(人教版)高中化学重要知识点详细总结

1、高中化学重要知识点详细总结 一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a CO2 3小苏打：NaHCO3大苏 打 ： Na S O 2 2 3石 膏 （ 生 石 膏 ）： CaSO .2H O4 2熟 石 膏 ：2CaSO .H O4 2莹石： CaF2重晶石：BaSO （无毒）4碳铵：NH HCO4 3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝：Na SO 7H O (缓泻剂)2 4 2烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO 7H O 4 2干冰： CO2明矾：KAl (SO4) 12H O 漂白粉： Ca (ClO) 、CaCl

2、（混和物）2 2 2 2泻盐：MgSO 7H O4 2胆矾、蓝矾： CuSO 5H O 双氧水：H O4 2 2 2皓矾：ZnSO 7H O4 2硅石、石英：SiO2刚玉：Al O 水玻璃、泡花碱、 2 3矿物胶：Na SiO 铁红、铁矿：Fe O 2 3 2 3磁铁矿：Fe O 3 4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu (OH) CO2 2 3菱铁矿：FeCO 赤3铜矿：Cu O 2波尔多液：Ca (OH) 和 CuSO24石硫合剂：Ca (OH)2和 S玻璃的主要成分： Na SiO 、CaSiO 、SiO 过磷酸钙（主要2 3 3 2成分）：Ca(H PO ) 和 CaSO 重

3、过磷酸钙（主要成分）：Ca(H PO )2 4 2 4 2 4 2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 水煤气： CO 和 H4铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH ) (SO ) 溶于水后呈淡绿色4 2 4 22硫酸亚光化学烟雾：NO 在光照下产生的一种有毒气体2与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。王水：浓HNO3铝热剂：Al + Fe O 或其它氧化物。 尿素：CO（NH )2 3 2 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C H (乙炔) TNT ： 2 2三硝基甲苯酒精、乙醇： C H OH2 5氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O 层。3醋酸、食醋 CH COOH3醋

4、酸：冰等。酚裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H S 、CO 、CO2 2甘油、丙三醇 ：C H O3 8 3焦炉气成分（煤干馏）：H 、CH 、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯2 4蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C H O 6 12 6果糖： C H O 6 12 6蔗糖： C H O 12 22 11麦芽糖：C H O 12 22 11淀粉：（C H O ） 6 10 5 n硬脂酸： C H COOH 17 35C H COOH15 31油酸： C H COOH17 33软脂酸：草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强

5、酸性，受热分 解成 CO 和水，使 KMnO 酸性溶液褪色。2 4二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 绿色 Fe O 黑色晶体3 42+浅Fe(OH) 白色沉淀 Fe 23+黄色 Fe (OH) 红褐色3沉淀 Fe (SCN) 血红色溶液3FeO 黑 色 的 粉 末 Fe (NH ) (SO ) 淡 蓝 绿 色4 2 4 2Fe O 红棕色粉末 FeS黑色固体2 3铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu O2红色 CuSO （无水）白色 CuSO 5H O蓝色 Cu4 4 22(OH) CO 绿色 Cu(OH) 蓝色 Cu(NH ) SO 2 3 2 3 4

6、 4深蓝色溶液BaSO 、BaCO 、Ag CO 、CaCO 、AgCl 、 Mg (OH) 、 4 3 2 3 3 2三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 白色絮状沉淀 H SiO （原硅酸）白色胶状沉淀3 4 4Cl 、氯水黄绿色 F 淡黄绿色气体 Br 深红棕色 2 2 2液体 I 紫黑色固体2HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4 4-紫色 MnO -紫色4Na O 淡 黄 色 固 体 Ag PO 黄 色 沉 淀 S 黄 色 固 体 2 2 3 4AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O 淡蓝色气体 SO 无色，有

7、剌激性气3 2味、有毒的气体SO 无色固体（沸点 44.8 3HF腐蚀玻璃0C） 品红溶液红色 氢氟酸：N O 、NO无色气体 NO 红棕色气体 NH 无色、 2 4 2 3有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH) 与 NH Cl 反应是吸热的；2 42、Na 与 H O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放2出；(熔、浮、游、嘶、红 )3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 中燃烧产生棕色的烟；25、H 在 Cl 中燃烧是苍白色的火焰；2 26、Na 在 C

8、l 中燃烧产生大量的白烟；27、P 在 Cl 中燃烧产生大量的白色烟雾；28、SO 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；29、NH 与 HCl 相遇产生大量的白烟；3铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO 中燃烧生成白色粉末2（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl 中燃烧，产生棕色的烟；213、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO SiF + 2H O2 4 214、Fe(OH) 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；215、在常温下： Fe、Al 在浓 H SO 和浓 HNO 中钝化；2 4 316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 溶液，溶

9、液呈紫色；苯酚遇3空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；318 、在空气中燃烧： S 微弱的淡蓝色火焰 H 淡蓝色火焰2H S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH 明亮并呈蓝色的 2 4火焰 S 在 O 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。219特征反应现象： 白色沉淀 Fe(OH ) 空气红褐色 Fe(OH ) 2 320浅黄色固体： S 或 Na O 或 AgBr2 2使品红溶液褪色的气体： SO （加热后又恢复红色）、Cl （加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu O、Fe O ）、

10、红褐色Fe(OH) 黑色（CuO 、2 2 3 3FeO、FeS、CuS、Ag S、PbS）蓝色Cu(OH) 2 2黄色（AgI、Ag PO ）3 4白色Fe(0H) 、CaCO 、BaSO 、AgCl、BaSO 2 3 4 3有色气体：Cl （黄绿色）、NO （红棕色）2 2四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙酚酞石蕊3.1红色8.0无色5.1红色PH 的变色范围3.14.4橙色8.010.0浅红色5.18.0紫色4.4黄色10.0红色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极 （夺电子的能力 ） ：Au3+Ag+Hg

11、2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H +Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、 Au 除外）4 、双水解离子方程式的书写：（1 ）左边写出水解的离子，右边 写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、 O 不平则在那边加水。例：当 Na CO 与 AlCl 溶液混和时： 3 CO 2- 2 3 3 3+ 2Al3+3H O = 2Al(OH) + 3CO 2 3 25 、写电解总反应方程式的方法：（1 ）分析：反应物、生成物是 什么；（2）配平。例

12、：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H O = H + Cl + 2KOH 配2 2 2平：2KCl + 2H O = H + Cl + 2KOH2 2 26 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1 ） 按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或 碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO + 2H SO = 2PbSO +2 2 4 42H O 试写出作为原电池 (放电)时的电极反应。2写出二个半反应： Pb 2e- PbSO PbSO44PbO +2e- 2分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb +

13、SO42-2e- = PbSO4正极： PbO + 4H2+ SO42-+2e- = PbSO + 2H O4 2注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO +2e-4= Pb + SO42-阳极：PbSO + 2H O 4 2-2e- = PbO + 4H + + SO 2-2 47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、 电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、 极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、 电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电

14、荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶 体有： Si 、SiC 、SiO = 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原2子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、 沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子 带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl Br Fe3+2 2I S=4(+4 价的 S) 2例：I +SO + H O = H SO + 2HI 2 2 2 2 413、含有 F

15、e3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H O 、NH 、HF、CH CH OH 。2 3 3 2氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫 酸的密度大于 1 ，浓度越大，密度越大， 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱 电解质生成；（3 ）是否发生氧化还原反应； （4 ）是否生成络离子Fe(SCN) 、Fe(SCN) 、Ag(NH )2 3 3+、Cu(NH ) 2+3 4等 ；（5）是否发生双水解。17 、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是O HClO (高氯酸 )是最

16、强的酸418、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c ）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO -321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、 乙醛（与水互溶），则可用水。取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯 化反应等；最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO 、H O 及耗 O 的量是不变的。恒等于单2

17、2 2一成分该质量时产生的 CO 、H O 和耗 O 量。2 2 224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不 饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl 、氯仿、溴苯、CS （密度大4 2于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH O）、2葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH) 反应）2计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H CO2 3反应式为：

18、HCHO +4Ag(NH ) OH = (NH ) CO + 4Ag + 6NH3 2 4 2 3 3+ 2H O226 、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：3雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO 、CO、NO 、NO，其中 SO 、NO 形成酸2 2 2 22（1）2金属浓H SO2 浓H SO22浓HNO22（1） 2 S 3322雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃 物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在

19、室温（20C。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。人体含水约占人体质量的 2/3 。地面淡水总量不到总水量的 1%。 当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地 元素。生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 和 CaCl ，因为 MgCl 吸水，所以粗盐2 2 2易潮解。浓 HNO 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水3形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下， 1 体积水里达到饱和状态 时气体的体积。五、无机反应中的特

20、征反应1与碱反应Al、产Si生气OH体H单质 2Al 2 NaOH 2 H O 2 NaAlO 3 H 2 2 2Si 2 NaOH H O Na SiO 2 H 2 2 3 2（2）铵盐： NH 碱NH H O4 3 22与酸反应产生气体 HClH 24 SO HNO3NO 、NO 2单质 24SO 、CO C 3NO 、CO 非金属 浓H2SO4SO浓HNO3SO、NO 2 2CO 2 HCO HCO （2） 化合物 S2HSHHS3Na2S2O3SO与32酸HSO反应3既H产生SO沉2淀又产生气体：S2O32-+2H+=S（1）单质2 3223 （2）化合物3323 O NaOHH O2

21、 +SO +H O2 24与水反应产生气体2Na2H O 2 NaOH H 2 22F 2 H O 4 HF O 2 2 22Na O 2 H O 4 NaOH O 2 2 2 2Mg N 3 H O 3 Mg OH2NH 3 2 2 2 3 Al S 6 H O 2 Al OH3H S CaC 2 H O Ca OH C H 2 2 2 2 25强烈双水解Al3CO 2 HCOH2OCOAl OH 与S2 HSH2OHSAlOH2 3AlO H2OAl OH2 36既能酸反应，又能与碱反应（1 ）单质： Al （2 ）化合物： Al O 、Al(OH) 、弱酸弱2 3 3碱盐、弱酸的酸式盐、

22、氨基酸。CO2ONa CO2 2 37与 Na O 反2应2 282FeCl +H S=2FeCl +S+2HCl3 2 29H电O解电解HO2 2 2Al O 熔融 电解Al O 2 3 2NaCl 溶液 电解NaOH Cl H 2 210铝热反应： Al+金属氧化物高温金属+Al O2 311 Al3+Al(OH)3AlO2-2.铝热反应H222212归中反应： 2H S+SO =3S+2H O2 2 24NH +6NO3催化剂4N +6H O2 21.金属 盐 金属 盐13置换反应：（1）金属金属活泼金属（Na 、Mg、Fe）或H2OH （2）金属2Mg非CO金2属点燃2MgOC2F 2

23、 H O 4 HF O 2 2 22C SiO 高温Si 2COC H O 高温CO H（3）非金属Cl2(Br非2、I金2)属H2SS2HCl（HBr、HI） H金属氧化物 高温金属 H O2 2（4）非金C属金属金氧属化物高温金属CO2 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质化合物 +化合物如： Cl +H O、 2 2H S+O 、NH +O 、CH +O 、Cl +FeBr 2 2、 3 2 4 2 2 2 化合物 + 化合物化合物 + 单质 NH +NO 、3H S+SO 、Na O +H O、NaH+H O、 2 2 2 2 2 2Na O +CO 、CO+H O 2 2 2 2

24、 化合物 + 单质化合物 PCl +Cl 、Na SO +O 、 3 2 2 3 2FeCl +Fe 、FeCl +Cl 、CO+O 、Na O+O 3 2 2 2 2 2三角转化：受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： NH HCO ( NH ) CO NH CO H O4 3 4 2 3 3 2 2NH HSO ( NH ) SO NH SO H O4 3 4 2 3 3 2 2NH HS ( NH ) S NH H S 4 4 2 3 24 2 3 4 32 KClO 2 KCl 3O MnO ，23322 2 2 23332 23 2KMnO 。FeSON 3 H 催化，2NH剂4

25、42 2222（1）铵盐2Cu(NO ) 2CuO 4 NO O 3 2 2 2（2）2硝AgNO酸盐32Ag2NO2O2 16特征网络：（1）A O2B O2C H2OD(酸或碱)NH（气体）O2NO O2NO H2OHNO3 2 3H S （气体）O2SO O2SO H2OH SO 2 2 3 2 4C （固体）O2CO O2CO H2OH CO2 2 3Na （固体）O2Na O O2Na O H2ONaOH2 2 2强酸气体B（2）A强碱气体CA 为弱酸的铵盐： (NH ) CO 或 NH HCO ； (NH ) S 或 NH HS ；4 2 3 4 3 4 2 4(NH ) SO 或

26、 NH HSOB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 （3）举3例无：机H4SiO框4图；Mg中（常OH用）2到，Al催（OH化）剂3，的Cu反（OH应）:2，Fe（OH）3 2 H O不溶MnO性碳2酸2盐H受O热分O解：CaCO，MgCO（典型前途是和CO的性质联系），NaNO ，KNO ，KClO 受热分解(典型特征是生成单质气体）。A 2 SO O 催化剂，2SO2 BC2 D：属于盐的热3稳定性问题。NH4HCO3，MgCl 6H O，AlCl 6H O 17.4NH关3于5O反2应催硝化形剂酸，盐式的的4热NO稳联定想性6H：Mg2O（NO3）2，C

27、u（NO3）2，AgNO312 热分2 解C反：NH固应4体I，：和NH固典体4HS(型3反应分的：解特SiO的典征2和型是C特aO征一反是应种生；成物固两体质种和单加气质体热。C和（1CO2变2或H O 也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 C受D热：也固会体使和它固分体解反。应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。1 变 3）。SiO 和C的反应（但是生成气体）SiO 和碳酸钙以及碳酸钠的反应。含A有B电解熔C还融原的金属Al氧2化O物3。来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备 金属钠。 固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。2.两

28、种物质的加热反应：CDE：浓烟酸和MnO 反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X 、2O 、S2高价金属离子：Fe3+、活泼金属单质：Na 、Mg、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质： C、H 、S2Sn4+低价金属离子：Fe2+、Sn2+不活泼金属离子：非金属的阴离子及其化合物：Cu2+、Ag+其它：S2-、H S、I2-、HI、NH 、Cl3-、HCl 、Ag(NH ) +、新制3 2Br-、HBrCu(OH)2含氧化合物：NO 、2N O 、MnO 、Na O 、2 5 2 2 2H O 、

29、HClO 、HNO 、 2 2 3浓 H SO 、NaClO 、 2 4Ca(ClO) 、KClO 、2 3KMnO 、王水4低价含氧化合物： CO、SO 、2H SO 、Na SO 、Na S O 、NaNO 、 2 3 2 3 2 2 3 2H C O 、含-CHO 的有机物：醛、 2 2 4甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有： S、SO 2-3、HSO -、H SO 、SO 、 3 2 3 2NO -、Fe2+2及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO ( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO )

30、4H O 3 3 2 2S+6HNO (浓)=H SO +6NO +2H O3 2 4 2 24HNO ( 浓 ) Cu=2NO Cu(NO ) 2H O 3S+4 3 2 3 2 2HNO (稀)=3SO +4NO+2H O3 2 22温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O2 2高温点燃 点燃点燃 点燃缓慢氧化 点燃CO 适量点燃 点燃3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O2 3 2 3溶液酸碱性.2S2-SO 2-36H+3S3H O25Cl-ClO -6H +3Cl 3H O3 2 2S2-、SO 2-3，Cl-、C

31、lO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO -共存,但当酸化后即可反应 .3Fe 32+NO -34H+3Fe 3+NO2H O2一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中 强.故酸性 KMnO 溶液氧化性较强 .44条件不同，生成物则不同1、2P3Cl =2PCl (Cl 不足) ； 2P5Cl =2 PCl (Cl 充足)2 3 2 2 5 22、2H S3O =2H O2SO (O 充足) ； 2H SO =2H O 2 2 2 2 2 2 2 22S(O 不充足)23、4NaO = 2Na O 2Na O =Na O2 2 2 2 24 、C

32、a(OH) CO =2 CaCO H O ； Ca(OH) 2CO ( 过2 2 3 2 2 2 量)=Ca(HCO )3 25、CO =CO (O 充足) ； 2 CO =2CO (O2 2 2 2 2 不充足)6、8HNO (稀)3Cu=2NO 2Cu(NO ) 4H O 4HNO (浓)3 3 2 2 3 Cu=2NO Cu(NO ) 2H O2 3 2 27 、 AlCl 3NaOH=Al(OH) 3NaCl ； AlCl 4NaOH( 过3 3 3量)=NaAlO 2H O2 28 、NaAlO 4HCl( 过量 )=NaCl 2H O AlCl2 23NaAlO 2HClH O=N

33、aCl Al(OH) 2 39 、 Fe 6HNO ( 热 、 浓 )=Fe(NO ) 3NO 3H O Fe 3 3 3 2 2Fe不足Fe过量Fe不足Fe过量33 32170140Fe2光2H O醇HNO (冷、浓 )(钝化 )310、Fe6HNO (热、浓) =Fe(NO ) 3NO 3H O3 3 3 2 2Fe 4HNO (热、浓) =Fe(NO ) 2NO 2H O3 3 2 2 211 、 Fe 4HNO ( 稀 ) = Fe(NO ) NO 2H O 3Fe 3 3 3 28HNO (稀) 浓=3Fe(NOH2SO4 ) 2NO4H O 浓 H2SO412 、C H OH CH

34、 =CH H O 2 5 2 2 2C H OH HO 2 5C H2 5C H OC H H O 2 5 2 5 213、 Cl Cl HClClCl Cl3ClCl （六氯环已烷） lCl Cl14 、 C H Cl NaOH 2 C H OH NaCl C H Cl 2 5 2 5 2 5NaOH CH CH NaClH O2 2 215、6FeBr 3Cl （不足）=4FeBr 2FeCl2 2 3量）=2Br 2FeCl八、离子共存问题32FeBr 3Cl （过2 2离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合 知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不

35、能大 量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子 （包括氧化一还原反应） .一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu 2+、NH +、Ag+4等均与 OH-不能大量共存 .弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH COO-、F-、CO 2-、SO 2-、 3 3S2-、PO 3-、 AlO -均与 H+ 不能大量共存.4 23.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 .如：HSO3-、HCO -3、HS-、H PO2 4-、HPO

36、2-4等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .如：Ba2+、Ca2+与 CO 2-3、 SO32-、 PO3-、SO 2-4 4等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C O 2-2 4等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存 .如：Al3+与 HCO -、3CO 2-、HS-、S2-、AlO -、ClO-、 SiO 2- 等 Fe3+与 HCO -、CO 2-、3 2 3 3 3AlO2-、ClO-、SiO2-、C H O-等；NH +与 AlO -、SiO 3 6 5 4 2 32-、ClO-、CO 2- 3等6.若阴、阳离子能发生氧化一还

37、原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO -（H+）与 I-、Br-、Cl- 、S2-、SO 2-、Fe2+等；NO -（H+）4 3 3-与上述阴离子；S、SO 2-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H PO -与 PO 2 4 43-会生成 HPO 2-，故两者不共存 . 4九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤 来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实

38、际。两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程 式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。明类型：分清类型，注意少量、过量等。细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实如：Fe O 与氢碘酸： Fe O 6H+2 Fe 2 3 2 33+3H O 错因：忽视了 2Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl 溶液中通2Cl ：Fe2+2Cl Fe23+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI ：OH -HIH

39、 OI2酸.-错因：HI 误认为弱(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO OH-Cl 错因：强酸制得强碱2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比 .-H+Cl-如：H SO 溶液加入 Ba(OH) 溶液:Ba 2 4 22+OH-H+SO 2-4BaSO4H O2正确：Ba2+2OH-2H +SO 2-BaSO 2H O4 4 2(6)“”“ ”“”“”符号运用不当如： Al3+3H OAl(OH) 2 33H+注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH) 量少，故不能打“”32.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝

40、粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大 。 如 ： LiNaKRbCs同 主 族 元 素 的 离 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大 。 如 ：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5 、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水 D O；超重水 T O；蒸馏水 H O；双氧水 H O ；2 2 2 2 2水银 Hg；水晶 SiO 。22混合物：氨水 (分子：

41、NH 、H O、NH H O；离子： NH +、OH3 2 3 2 4、H+) 氯水(分子：Cl 、H O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH2 2) 苏打水(NaCO 的溶液) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 2 3(Na SiO 水溶液)2 3水泥 (2CaOSiO 、3CaOSiO 、3CaOAl O )2 2 2 3卤水 (MgCl 、NaCl 2及少量 MgSO )王水（由浓 HNO 和浓盐酸以 13 的体积比配制成4 3的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用Cl 、O 、2 3化合作用S吸附作用活Na O 、浓2 2HNO3O2性炭化学变化不可可逆逆物

42、理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl (HClO) 和浓2HNO 及 Na O3 2 2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H 与 O )；2 2水煤气或煤气 (CO 与 H )；碳酸气2(CO )22有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 CH )4液化石油气 ( 以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气 ( 以 CH =CH 为主 ) 焦炉气2 2(H 、CH 等)2 4电石气(CHCH ，常含有 H S、PH 等)2 3二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO 与 NH H O：3 3 2AgNO 向 NH H O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3 3 2NH H O

43、向 AgNO 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3 2 3NaOH 与 AlCl ：NaOH 向 AlCl 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀33HCl 与 NaAlO ：2HCl 向 NaAlO 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 24Na CO 与盐酸：2 3Na CO 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡2 3盐酸向 Na CO 中滴加开始无气泡，后产生气泡2 3二十二、几个很有必要熟记的相等式量C CNe CaCO3Fe CuOAr20 100 KHCO3

44、56 CaO 80 SO340 CaHF Mg N3 2gOaOHKOH Br 、 NH NO4 3N2CuSO4H SO2 4CH COOH3C H3 8SO228 C H2 498 44 CO264 160Fe O2 360 CH CH CH OH3 2 2CO H PO3 4HCOOCH31常用相对分子质量N O Cu Br22Na O ：78 Na CO ：106 NaHCO ：84 Na SO ：142 2 2 2 3 3 2 4BaSO ：233 Al (OH) ：78 C H O ：1804 3 6 12 62常用换算5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15

45、.68L 0.7 mol20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、 C=C 、 、C=O 。OC OOC OH（和中的 C=O 双键不发生加成）OOHC O2、能与 NaOH 反应的：COOH、 、 。OHH O3、能与 NaHCO 反应的：COOH34、能与 Na 反应的：COOH、 、 OH5、能发生加聚反应的物质 二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH

46、) 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸2（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯） CH =CHC=CH2（二）无机22 价硫（H S 及硫化物）； CH24 价硫（SO 、H SO 及亚硫酸盐）；2 2 3332 价铁：6FeSO 3Br 2Fe (SO ) 2FeBr4 2 2 4 33

47、6FeCl 3Br 4FeCl 2FeBr2 2 332FeI 3Br 2FeBr 2I2 2 3 24Zn、Mg 等单质 如 MgBr =MgBr222变色(此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应)51 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱：Br 2OH=BrBrOH O2 27AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、 油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；天

48、然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.2 价硫的化合物（ H S、氢硫酸、硫化物）；22.4 价硫的化合物（ SO 、H SO 及亚硫酸盐）；2 2 33.双氧水（H O ，其中氧为 1 价）2 29、最简式相同的有机物1CH：C H 和 C H2 2 6 62CH ：烯烃和环烷烃CH O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖24C H O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱 n 2n和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C H O）与丁酸及其异构体（C H O ）2 4 4 8 210、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的 结构式）1、醇醚 C H On 2n+2 x2、醛酮环氧

49、烷（环醚） C H On 2n3、羧酸酯羟基醛 C H On 2n 2氨基酸硝基烷单烯烃环烷烃 C Hn 2n6、二烯烃炔烃 C Hn 2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；苯及苯的同系物与卤素单质： Fe 作催化剂；浓硝酸： 50 60 水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；卤代烃水解： NaOH 的水溶液；醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 (酸性条件)；酯类的水解：无机酸或碱催化；酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上 也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有 冷水的广口瓶中保存

50、，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸 出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解 度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。水浴：酚醛树脂的制备 (沸水浴)；硝基苯的制备 (5060)、 乙酸乙酯的水解 (7080)、蔗糖的水解 (7080)、硝酸钾溶解度 的测定(室温100 )需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加 热即可。水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段 有 0 ， H ，C H ，C H ，CH ，NO。有些气体在水中有一定溶解2 2 2 4 2 2 4度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法 收集氯气。4水洗：用

51、水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除 去 NO 气体中的 N0 杂质。25鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮C O在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解 性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可 资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查 其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1碳碳双键： C C 2碳碳叁键： C CO3卤（氟、氯、溴、碘）原子： X 4 （醇、酚）羟基： OH5 醛 基 ： CHO 6 羧 基 ： COOH 7酯类的基团：二十

52、六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 C Hn 2n+2仅含 CC 键与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 C Hn 2n含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 C Hn 2n-2含 CC 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C H 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、 n 2n-6乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： C H Xn 2n+1醇 ： C H OH 或 C H O n 2n+1 n 2n+2苯 酚 ： 遇 到 FeCl 溶 液 显 紫 色

53、3醛： C H O n 2nC H On 2n 2羧酸： C H O n 2n 2酯：二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子 团所代替的反应。xy4 2x y3、nNi223 2 2加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直 接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物 的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子 化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子 ( 如水 .卤化氢 ), 因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：

54、醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应 ( 有卤代 烃、酯、糖等 )二十八、有机物燃烧通式烃： C H (x y )O xCO y H O2 2 2烃的含氧衍生物： C H O (xz二十九、有机合成路线：y4 z2)O2xCO y H 222补充：1CH、-CH -CH 3 3浓硫酸CH =CH-CH +H O 2 3 2OHChemPaster22、CH-CH -CH OH +O3 2 2Cu2 CH -CH-CHO + 2H O 3 2CH3ChemPasterCH3n CH =CH -CHO -CH -CH - 2 2CHO4、CH =CH-CH

55、O +2H CH -CH -CH OHChemPaster5、3CH-CH浓硫酸23 2O浓 硫酸O C2CH+ 2H OOO C32+2CH OH323232Ni211、2 212、光照3 ChemPasterCHCH -CH -CH -COOH +CH OH CH -CH -CH-COOCH +H O3 3 2 3 2HO -CH -CH -COOHChemPaster CH3CH 26、CH - CHCH37COOH、COOH浓硫酸 COOCH3 +2H OCOOCHOOCH ONa+2 NaOH + HCOONa +H O ChemPaster 2CH COOCH CH COONa2

56、3+3NaOH +CH OH +2H OHOOHNaO ONa10、CHOCH OH2+4HChemPasterONa OH+CO +H OChemPasterCH -C=CH -CHO +Br3 2CH313、+NaHCO3Br BrCH -C -CH -CHO3CH3H C CH +Cl H C 3 2 314、CH Cl +HCl2OH浓硫酸ChemPaster+H O215、COOHOHCOOOH+OH+H O216、CHO2 +Cu(OH)2COOH2 + Cu O+2H O2 2三十、化学计算（一）有关化学式的计算1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计 算分子量。D 混

57、合物物质的量总数ABb一个12 C原子的质量 121 21 2c A12 21 2液质 剂100 S2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量： M=MD。 4混合物的平均分子量： M 物质的总质量(克) 5相对原子质量M a% M % 原子的相对原子质量 =一个原子的质量1A 、A 表示同位素相对原子质量， a 6 %、a %表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算A A a % A a 1 1 22% 1、 n m N V MV N VC V =C V 。1 1 2 2C 1000 M2、稀释过程中溶质不变：3、同溶质的稀溶液相互混合：

58、C =混变化不计)CV C VV V(忽略混合时溶液体积4、溶质的质量分数。 a% m质 100% m质 100%m m ma% S 100% （饱和溶液， S 代表溶质该条件下的溶解度） 混 合 ： m a %+m a %=(m +m )a% 稀 释 ：1 1 2 2 1 2 混m a %=m a %1 1 2 25、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. K =HW+OH=10-14（25时）质 量M NA物质的量微粒m M n NAN n A22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积 （标准状况下）46 、图中的公式： 1

59、 NNnn V三十一、阿伏加德罗定律2 n mM3 n VVm内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三 同”定“一等”。推论（1）同温同压下， V /V =n /n1 2 1 2p /p =n /n =N /N1 2 1 2 1 2（2）同温同体积时，（3）同温同压等质量时，V /V =M /M （4）同温同压同体积1 2 2 1时，M /M = /1 2 1 2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷 惑考生，如 H O、SO 、已烷、辛烷、 CHCl 、乙醇等。2 3 3（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量

60、的物质中含有多少 微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He 、 Ne 等单原子分子， Cl 、N 、O 、H 双原子分子。胶体粒子及晶体2 2 2 2结构：P 、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。4（4）要用到 22.4Lmol 下，否则不能用此概念；1时，必须注意气体是否处于标准状况某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减 少；注意常见的的可逆反应：如 NO 中存在着 NO 与 N O 的2 2 2 4平衡；不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量 当相对分子质量。较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na O +H O；Cl +NaOH