安徽省2014年高考化学研讨会交流资料（安徽省铜陵三中）

1、高三化学二轮复习策略铜陵市第三中学 施志新化学学科素养的考核日益凸显，体现化学学科核心价值应用情景试题凸显（身边的化学、工业流程）；化学学科核心方法探究实验凸显；化学学科核心能力自主学习能力考核凸显二轮复习总体目标：认清知识主干，突出重点，突破难点学生做到技巧理解会用用准用熟系统总结方法难点记住教师做到让学生在课堂上做到：多一点动脑筋思考的空间、多一点动口表达的机会、多一点动手练习的安排考试命题的“法理”、题型的“范例”、形式的“样本”。 考试大纲是教师做到：研究“题型示例”的“说明”，学会抓住考点研究“题型示例”的“答案”，规范答题步骤研究“附录”的“试题分析”，增强实战经验对比研究有关联的

2、考点，懂得融会贯通研究近几年我省与其它省的考试说明，把握大致趋势某校化学组的一项统计表明：做完一套试题，大约只有三分之一的学生有问题，“如果在全班统一讲题，三分之二的学生只能是陪读”。而大部分问题在小组合作学习中就能得到解决，十道题中真正需要老师讲解的，可能只占五分之一。摘自中国青年报2012年7月26日“不唯高考，赢得高考”北京十一学校破解高三困局了解学情，创设情景，合理定位，尽可能使更多学生得到提高以硫酸铜制取为例说明如何上好二轮复习课铜与浓硫酸加热制硫酸铜1、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式2、浓硫酸的作用氧化性Cu+浓H2SO4CuO+SO2酸性CuO+H2SO4CuSO4缺陷SO2有污

3、染H2SO4利用率不高Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O铜与稀硫酸如何得到硫酸铜1、工业上如何加快反应速率Cu+稀H2SO4CuSO4O2+不断鼓入空气粉碎铜屑适当提高硫酸浓度升高温度2、写出此反应的离子反应式3、缺陷粉碎铜屑会扬起矿尘铜的利用率不高2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O铜与稀硫酸如何得到硫酸铜Cu+稀H2SO4CuSO4H2O2+反应现象产生气泡 溶液变蓝1、产生的气泡是什么？如何证明？氧气 余尽的木条复燃2、此反应的氧化产物和还原产物是什么Cu0Cu+2SO4H2O2-1H2O-23、是谁将氧气氧化出来的？H2O24、写出此反应的反应式Cu+H2O2

4、+2H+=Cu2+2H2O2H2O2=2H2O+O22H2O2=2H2O+O2同学们发现：产生气泡开始很慢，一段时间后，反应很快。这是什么原因呢？硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快（1）最不可能的粒子是 ，理由是 （2）证明 SO42-和H+不是起催化作用。因为：因而确定 Cu2+能使双氧水分解的速率加快（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它H2O双氧水是水溶液，所以水不是催化剂稀硫酸中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+），往双氧水中加入稀硫酸后，无明显变化，在化学反应前后 化学性质和质量都没有改变铜与稀硫酸如何得到硫酸铜Cu+稀H2SO4CuSO4稀HNO3+1、

5、写出滴加稀HNO3的离子反应式2、能否从反应后的溶液中得到硫酸铜晶体温度0C 0 20 40 60 80Cu(NO3)283.5 125 163 182208CuSO423.1 3244.661.883.3恒温蒸发水份,可以析出硫酸铜晶体3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O铜与稀硫酸如何得到硫酸铜Cu+稀H2SO4CuSO4稀HNO3+O2+3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O1、反应中的NO如何处理？写出反应式通入氧气，循环使用2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2H+2NO3+NO2、写出此反应的离子反应式2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2

6、O3、HNO3在反应中的作用催化作用铜与稀硫酸 得硫酸铜电解1、写出此反应的化学反应式Cu+H2SO4= CuSO4+H2 电解2、Cu作什么电极？写出两极反应铜与稀硫酸如何得到硫酸铜将实验室的研究成果转化为工业化生产的原则：选择好原料路线和技术路线，充分考虑资源、环境、综合利用和经济效益等工业上选择下列哪种方法制取硫酸铜？Cu+稀H2SO4CuSO4O2H2O2稀HNO3+O2电解以氧化还原反应为例说明如何上好二轮复习课氧化还原反应特征：化合价变化实质：电子转移或电子得失氧化还原反应的应用概念微粒氧化性或还原性大小判断书写及配平原电池电解池原电池是将化学能转化为电能的装置 1、装置 Zn粉中

7、加入稀硫酸产生大量气泡和水雾化学能转化为热能为什么不转化为电能？如何才能转化呢？热能电能大量分子无规则运动电荷的有序定向运动熵增熵减自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。这就是热力学第二定律。它告诉我们能量转化过程的方向性。氧化还原反应转化为低品质的热能容易转化为高品质的电能困难不需装置需要装置使氧化和还原分开，使电子运动有序2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料，一极通入H2，一极通入O22、转化2H2+O2=2H2O电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

8、2H2 4e=2H2O负极：+4H+O2 +4e=2H2O正极：+4H+2H2O2H2 4e=4H+电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 2H2+O2=2H2O负极：2H2 4e=2H2O+4OH+2H2O2H2+4OH 4e=4H2O正极：O2 +4e=2H2O+4OH+4H2OO2+2H2O +4e=4OH2H2+O2=2H2O电解质为熔融的碳酸盐（如Li2CO3和Na2CO3熔融盐混和物）负极：正极：2H2 4e=2H2O+2CO32+2CO2O2 +4e=2H2O+2CO32+2CO2+2H2OO2+2CO2 +4e=2CO322H2+O2=2H2O电解质为固体电

9、解质（如固体氧化锆氧化钇） 负极：正极：2H2 4e=2H2O+2O2O2 +4e=2H2O+2H2O+2O2O2 +4e=2O2熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4e 4CO2总电池反应式： 正极反应式： 2CO+O2=2CO2O2+2 CO2 +4e=2CO32-2013安徽理综10；热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转：2011安徽理综12：研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发