2020高三化学物质的量单元测试题

1、xx届高三化学物质的量单元测试题（第三章物质的量）考试时间：75分钟班级姓名分数、选择题（每题 3分，共48分，每题只有一个正确选项）.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A . 0. 012 Kg 12C中含有约 6. 02 M023个碳原子B . 1 mol SO2在标准状况下白体积约为22. 4 L1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧1 mol Ne含有约 6.02M 024个电子.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体

2、积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占白体积约为22. 4L.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0C, 1.01X106Pa时，11. 2L氧气所含的氧原子数为NaB.标准状况下，80gSO3所占的体积约为 22. 4LC.在同温同压下，相同体积的任何气体色质所含的原子数目相同D . 35. 5gCl2作氧化剂参加反应时可接受Na个电子.若将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl-完全沉淀，需用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ： 2 ： 1,则上述三种溶液的体积比为（）A.9：4：1 B.3：2：1 C

3、. 6：3：2 D.9：3：1.配制一定物质的量浓度的 KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶事先未烘干B.空盘时天平指针向标尺右边偏转C.定容时观察液面仰视D.溶解后立即转移到容量瓶进行定容6.某温度下，在100g水中加入 和，则m与n的关系符合（mgCuSO4或力口入ngCuSO4 5H2O,均可使溶液恰好达到饱160nA. m 250）1600n C. 2500 9n1600n D. 2500 16n1600n2500 25n7.如图，标准状况下,SO2 （a、b为正整数;向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H 2s 和 b molaw 5, b

4、5）,则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（ g/L）是（）A. 4.40 B. 8.00 C, 5. 60 D. 2.861. 92g Cu投入到一定量的浓 HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 标准状况下 672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的。2,恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为（）A. 504 mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168 Ml.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有 H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数B.相对分子质量C.质

5、量 D.密度.右图是某物质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是（A. M点对应的溶液是12c的不饱和溶液B.在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使 M点溶液达到饱和 需降温（t2tl）CC. 130 g M点溶液最少要蒸发 50 g水后才能成为12c的饱和溶液D.若保持温度不变，100 g M点溶液需含溶质60 g才能达饱和).由CO、H2和02组成的混和气体60 mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 的体积分数为（101kPa 120 c下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中 H2所占1/62/31/41/3）.若某就原子质量是 a g, 12C的原子质量是b g, N

6、a是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（）A.就元素的相对原子质量一定是12a/bB.该窟原子的摩尔质量是 aNAgWg该速原子的物质的量一定是 （10W/a Na） molWg该速原子所含质子数是 10W/a13,将100g浓度为18moi L-1、密度为p g - cm_3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀 释成9 mol - L- 1的硫酸，则需水的体积为（）A.小于 100mL B.等于 100mL C.大于 100mL D.等于 100/p mL.某温度下，MgCl2饱和溶液的浓度为 40%,在足量此溶液中加入 4.6g无水MgCl2,最 终析出水合物晶体40.6g,则该水合物晶

7、体的化学式是（）A . MgC12 7H2OB. MgC12 2H2OC. MgC12 5H2OD. MgCl 26H2O.某含氧强酸HmXOn,相对分子质量为 A,将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为 2mol/L ,溶液的质量分数为 20% ,密度为1.5g/cm3,则m值为（AA .300AB.150C.100)AD.20016.原子虽小，但也有一定的体积。已知铜的密度为量为64，通过估算可知一个铜原子的体积约为（A . 8M024 m3B. 1.2X1026 m3产8.9 X103 kg m-3，铜的相对原子质)29 q1.2 10 m3637X10 m3选择题答案表:题号1234567

8、8答案题号910111213141516答案二、填空题（共4小题，计26分）（6分）某学生用已知质量 yg的表面皿，准确称取 w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘 上放（w+y） g祛码，在左盘的表面皿中加入 NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示） （1）下面他的操作应该是 ,使x）混合气体在150c和1.05 xi05Pa下点燃，完全反应 后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、。2、H2O（g）混合气体比原混合气体的密度减少3/10.（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）（2）推算NxHy化学式的根据是 x与y的关系式为（ 6分）（1） 48 g RO42-中,核外电

9、子总数比质子总数多6.02 X1023个，则R元素的摩尔质量为。（2）同温同压下，测得氢气的密度为0.089 g L-1 ,某种有刺激性气味的气体X的密度为2.857 gL-1。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比 为1 : 1 。则该气体 X的化学式为 。（3）有一真空瓶的质量为M 1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g ;在相同状况下，若改充某气体 A后，总质量为 M 3 g , A的相对分子质量为 o 20. （8分）常温下A和B两种气体组成的混合气（A的相对分子质量小于 B的相对分子质 量）中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于

10、14/3。 由此可确A为,为，其理由是。 若上述气体中氮和氢的质量比7: 1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为，在混合气体中A的体积分数为。三.计算题（共2小题，计26分）（12分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4 xH2。），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在堪期中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时 间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前(g)加热后(g)13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72(1)

11、利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。(2)通过计算解释图像中产生 AB段的原因。(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻， 简述你认为可能的原因。(14分)将51. 2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共 Amol ,将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。(有关反应方程式： N2O4 /2 NO2 ； 2NO2 + 2NaOH = NaNO2+NaNO3 + H2O ; NO + NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O)(1)若A = 0. 8,则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全

12、吸收？若能，当B=1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。(2)若仅已知A = 0.8,试求B值的范围。(3)求A = 0. 8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。参考答案题号12345678答案CBDDCBDB题号910111213141516答案ADADADBC17.继续加入样品（2分）指针指在标尺的中间（2分）（4分）；(1) 4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O(2)质量守恒定律和阿佛加德罗定2x+y=8(1) 32 g mol-1(2) SO2M3-M1M2-M1X2920. NH3、N2 ;纯NH3中N和H的质量比为4: 1 ; 80%14/3，混入N2将使N和H的质量比大于14/3;21.(1)CaSO4 xH2O一CaSO4 +xH 2O136+18x13618x3.442.720.72x=2CaSO4 - 2H2O（4 分）（2）实验数据和图象 AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。 CaSO4 - 2H2OCaSO4 - yH2O+（2-y）H 2O172136+18y TOC o