《普通化学》课程教学大纲

1、PAGE PAGE 6普通化学课程简介课程编号1240703039课程名称普通化学课程性质必修学 时48学 分3学时分配授课：40 实验：8 上机： 实践： 实践（周）：考核方式闭卷考试，平时成绩占30% ，期末成绩占70% 。开课学院理学院更新时间适用专业宝石及材料工艺学专业先修课程高等数学课程描述：普通化学是一门关于物质及其变化规律的基础课，是培养高级技术人才所必需的一门基础课。本课程的主要内容包括以下三个方面：1. 理论化学：包括化学热力学、化学动力学和物质结构基础。2. 基本知识和应用化学：包括单质化学和化合物的知识，化学与能源、环境材料、信息、生命和健康，以及人文社会的关系和互相渗透

2、等。3. 实验化学：主要是性质或理论的验证，重要数据的测定，结合工程、社会生活的应用化学实验和设计性实验，并训练实验基本操作等。普通化学对于培养学生正确的学习、研究方法和科学自然观和社会观，并逐步树立辩证唯物主义的世界观，有一定作用。Brief Introduction Code1240703039TitleGeneral ChemistryCourse natureRequiredSemester Hours48Credits3Semester Hour StructureLecture：40 Experiment：8 Computer Lab： Practice：Practice (Wee

3、k)：AssessmentClosed book examination, usually results accounted for 30%, the final grade accounted for 70%.Offered bySchool of ScienceDate2012-9forGem and material technologyPrerequisiteHigher mathematicsCourse Description: General Chemistry is a course on material and its change rule of basic cours

4、e, is to train senior technical personnel necessary a basic course. The main contents of the course are as follows:1.Theoretical chemistry including chemical thermodynamics, chemical dynamics and matters structure foundation.2. Foundational knowledge and applied chemistry including knowledge of elem

5、ents and compounds, relation and mutual pervasion between energy sources, environmental materials, information, life and health, humanities and chemistry.3. Experimental chemistry mainly referring to validation of character or theory, determination of important data, applied experiment and designabl

6、e experiment relative to engineering and life, training of foundational experimental operation. The general chemistry is to train students correct learning, research methods and scientific view of nature and society, and gradually set up the dialectical materialist point of view, also have certain e

7、ffect.普通化学课程教学大纲课程编号1240703039课程名称普通化学课程性质必修学 时48学 分3学时分配授课：40 实验：8 上机： 实践： 实践（周）：考核方式闭卷考试，平时成绩占30% ，期末成绩占70% 。开课学院理学院更新时间适用专业宝石与材料工艺学专业先修课程高等数学一、教学内容I课程讲授内容第一章 热化学1.1反应热的测量1.2反应热的理论计算教学重点：掌握状态函数的意义，热力学第一定律、盖斯定律的应用。教学难点：热力学第一定律、盖斯定律的应用。第二章 化学反应的基本原理2.1化学反应的方向和吉布斯函数变2.2 化学反应进行的程度和化学平衡2.3 化学反应速率教学重点：利

8、用吉布斯函数变判断反应方向教学难点：平衡常数的应用第三章 水化学3.1 溶液的通性3.2 水溶液中的单相离子平衡3.3 难溶电解质的多相离子平衡3.4 胶体与界面化学教学重点：水溶液中单相离子平衡与溶度积规则的综合运用。教学难点：水溶液中单相离子平衡与溶度积规则的综合运用。第四章 电化学与金属腐蚀4.1 原电池4.2 电极电势4.3 电动势与电极电势在化学上的应用4.4 电解4.5 金属的腐蚀及防止教学重点：能斯特方程式。教学难点：能斯特方程式的综合应用。第五章 物质结构基础5.1 原子结构的近代概念5.2多电子原子的电子分布方式和周期系5.3 化学键与分子间相互作用力5.4 晶体结构教学重点

9、：杂化轨道理论的应用教学难点：杂化轨道理论的应用。II实验内容实验一 化学反应焓变的测定1. 减量法称取准确质量的无水硫酸铜。2. 配制准确浓度的硫酸铜溶液。3. 保温杯法测定反应的摩尔焓变。实验二 硫酸亚铁铵的制备1. 硫酸亚铁的制备。2. 硫酸亚铁铵的制备。二、教学要求I课程讲授部分第一章 热化学1. 了解用弹式热量计测量等容热效应（qv）的原理，熟悉qv的实验计算方法。2. 了解状态函数的意义。3. 热力学第一定律。4. 盖斯定律。第二章 化学反应的基本原理1. 了解熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义。初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（rGm ）的近似计算，能应用rGm 判断反应

10、进行的方向。2. 理解标准平衡常数（K ）的意义及其与rGm 的关系，并初步掌握有关计算。理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响。3. 学习阿仑尼乌斯公式，了解浓度、温度与反应速率的定量关系。了解元反应和反应级数的概念。学习两个反应速率理论，能用活化能和活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。第三章 水化学1. 了解溶液的通性（蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降及渗透压）。2. 明确酸碱的解离平衡、分级解离和缓冲溶液的概念、能进行溶液pH值的基本计算、能进行同离子效应等离子平衡问题的分析，如缓冲溶液的计算。3. 了解配离子的解离平衡及平衡移动。4. 初步掌握溶度积和溶解度的基本

11、计算。了解溶度积规则及其应用。5. 了解胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用。第四章 电化学与金属腐蚀1. 了解电极电势的概念、应用。2. 能应用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度。了解摩尔吉布斯函数变rGm 与原电池电动力势，rGm 与氧化还原反应平衡常数的关系。3. 了解电解的基本原理。4. 了解金属腐蚀及防护原理。第五章 物质结构基础1. 联系原子核外电子运动的特征（量子化、波粒二象性、统计性），了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念，了解s，p，d波函数和电子云的角度分布示意图。2. 掌握周期系元素的原子核外电子分布的一般规律及其与长式周

12、期表的关系，明确原子（及离子）的外层电子分布和元素按s，p，d，d，f分区的情况。联系原子结构了解元素的某些性质的一般递变情况。3. 了解价键理论的基本要点以及键长、键角和键能的概念。了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子与非极性分子。能联系杂化轨道理论（s-p型）说明一些典型分子的空间构型。4. 在明确化学键、分子间力（以及氢键）的本质及特性的基础上，了解晶体结构及其对物质性质的影响。II实验部分实验一 化学反应焓变的测定练习分析天平的称量，掌握直接称量、指定质量称量和差量相减法三种称量方法。了解测定焓变的原理和方法，并练习溶液配制的基本操作，学习用外推法处理实验数据。实验二 硫酸亚铁铵的制备制备硫酸亚铁铵，了解复盐的特性。掌握水浴加热、蒸发、浓缩等基本操作。了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计