2019-2020年高二上学期第二周周练化学试卷含解析

1、2019-2020年高二上学期第二周周练化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD2（3分）下列对H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H（298K）=184.6kJmol1的叙述正确的是（）A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1

2、 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ3（3分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；H=Q2 kJ/mol下列叙述中正确的是（）AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量4（3分）下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放

3、热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应5（3分）下列说法正确的是（）A反应热就是反应中放出的热量B放热反应的H0，吸热反应的H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”6（3分）下列反应能用离子方程式：H+OHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸溶液B氢氧化钾和稀硝酸C纯碱溶液和稀盐酸D醋酸溶液和烧碱溶液7（3分）下列说法正确的是（）A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l

4、）时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液8（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJ/molB2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molC2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molDKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/

5、mol9（3分）已知298K时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD无法确定10（3分）关于中和热测定的说法错误的是（）A实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变CNaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等11（3分）下列说

6、法正确的是（）A1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热B在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热12（3分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g

7、）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）13（3分）氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少14（3分）（2012河南一模）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是

8、（）A386 kJmol1B+386 kJmol1C746 kJmol1D+746 kJmol115（3分）对于反应A+3B2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A（A）=0.01 molL1S1B（B）=0.01 molL1S1C（B）=0.60 molL1min1D（C）=1.0 molL1min1二、非选择题正误判断，正确的划“”，错误的划“”16（3分）一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”_（判断对错）17（3分）一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”_（判断对错）18（

9、3分）由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应_（判断对错）19（3分）放热反应不需加热就可以发生_（判断对错）20（3分）反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应_（判断对错）21（3分）吸热反应必须加热才能进行_（判断对错）三、解答题22依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ_（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成

10、NH3的热化学方程式为_23一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06molL1，O2的浓度为0.12molL1，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度？（2）此时NO2的转化率？（3）生成NO的反应速率为多少山东省聊城市外国语学校2014-2015学年高二上学期第二周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所

11、有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2（3分）下列对H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H（298K）=184.6kJmol1的叙述

12、正确的是（）A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C

13、、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应解答：解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单3（3分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢

14、气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；H=Q2 kJ/mol下列叙述中正确的是（）AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题解答：解：A因为Cl2比Br2活泼，ClCl键能较大，

15、放出的热量更多，应为Q1Q2，故A错误；B两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确；故选D点评：本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较4（3分）下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为

16、吸热反应考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：A反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D吸热反应，H0；放热反应，H0解答：解：A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故C

17、正确；D吸热反应，H0；放热反应，H0，所以当H0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明5（3分）下列说法正确的是（）A反应热就是反应中放出的热量B放热反应的H0，吸热反应的H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物键能和生成物键能和，据此解答解答：解：A、反应热是化学反应

18、过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的H0，吸热反应的H0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，H0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，H0，故D错误故选：C点评：本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物键能和生成物键能和6（3分）下列反应能用离子方程式：H+OHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸溶液B氢氧化钾和稀硝酸C纯碱溶液和稀盐酸D醋酸溶液和烧碱溶液考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+OHH2O，以此来解答解答：解：A反应生成硫酸钡和水，硫酸

19、钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OHH2O表示，故A不选；B反应生成硝酸钾和水，离子反应用H+OHH2O表示，故B选；C纯碱电离出碳酸根离子，反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H+OHH2O表示，故C不选；D醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+OHH2O表示，故D不选；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大7（3分）下列说法正确的是（）A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生

20、成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，可以是强酸强碱，也可以是弱酸弱碱，只有是强酸强碱的稀溶液中和热才是57.5KJ/mol，据此分析解答：解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，故B错误；C、中和热的概念就是这样说的，故C正

21、确；D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误；故选C点评：本题考查了中和热的相关问题，注意从中和热的概念出发分析即可，题目难度不大8（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）AKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJ/molB2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molC2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mo

22、lDKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH

23、完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确故选：D点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单9（3分）已知298K时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD无法确定考点：中和热分析：

24、依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，故选A点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键10（3分）关于中和热测定的说法错误的是（）A实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量

25、改变而改变，但中和热不变CNaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等考点：中和热的测定专题：化学实验基本操作分析：A、泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不是玻璃仪器；B、根据中和热的概念在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；C、在实验中为了减少误差，酸或者是碱所用的体积会稍微多一点；D、根据中和热计算公式Q=cmT进行分析解答：解：A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，故A错误；B、中和热是

26、指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；C、在测定中和热的试验中，NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和，从而可以减小实验误差，故C正确；D、由Q=cmT可知，测定的温度变化T对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，故D正确；故选A点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，要求学生掌握中和热的测定方法及注意事项，对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累11（3分）下列说法正确的是（）A1 mol 硫酸与1mo

27、l Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热B在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：A根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，SO42和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；B根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，燃烧热与物质的物质的量的多少无关；C根据物质的能量越低越稳定；D根据燃烧热

28、指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量解答：解：A1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；B燃烧热与物质的物质的量的多少无关，所以在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等，故B正确；CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的化合物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；故选B点评：本题考查中和热和燃烧

29、热的概念，注意对概念的理解是解题的关键12（3分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应

30、生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJmol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJmol1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错

31、误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单13（3分）氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：A水资源来源广泛；B廉价制氢技术尚未成熟；C氢气难压缩，且易燃烧；D氢气是一种燃烧值很高的燃料解答：解：A水资源来源广泛，故A错误； B氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采

32、用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故B正确；C由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，故C错误；D氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，故D错误故选B点评：本题考查氢气作为能源的优缺点，难度不大，解答本题要充分理解氢气作为能源的优缺点方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断14（3分）（2012河南一模）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是（）A386 kJm

33、ol1B+386 kJmol1C746 kJmol1D+746 kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到解答：解：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1依据盖斯定律计算得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746KJ/mol；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单15（3分）对于反应A+3B2C （各物质均为气体），下列各数据

34、表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A（A）=0.01 molL1S1B（B）=0.01 molL1S1C（B）=0.60 molL1min1D（C）=1.0 molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，再进行比较，注意换算成相同的单位解答：解：都转化为B表示的反应速率进行判断，A（A）=0.01 molL1S1=0.6 molL1min1，反应速率之比等于其化学计量数之比，故（B）=3（A）=1.8 molL1min1；B（B）=0.01 mo

35、lL1S1=0.6 molL1min1；C（B）=0.6 molL1min1；D（C）=1.0 molL1min1，反应速率之比等于其化学计量数之比，故（B）=（A）=1.5 molL1min1，故反应速率ADB=C，故选A点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同二、非选择题正误判断，正确的划“”，错误的划“”16（3分）一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”（判断对错）考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能

36、量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来解答，放热反应的H为负值，吸热反应的H为正值解答：解：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”，故答案为：点评：本题考查吸热反应，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大17（3分）一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”（判断对错）考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的H为负值，吸热反应的H为正值解答：解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，

37、同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”，故答案为：点评：本题考查吸热反应，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大18（3分）由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应（判断对错）考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，据此解题解答：解：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，故答案为：点评：本题考查吸热反应，难度不大，明确物理变化和化学变化的区别是解题的关键19（3分）放热反应不需加热就可以发生（判断对错）考点：吸热反应和放热反应专题：化学

38、反应中的能量变化分析：吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热解答：解：放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故答案为：点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化知识，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大20（3分）反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应（判断对错）考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答解答：解：判断某个反应是放热反应还是吸热

39、反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应故答案为：点评：本题难度不大，了解吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量是正确解答本题的关键21（3分）吸热反应必须加热才能进行错误（判断对错）考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答解答：解：有些吸热反应，常温下即可进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故答案为：错误点评：本题

40、难度不大，了解吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量是正确解答本题的关键三、解答题22依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol1（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与

41、H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1考点：合成氨条件的选择专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（2）根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68k