2023版高三一轮总复习化学鲁科版：题型突破集训4 特殊氢化物与氮、磷的含氧酸

1、PAGE PAGE 4题型突破集训(四)特殊氢化物与氮、磷的含氧酸1向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ()ACu2是H2O2分解反应的催化剂BH2O2只表现了氧化性CH2O2的电子式为D发生了反应Cu2OH2O24H=2Cu23H2OB反应过程涉及反应2H2O2eq o(=,sup9(Cu2)2H2OO2，Cu2eq o(,sup9(H2O2)Cu2O，Cu2Oeq o(,sup9(H2O2)Cu2，故反应过程中H2

2、O2既表现了氧化性又表现了还原性，B项不正确。2下列氢化物在空气中不可燃烧的是()AH2SBN2H4CNH3 DC2H6答案C3下列酸性比较中错误的是()AH2SO4H2SO3 BHNO3HNO2CHClOHClO4 DH3PO4H3PO2答案C4下列氢化物的热稳定性比较中，不正确的是()ACH4SiH4 BNH3H2O2 DHClH2SBN的非金属比P的强，热稳定性NH3PH3，B错误。5(1)H2O2被称为绿色消毒剂的原因是_。(2)向FeSO4溶液中逐滴滴加双氧水至过量，在滴加过程中可能观察到的现象为_，离子方程式为_。答案(1)H2O2作消毒剂的还原产物为水，对环境无污染(2)溶液逐渐

3、变为黄色，然后又有气体放出2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，2H2O2eq o(=,sup9(Fe3)2H2OO26把PCl3加入蒸馏水中，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸(H3PO3)，H3PO3易溶于水，它的结构式可表示为。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐均呈碱性，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。(1)用化学方程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反应：_。(2)Na2HPO3水溶液呈碱性的原因：_(用离子方程式表示)。(3)根据题意，H3PO3是_(填字母)。a弱酸b

4、二元酸c三元酸d具有还原性 e强酸答案(1)2H3PO3AgNO3=AgNO2H3PO4(2)HPOeq oal(2,3)H2OH2POeq oal(,3)OH(3)abd7(1)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。写出反应的离子方程式：_。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_。(2)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_。(3)H2O2氧化SO2的化学方程式为_。(4)H2O2可将碱性工业废水中的CN氧化为碳

5、酸盐和氨，相应的离子方程式为_。答案(1)5H2O22MnOeq oal(,4)6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，且30 s内不褪色(2)H2O2HHOeq oal(,2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O(3)H2O2SO2=H2SO4(4)H2O2CNOH=COeq oal(2,3)NH38(2021潍坊质检)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程如图所示。已知：P4与Ca(OH)2、

6、NaOH的反应主要有.3Ca(OH)22P46H2O=3Ca(H2PO2)22PH3.3NaOHP43H2O=3NaH2PO2PH3(1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是_(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，离子方程式为_，从吸收液中获得NaH2PO2H2O的操作为_、_、过滤、洗涤和干燥。(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀镍，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_。(4)“滤渣2”的主要成分为_(填化学式)。答案(1)正盐(2)PH32ClOOH=H2POeq oal(,2)2ClH2O蒸发浓缩冷却结晶(3)2N

7、iCl2NaH2PO22H2O=2NiH3PO4NaCl3HCl(4)CaCO3、Al(OH)39. 合成N2H4H2O(沸点118.5 )的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2(沸点196.6 )水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应(已知：N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应产生N2)。请回答下列问题：(1)使用冷凝管的目的是_。(2)分液漏斗内的试剂是_；若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为_；将分液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是_。解析(1)使用冷凝管，可起到冷凝回流、减少挥发损失、提高水合肼产率的作用。(2)为了避免生成的N2H4H2O与NaClO剧烈反应生成N2，需要控制NaClO碱性溶液的滴加速率，则实验中通过分液漏斗滴加的溶液应是NaClO碱性溶液；若分液漏斗内液体滴加过快，发生已知信息中的反应，即N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl，放出分液漏斗中的液体