2022-2023学年河北省秦皇岛市山海关第一中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市山海关第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C2. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH=Zn（OH）2+2e； Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列说法错误的是（）A溶液中OH向正极移动B锌发生氧化反应C氧化银是正极D在电池放电过程

2、中，电解质溶液的碱性增强参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：A原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；CAg化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；D将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH浓度增大，则碱性增强，故D正确故选A点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的

3、考查，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断3. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFeyFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为ANO BNO2 CN2O DN2O5参考答案：B4. Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（ ）A在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 BNa3N与盐酸反应时生成两种盐CNa3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 DNa+ 与 N3-的核外电子排布都与

4、氖原子的相同参考答案：A略5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A略6. 某草药中有一种色素，它的结构简式为 ，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、

5、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol参考答案：D7. （6分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。 下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内共有4个质子，32个电子B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子

6、的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。 写出O22的电子式： 参考答案：（共6分，每小题2分） CD O22的电子式略8. 下列能用勒沙特列原理解释的是（）AFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色Br2蒸气加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A考点：化学平衡移动原理.专题：化学平衡专题分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理解答：解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子

7、浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；B、棕红色Br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误；C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误；D、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选A点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应9. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图

8、表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略10. 已知某溶液中存在较多的H、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 ()AAl3、CO32-、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、HCO3- DNa、NH4+、Cl参考答案：D11. 下列实验能够成功的是A只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B将乙醇加热到170可制得乙烯C用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液参考答案：A12. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ） ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3

9、D（NH4）2CO3参考答案：A13. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参考答案：B略14. 已知把金属M放入盐N（NO3）2溶液中，发生如下反应：M+N2+=M2+N，以下叙述正确的是A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2产生B.由M、N和N（NO3）2溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极D.常温下金属M和N都不与水反应参考答案：D略15. 已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉

10、混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别 VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.6.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设

11、备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞

12、，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化

13、合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O18. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保