2022-2023学年广西壮族自治区柳州市第三中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区柳州市第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（ ）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca（ClO）22HClO+Ca（CH3COO）2CI2+2NaClO32NaIO3+Cl2D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：AD考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析解答：A反应中

2、O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；B各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；D氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确故选AD点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化2. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖参考答案：A【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物

3、是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此判断。【详解】A、铝中存在自由移动的电子能导电，属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，故A选；B、熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，硫酸不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故D不选。答案选A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如金属铝；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、硫酸等。3. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不

4、能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl参考答案：A略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含0.1 molL?1 Ca2+的溶液：SO42、Na+、NO3、Cl?B. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42、NO3C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42D. 含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl?、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。5. 依据元素周期表

5、及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：CA同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同，故A错误；B根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性，故B错误；CNa、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，故C正确；D在过渡元素

6、中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误。故本题选C。6. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管参考答案：C【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除

7、去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。7. 下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2

8、 B.CO2 C.CsCl D.C参考答案：B略8. 足量盐酸与一定物质的量的钠镁铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是（ ）A111 B123 C321 D632参考答案：D略9. 若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 ANaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和Na2CO3溶液参考答案：C略10. 下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析【解答】解：A、煤是多种复杂的有机物和无机物组

9、成的混合物，故A错误；B、生铁是铁和碳的混合物，故B错误；C、蒸馏水是由水分子构成的，故C正确；D、矿泉水中除了含水分子，还含其他多种矿物质，故为混合物，故D错误故选C11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NAB. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NAC. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1 mol N

10、2和3 mol H2混合反应，转移的电子数小于6 NA，A项错误；B. 常温常压不是标准状况，则无法计算11.2 L氦气的物质的量，B项错误；C. 重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D. NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol2NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常

11、误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。12. 下列物质属于原子晶体的是（）AHClBHeCSiDNaCl参考答案：C【考点】原子晶体【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选故选C13.

12、 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()。A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C原子半径呈周期性变化D元素主要化合价呈周期性变化参考答案：B解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素 D、金属和非金属元素分界线附近的元素参考答案：D略15. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量；单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为A. Y

13、 kJ/mol B. （5X0.5Y）kJ/molC. （10XY）kJ/mol D. （10XY）kJ/mol参考答案：B试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1m

14、olY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“”，即1mol C与O2反应生成CO的反应热H=（5X-0.5Y）kJ/mol，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2)(1) 分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是_。(2) 装置X的作用

15、是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是 ； Na2CO3 溶液 酸性高锰酸钾 Na2SO3 溶液 饱和NaHSO3 溶液(3) 装置Y中产生的现象是 ，请用方程式解释产生该现象的原因 。(4) 装置Z中产生的现象是 ，请用简要文字解释产生该现象的原因 。（提示：硝酸具有强氧化性）(5) 实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答： 检查集气瓶b 是否漏气的方法是_。 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是 。参考

16、答案：(1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）(2) （2分） (3) 溶液由红色褪为无色，SO2 + OH = HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 （4分）(4) 产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42，与Ba2产生白色沉淀。（4分）(5) 关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分） 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在

17、常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说