2022-2023学年广东省湛江市培才学校高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省湛江市培才学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂 B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略2. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3参考答案：C略3.

2、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4参考答案：D略4. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略5. 如下图

3、所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸。B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略6. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质

4、的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管

5、中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D硅酸不溶于盐酸【解答】解：A取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色

6、气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等7. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断

7、中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

8、确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为l molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：C略9. 现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克参考答案：B试题分析：CuO和Fe2O3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，C

9、uOCu（NO3）2，Fe2O3Fe（NO3）3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2 L1 mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol216g/mol=3.2g，用足量CO还原2mg混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故选B。10. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C 11. 下

10、列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略12. 液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错

11、误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案：B【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，

12、选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。13. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B线中消耗盐酸0v

13、(HCl)25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3-D B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略14. 下列做法用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢参考答案：C略15. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( ) 【知识点】检查装置的气密性J1 J3参考答案：D 解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气

14、密性良好，故B不漏气； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使 HYPERLINK /s?q=%E9%9B%86%E6%B0%94%E7%93%B6&ie=utf-8&src=wenda_link t /q/_blank 集气瓶中 HYPERLINK /s?q=%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8E%8B%E5%BC%BA&ie=utf-8&src=wenda_link t /q/_blank 气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液 HY

15、PERLINK /s?q=%E9%9D%A2%E7%9B%B8&ie=utf-8&src=wenda_link t /q/_blank 面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的 HYPERLINK /s?q=%E5%8E%8B%E5%BC%BA&ie=utf-8&src=wenda_link t /q/_blank 压强差形成水柱或气泡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液

16、在100 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4，在25和95是溶解度分别是 0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。1.操作为_； 2.操作为_；3.无色液体A是_,定性检验A的试剂是_ , 现象_.4 .测定白色固体 B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。序号实验方案实验现象实验结论将白色固体B 加入水中， 溶解，_.得到白色晶体和无色溶液取少量滤液与试管中

17、，_。生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸3. 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH 物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_(保留到1%) 参考答案：1.分液 2 蒸馏 3. 甲苯 酸性KMnO4溶液，溶液褪色4. 冷却 过滤 滴入2-3滴AgNO3溶液 加热使其熔化，测定其熔点 熔点为122.4 5. 96% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分

18、子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO

19、3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

20、 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1