变色D.升华下列古诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆烛声中一岁除，春风送暧入屠苏说明镁带在空气中燃烧是化学变化的依据是A.发出耀眼的白光B.放出热量C.生成白色固体D.镁带逐渐变短蜡烛燃烧过程中,是物理变化；是化学变化，说明在变化中一定存在变化。2003年12月23日，在重庆开县地区发生了天然气井喷事件，造成191人死亡,这场悲剧的元凶是硫化氢气体，它是一种密度比空气大，易溶于水，无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒.为了避免硫化氢进一步泄漏危及人民群众的生

16、命安全，采取点燃的方法对其进行了无害化处理，已知硫化氢燃烧生成二氧化硫和另一种氧化物.在实验室中通常采取块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应来制取硫化氢气体.根据以上信息回答下列问题（1）硫化氢的物理性质是（2）硫化氢的化学性质是（3）根据所学知识，你如何通过实验来证明硫化氢的密度比空气大？【课题】课题2.化学是一门以实验为基础的科学【教学目标】知识与技能-1.认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题,能在教师指导下根据实验方案进行实验,并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,

17、并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质,变化,变化过程及其现象等过程和方法-1.重点培养学生观察和描述的能力。引导学生通过小结感受化学学习中关注物质性质,变化及变化过程和现象的特点。体验科学探究的过程方法。情感态度与价值观-1.从生活最常见的物质入手,让学生体会到自主探究学习的乐趣,培养严谨的科学态度。通过合作实验增进学生之间的交流。【教学重点】学习如何有序地全面地观察物质,描述现象。【教学难点】对蜡烛发生变化后生成物的探究；人呼出的气体中氧气,二氧化碳,水的探究。【课型】新课。【教法】活动型自主学习。【教具】优盘,试管,烧杯,火柴；蜡烛,石灰水；集气瓶,水槽,玻璃片,吸管。【教学过程】认

18、真阅读课文回答下列问题：请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。化学是一门自然科学,科学探究离不开实验化学实验的途径是实验探究-实验现象-一记录现象。数据和结果-一科学分析-一得出结论。蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？4.你猜想蜡烛会有哪些性质？5人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样？学习研讨实验探究：实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后探究1：观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）讨论总结这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多2、。呼出的气体中氧气的含量比空气少3、呼出的气体中水蒸气的含

19、量比空气多。制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示：1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊2。、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。探究指导：1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）2、收集两瓶呼出的气体做实验。3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。（1）石蜡的密度比水。（2）蜡烛火焰的层温度最高。TOC o 1-5 h z（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的

20、石灰水,振荡，澄清石灰水变浑浊结论：石蜡燃烧生成、，此变化，而蜡烛受热时先熔化1匕变化，故蜡烛燃烧既又有。人呼出的气体中的主要成分是、水蒸气B二氧化碳C二氧化碳、水和氧气以氧气能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气B二氧化碳C水蒸气D石蜡方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？试列举几例说明空气中含有水分（至少三条）如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？此白烟是蜡烛的?蒸汽观察是学好化学的一个重

21、要方法。点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。课题2.化学是一门以实验为基础的科学一.对蜡烛及其燃烧的探究点燃前白色固体,有气味，密度比水小，不溶于水,质地较软等。燃着时发黄光，发热，冒黑烟，火焰分三层，熔化成液态后又凝固。熄灭后冒白烟。二.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论1.用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。2.将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和盛有空气的集气瓶中。盛空气的集气瓶无明显变化盛呼出的气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊。呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的多。3.将燃着的木条分别伸入盛有呼出的气体和盛有空气的集气瓶中。盛空气的集气

22、瓶无明显变化盛呼出的气体的集气瓶中的木条熄灭。呼出的气体中氧气的含量比空气中的少。4.取两块干燥的玻璃片,对其中的一块吹气。放在空气中的玻璃片无明显变化，而另一块上有水雾出现。呼出的气体中水蒸气的含量比空气中的多。1.如何鉴别:(1)氧气和空气(2)二氧化碳和空气2.收集瓶空气,瓶呼出的气体，准备块玻璃片才可探究吸入的空气和呼出的气体中的氧气,二氧化碳,水蒸气的含量比较实验.填写下表:实验步骤验证的依据据不同。判断二氧化碳含据气含不同。判断氧据气含不同。判断水蒸【课题】课题3.走进化学实验室【教学目标】知识与技能-1.能知道化学实验是进行科学探究的重要手段。能进行药品的取用,加热,洗涤仪器等基

23、本实验操作。过程和方法-能遵守实验室规则,初步养成良好的实验习惯。情感态度与价值观-明确严谨的科学态度,正确的实验原理和规范的操作方法是实验成功的关键。【教学重点】药品的取用,给物质加热。【教学难点】相关的操作技能的形成和良好的实验习惯。【课型】新课。【教法】展示,演示,讲解,讨论。【教具】优盘；试管,药匙,盛液体的细口瓶,量筒,烧杯,滴管,酒精灯,火柴梗,试管夹、试管刷。【教学过程】在生活和今后的工作中,我们常常要对物质进行加热,对仪器进行洗涤等,请举出几种熟知的用于加热的器皿和能源。药品的取用固体药品的取用演示实验16固体药品放广口瓶；用药匙或镊子。要领:横-口-慢竖-缓滑入底部演示实验1

24、-7粉末状药品:用药匙或纸槽。液体药品的取用液体药品盛放在细口瓶中要领:塞倒放-挨着-标签向手心-盖紧-放回原处细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?拿细口瓶倒液时,为什么细口瓶贴标签的一面要向着手心处?倒完液体后,为什么要立即塞紧瓶塞并把瓶子放回原处?量筒和滴管的使用演示实验1-8要领:量筒放平-视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平；滴管使用要规范量液体时,若仰视或俯视读数,会对实验结果有何影响?物质的加热酒精灯的使用方法演示实验1-9要领:三个绝对禁止；外焰温度最高,加热时要用外焰加热。给物质加热将三只装有3mL水的试管分别放在酒精灯火焰的上方3cm处，接

25、近灯芯处和外焰部分加热,记录水沸腾所需的时间。加热时要用外焰加热。演示实验1-10给物质加热时,先均匀加热,再固定在外焰部分加热。洗涤仪器要领:用试管刷刷洗；转动或上下移动。标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。学生小结本课的主要内容。2.交流你印象最深的学习过程和方法。完成实验报告。课题3.走进化学实验室药品的取用固体药品的取用要领:横-口-慢竖-缓滑入底部。粉末状药品:用药匙或纸槽。液体药品的取用液体药品盛放在细口瓶中。要领:塞倒放-挨着-标签向手心-盖紧-放回原处。量筒和滴管的使用要领:量筒放平-视线要与量筒内液体凹面的最低处保持水平；滴管使用要规范。物质的加热酒精灯的使用方法要

26、领:三个绝对禁止；外焰温度最高,加热时要用外焰加热给物质加热给物质加热时,先均匀加热,再固定在外焰部分加热。洗涤仪器要领:用试管刷刷洗；转动或上下移动。标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。给试管加热时,试管破裂,你认为原因可能是:TOC o 1-5 h z使用酒精灯时，绝对禁止。绝对禁止。绝对禁止。用量筒量取液体时,先仰视读数为mmL,倾倒部分液体后,再俯视读数为nmL.则该生倒出的液体体积为()A.等于(m-n)mLB.大于(m-n)mLC.小于(m-n)mL取出实验室中的空气样品的方法是第二单元我们周围的空气教材解读】本单元用三个课题从学一非常熟悉的空气、氧气入手，联系学生在生活

27、中的切身感受，从学生现有的知识结构开始，围绕物质的组成、性质、用途与生产生活实际等方面展开一系列探究、讨论、调查与研究等活动。本单元的三个课题都要从演示实验进行讲解，因此教师在讲解的过程中，应强调操作的技巧、步骤和注意事项，培养学生对实验的观察和分析能力使学生养成良好的实验习贯。知识结构】口.空气的组成及发现史空气2.空气中氧气含量的测定、3.空气中各成分的性质和用途厂1.氧气的物理性质和化学性质我们周围的空气氧气丘化学变化与物理变化的概念-3.化合反应和氧化反应的概念广1.分解过氧化氢和高锰酸钾制氧气I制取氧气v2.催化剂的作用和特点13.分解反应的概念单元目标】1.初步掌握空气的成分及作用

28、。2.了解纯净物一与混合物的概念、特点。理解测定氧气含量过程及原理。4.掌握氧气的物理性质、化学性质及用途理解化学反应、化合反应、氧化反应、分解反应概念。初步掌握实验室制取氧气的方法和实验操作。培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。单元重难点】重点难点空气的成分、性质、作用。空气中氧气含量的测定。纯净物、混合物的概念。空气的污染和保护。氧气的性质和用途。氧气的实验室制法。化学反应、化合反应、分解反应催化剂的作用和特点。测定空气中氧气含量的实验。纯净物、混合物的概念。氧气的性质。氧气的实验室制法。催化剂的作用和特点。【课时分配】课题1.空气2课时课题2.氧气2课时课题3.制取氧气2课时【课题】课

29、题1.空气（第二单元我们周围的空气）【教学目标】知识与技能-1.了解空气的主要成分。了解氧气,氮气,稀有气体的主要物理性质和用途。初步认识纯净物,混合物的概念。初步了解空气污染的危害。过程和方法-1.认识科学探究的意义和方法,在探究过程中能提出问题,并设简单的实验解决问题。初步学会用观察,实验的方法获取信息,并从实验信息中得出科学的结论。情感态度与价值观-1.养成关注环境,热爱自然的情感。2.在探究过程中能主动与人交流,讨论,清晰地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。【教学重点】1.设计并实验测定空气中氧气的含量。2.混合物,纯净物的概念。【教学难点】1.设计并实验测定空气

30、中氧气的含量。2.混合物,纯净物的概念。【课型】新课。【教法】实验探究；讲解【教具】优盘；集气瓶,橡胶塞,燃烧匙,烧杯,导管,止水夹,木炭,硫,铁丝,蜡烛,火柴。【教学过程】一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：生活中你如何证明空气的存在？2木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3二百多年前，_国的化学家用定量的方法得出了空气是由_和_组成的。空气的组成按体积计算，大约是：、。4你能识别本节内容中【实验2-1】中所用到的化

31、学仪器吗？请你列举出来。冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？二、学习研讨：证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论：认识空气的成分实验探究2：空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。结论：空气中含有、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图21所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验

32、现象：（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象:实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？实验结论：讨论交流：1.红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？要使实验成功关键

33、要注意哪些问题？混合物和纯净物纯净物：混合物：1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？2混合物和纯净物有何区别(1)纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是，物质种数不固定。纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。三、学情检测、分层评价1空气中氮气与氧气的体积比约为A1：4B.5：4C.4：1D.5：12空气中按体积计算，含量最多的气体是()(A)氧气(B)氮气(C)二氧化碳(D)稀有气体3澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有()氧气B.二氧化碳C.

34、氮气D.氧化碳TOC o 1-5 h z4下列说法正确的是()A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B.矿泉水不是一种纯净物；C.空气中的稀有气体肯定是纯净物；D.澄清的石灰水是一种纯净物；下列物质中，属于纯净物的是()A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶下列说法不正确的是()A.通常状况下，空气是无色无味的气体B.通常状况下，无色无味的气体一定是空气C.空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的体积分数约为21%下列气体不是空气中固定成分的是()A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.稀有气体有六种物质：汽车排放的尾气；煤燃烧产生的烟尘；化工厂排放出的

35、废气；江河湖泊蒸发出的水蒸气；植物光合作用放出的气体；人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是()A.B.C.D.空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气氧气，稀有气体.二氧化碳，水蒸气和其他气体_。下列说法正确的是()A.空气中各气体的组成几乎是不变的B.高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低C.取1kg空气必有210g氧气D.空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的11下列有关空气的描述正确的是()A.空气中只有一种成分即“燃素”B.空气中不含有水蒸气C.空气的成分自古至今一直未变D.空气是-一种混合气体12下列物质中属于纯净物的是

36、()A.某品牌纯净水B.清新的空气C.24K黄金D.氦氖激光气13.关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：查阅有关氧气,氮气,稀有气体的性质和用途的资料.查阅资料了解什么是大气污染?如何减少大气污染?测定空气中氧气的含量的实验中:(1)红磷在过量的原因是若测得氧气的含量低于1/5,原因可能是a.b.c.若测得氧气的含量高于1/5,原因可能是此实验还可以推测出氮气溶于水,且氮气的化学性质(活泼,不活泼)如何鉴别氧气,氮气,空气三瓶无色气体?在空气的质量分析报告中,一般不涉及的物质是()SOB.NO

37、C.COD.可吸入颗粒物222课题1.空气空气是由什么组成的空气中氧气含量的测定磷+氧气点燃.五氧化二磷空气的成分(体积分数)21%其它气体及杂质0.03%氮气78%氧气二氧化碳0.03%稀有气体0.94%纯净物和混合物纯净物:只有一种物质组成纯净物有专门的化学符号表示,如氧气O,氮2气N等。2混合物:由两种或多种物质混合而成,这些物质之间没有发生反应,各自保持各自的性质。氧气,氮气,稀有气体的物理性质和用途(课后自己查阅)空气的污染和防治【课题】课题2.氧气【教学目标】知识与技能-能认识氧气的化学性质比较活泼,可与许多物质发生化学反应；加深了解化学反应现象,认识化学反应中的能量变化,知道氧气

38、的性质决定它的用途。过程和方法-通过亲自动手,观察许多物质在空气中和在氧气中燃烧现象的不同,培养观察能力；学习从个别到一般归纳事物的方法；通过从不同侧面描述化学反应及类别,学会用比较的方法认识事物。情感态度与价值观-将学到的知识与日常生活相联系,提高学习化学的兴趣通过一系列有目的的观察,实验,培养学生科学的学习态度。【教学重点】氧气的化学性质；化合反应的概念。【教学难点】氧气的化学性质；化合反应的概念。【课型】新课。【教法】实验,归纳,讲解,讨论。【教具】火柴,三瓶装满氧气的集气瓶,硫,木炭,铁丝,蜡烛。【教学过程】课题2：氧气(1)一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1在通常情况下，氧气是

39、一种色味的气体，密度比空气，氧气_溶于水，液态氧为色，固态氧为色。以上性质是氧气的性质。2请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式镁带在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式3碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？4硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状二、合作研讨：一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。通常情况下，是色味的体，

40、_溶于水。密度比空气_（同一条件下）现象：【演示】实验2-2,观察现象，得出结论（二）、氧气的化学性质-结论：通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条木炭（C黑色体）硫（S淡黄色固体）磷铁Fe实验思考：（一）、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？3、如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？（二）、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？一、说明可燃物质的燃烧1剧烈程度与氧气的J浓度有关结论：燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。某些在空气中

41、不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；（三）、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。三、学情检测、分层评价1氧气的化学性质描述正确的A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B非常活泼，能与所有的物质发生反应C不活泼，常温时不能与其他物质反应。D非常不活泼，高温时能与少量物质反应。2能使带火星的木条重新燃烧的气体是A.空气B.氧气C.氮气D.二氧化碳下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是碳

42、B.硫C.镁D.磷4把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来:铁丝()、木炭()、镁条()、红磷()、蜡烛()、硫()。发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质产生大量白烟，放出热量产生明亮的蓝紫色火焰5右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。集气瓶底铺上一层细砂，其作用是TOC o 1-5 h z实验中观察到的现象是；反应的文字表达式，若将氧气换成空气，则化学反应进行，其原因是。(1)写出镁带燃烧

43、，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。(2)分析上述四个化学反应有什么共同特点。现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：A是；B是；C是；D是。四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们鉴别。课题2：氧气一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：化合反应的概念是氧化反应是扌旨。化合反应的特点是氧化反应的特点是。3什么是氧化物4生活中有哪些现象属于缓慢氧化?（至少举出三例）二、学习研

44、讨回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？2填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论:上述前四个反应有什么共同的特征？定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一一化合反应特点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观察CO、HO、PO、AlO有什么相同之处？222523B、KMnO与NaCl与它们有什么不同？4C、试一试归纳出氧化物的概念三、学情检测、分层评价一、选择：TOC o 1-5 h z1下面对实验现象的描述中，正确的是（）A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃

45、烧时发出白光D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰2下列关于氧气用途的叙述，错误的是（）A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B.氧炔焰用来焊接或切割金属C.液氧制成炸药，用来开山采矿D.液氧可用作宇宙火箭的燃料3下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷4通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）A.非常活泼B.比较活泼C.极不活泼D.无法确定下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水f氢气+氧气B、氢气+氧气f水C、酒精+氧气f水+二氧化碳D、木炭+氧气f二氧化碳6下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是()A.氧化钙

46、+水氢氧化钙B.镁+氧气氧化镁C.过氧化氢一f水+氧气D.氯化氢+氨气氯化铵下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是()。A.铁丝在氧气中燃烧B.红磷在氧气中燃烧C.蜡烛在氧气中燃烧D.硫粉在氧气中燃烧下列说法中正确的是()红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾细铁丝伸入氧气瓶中火星四射硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应在下列变化中A.氧化钙+水f氢氧化钙B.水f氢气+氧气C磷+氧气f五氧化磷D石蜡+氧气f水+二氧化碳属于化合反应的是属于氧化反应的是既属于氧化反应又属于化合反应的是下列变化不属于缓慢氧化的是()A.植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃

47、烧二、填空：1做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用；可以观察到的现象是：铁丝，生成了一种色的固体。装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方一-式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：TOC o 1-5 h z。写出下列化学反应的文字表达式：木炭在氧气中燃烧：:硫粉在氧气中燃烧：；铁丝在氧气中燃烧：；燃烧红磷制造烟幕：；蜡烛在空气中燃烧：。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：瓶底炸裂：;(2)瓶壁炸裂：。1以下反应：硫+氧气二氧4点燃铁+氧气四氧化三铁碳+氧气点燃.二氧化碳的四个共同点是(1)(

48、2)(4)举出氧气的化学性质比氮气活泼三例:(1)(3)物质燃烧的现象与氧气的含量的多少有关,请举两例:(1)(2)一课题2.氧气.氧气的物理性质通常氧气是一种无色,无味,密度比空气大,不易溶于水的气体。二.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧.它在氧化反应中提供氧,具有氧化性。三.化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。氧化反应:物质与氧发生的反应。【课题】课题3.制取氧气【教学目标】知识与技能-1.了解实验室制取氧气的方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。练习连接仪器的基本操作,初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。认识分解反应。

49、认识催化剂和催化作用。过程和方法-1.学习反应物的状态,反应条件,反应的原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。感悟通过实验进行科学探究的方法,提出问题-猜想和假设-查阅资料-制定计划-进行实验.记录现象-解设与结论-反思与评价。情感态度与价值观-1.通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。2.逐步认知用实验验证化学理论,从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。【教学重点】氧气的制法和实验操作。【教学难点】催化剂的概念和催化作用。【课型】新课。【教法】讲解,讨论,探究。【教具】5%的过氧化氢溶液,二氧化锰,高锰酸钾,氯酸钾,大试管,木条,酒精灯,火柴,棉花,集气瓶,玻

50、璃片,水槽,铁架台,澄清的石灰水。【教学过程】第一课时出示两瓶无色气体氧气和空气,如何用实验鉴别?你知道这瓶氧气是怎样制得的吗?本节课我们就来学习氧气的实验室制法。课题3.制取氧气实验室常用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。分解过氧化氢溶液(加入二氧化锰)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物加热高锰酸钾分解过氧化氢溶液制取氧气实验2-5为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰?它在这里起什么作用?提出猜想与假设:二氧化锰能放出氧气,加入它能制取更多的氧气。二氧化锰在此有特殊作用,使过氧化氢的分解加快。二氧化锰是反应物,加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气。如何设计实验验证假

51、设?验证(1)实验A：加热二氧化锰，用带火星的木条试之。验证(2)实验B：室温时在盛有过氧化氢的溶液的试管中伸入带火星的木条。实验C：室温时，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢。验证(3)实验D:在实验C反应后的溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。演示实验，填写表格.实验内容实验现象实验结论A：加热一氧化锰，用带火星的木条试之。带火星的木条没有复燃加热一氧化锰不能放出氧气B：室温时在盛有过氧化氢的溶液的试管中伸入带火星的木条。带火星的木条没有复燃常温是过氧化氢溶液不易产生大量氧气C：室温时，过氧化氢溶液中加立即产生大量气体，带火一氧化锰使过氧化氢入二氧化锰，比较反应快慢。星的木

52、条复燃迅速分解产生氧气D：在实验C反应后的溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。带火星的木条复燃二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不是反应物。归纳出催化剂的概念。催化剂:能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变的物质。强调：改变并举例。过氧化氢氧气化锰水实验室里如何用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气呢?加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,用带火星的木条检验。氯酸钾氯化钾+氧气加热高锰酸钾,用带火星的木条检验.高锰酸钾锰酸钾U+二氧化锰+氧气分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同？分解反应由一种反应物生成两种或两种以上

53、其它物质的反应，表示为:AB-A+B特点是一变多。学完本课，你知道了什么?实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法。氧化锰是过氧化氢，氯酸钾制氧气的催化剂，了解了催化剂的概念和特点。通过对比化合反应又认识了分解反应，同时又感悟了用对比的方法和分类的方法。习题1，2。第二课时(2)如何区别过氧化氢溶液和水?实验室用什么样的装置来制取氧气?活动与探究过氧化氢溶液制取氧气的装置过氧化氢溶液制取氧气的装置持续加入过氧化氢溶液,应添加什么仪器?若要控制反应的速率,应该用什么仪器,是长颈漏斗还是分液漏斗?三套过氧化氢制氧气的装置。展示高锰酸钾制氧气的实验装置。高锰酸钾制氧气的装

54、置与过氧化氢制氧气的装置有何不同?为什么试管口要略下倾钭加热?不难看出,要根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。用高锰酸钾制取氧气应如何操作?(1)检查装置的气密性。(2)在试管中放入药品的一团棉花,并固定在铁架台上。将集气瓶盛满水,盖好玻璃片。点燃酒灯,先均匀加热,再固定加热。当气泡连续并比较均匀地放出时,再收集氧气。把导管移出水面。(7)熄灭酒精灯。为什么要检查装置的气密性？为什么要在试管口附近放一团棉花?为什么要移动酒精灯使试管均匀受热?为什么试管口要略向下倾钭?为什么要当气泡连续并比较均匀地放出时才能收集?实验完毕为什么要先把导管移出水面再熄灭酒精灯?相反操作会造成什么后果?回答以

55、上问题；教师订正。学生动手做木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验。注意事项:(1)木炭用坩埚钳夹住,由上往下缓慢伸入集气瓶中。(2)燃烧铁丝的集气瓶中预先装少量水或铺一层细砂。(1)为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶中?(2)为什么燃烧铁丝的集气瓶中预先装少量水或铺一层细砂?回答以上问题；教师订正。学完本课,你应该知道什么?通过实验操作,知道了如何制取氧气及制取氧气的操作步骤和注意事项,懂得了化学是一门以实验为基础的科学。习题3。细铁丝在氧气中燃烧不可能观察到的现象是放出在量的热B.有明亮的火焰C.剧烈燃烧D.生成黑色固体细铁丝在空气中灼烧到发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切A.铁丝的

56、表面积B.氧气的浓度C.燃烧区的温度D.铁丝的着火点实验室制氧气有以下主要操作：(1)加热(2)把药品装入试管后固定在铁架台上检查装置的气密性(4)熄灭酒精灯(5)用排水法收集气体(6)从水槽中取出导管.正确的操作顺序是。写出碳，硫，磷，铁在氧气中燃烧的符号表达式：(2)(3)(4)写出实验室制氧气的三个符号表达式：(1)(2)(3)如何区别两种无色液体:过氧化氢溶液课题3.制取氧气.分解过氧化氢溶液制取氧气实验内容实验现象实验结论A:加热二氧化锰，用带火星的木条试之.带火星的木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气B:室温时在盛有过氧化氢的溶液的试管中伸入带火星的木条.带火星的木条没有复燃常温是

57、过氧化氢溶液不易产生大量氧气C:室温时，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢.立即产生大量气体，带火星的木条复燃一氧化锰使过氧化氢迅速分解产生氧气D:在实验C反应后的溶液中催再加入过氧化氢溶液,用带火星的木剂条检二氧化锰:验.带火星的木条复燃二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不逅是反应物.丁能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在雇化学反应前后保持不变的物质。J过氧化氢水+氧气加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾一氧化f氯化钾+氧气分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。AB-A+B特点是一变多.活动与探究过氧化氢溶液制取氧气的装置加热

58、氯酸钾和高锰酸钾制氧气的装置木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验第三单元物质构成的奥秘【教材解读】本单元主要介绍了分子的性质、原子的构成、元素三大部分知识，教材把分子和原子作为第一课题，说明分子和原子是学习本单元的基础；第三部分中元素的概念就是在原子结构的基础上引出的；在介绍完原子结构、核电荷数、质子数、核电荷数及其互助关系的基础上，又接着进行核外电子排布知识的介绍，这又是掌握离子概念及其形成等知识的必备知识。本单元虽然知识点难而多，但不杂，各个知识点之间可以形成一个知识网。【知识结构】|1.原子的构成原子的构成2.相对原子质量1.元素与元素符号物质构成的奥秘元素2.元素与原子的比较、元素周期表分子的

59、概念的形成分子的性质【单元目标】1知道原子是由原子核和核外电子构成的，而原子又是由质子和中子构成的。初步掌握相对原子质量和相对分子质量的概念并能进行相关计算。了解元素、元素符号，并初步认识元素周期表。了解核外电子的分层排布、离子的概念及形成；掌握化学式、化合价的含义。进一步培养学生的抽象思维能力、微观想象力以及比较、归纳、概括等能力发展学生的计算技能。单元重难占】占八、占八、1.2.3.4.5.7.9.分子和原子的性质，原子的构成原子呈电中性的原因相对原子质量概念的形成元素概念的形成及理解元素与原子的比较元素符号的意义及正确书写元素周期表的结构及意义原子核外电子的分层排布原子结构示意图原子呈电

60、中性的原因相对原子质量概念的形成3“同一类原子”的理解元素与原子的正确运用元素符号的记忆与运用核外电子排布表象的形成元素与原子的最外层电子数的关系2课时2课时2课时课时分配】课题1.分子和原子课题2.原子结构课题3.元素【课题】课题1.分子和原子【教学目标】知识与技能-1.认识物质是由分子,原子等微小粒子构成的。认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。能运用分子，原子的观占解释一些简单的生活和实验现象。过程和方法-1.学习通过观察，实验，识图等方法获取信息，学习运用想象类比，分析归纳，推理判断等方法处理信息。能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有