2022年人教版高中化学必修二《化学键》教案

1、人教版高中化学必修二化学键教案第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第 1 课时）课前预习学案 一预习目标： 1. 懂得离子键的含义,明白离子键的形成条件；2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程；二预习内容：懂得离子键的含义,明白离子键的形成条件,能用电 子式表示离子化合物的形成过程；三 提出疑问：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物 的形成过程 课内探究学案 一学习目标： 1. 懂得离子键的含义,明白离子键的形成条件；2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程；学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成 过程二学习过程：依据 NaCl 的形成过程,结合课本填写以下

2、空白（一）、离子键：1、离子键 称为离子键名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 5 页成键微粒：成键本质：成键条件：留意： 1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合 物、碱、盐类）2 金属和非金属不肯定形成离子键,例如：氯化铝 3 非金属和非金属也能形成离子键,例如：氯化铵 例 1. 以下化合物中有离子键的是（）（1）KI （ 2）HBr（3） Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中,一般是原子的电子发生变化,我们可以在元素符号 四周用小黑点（ 或 X）来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式；例如：

3、原子电子式：离子电子式： Na +Mg 2+例 2用电子式表示原子或离子：氟原子 钙原子氢原子 氧原子 留意：阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要 用方括号括起来；钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 5 页（三）、用电子式表示以下化合物：（留意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例 3. 用电子式表示氯化钠的形成过程：留意：左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头 连接,离子化合物仍要用箭头表示出电子的转移方向,不写反

4、应条件；例 4 用电子式表示以下化合物的形成过程 KBr：MgCl 2：Na 2 S ：反思总结： 1 含有离子键的化合物均为离子化合物,离子化合物肯定含离子键,不肯定含共价键键；2 金属和非金属不肯定形成离子键,例如：氯化铝；非金属和非金属 也能形成离子键,例如：氯化铵3 阳离子的电子式一般是离子符号本身,号括起来；4 用电子式表示离子化合的形成过程时,而阴离子的电子式要用方括左边写原子的电子式, 右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物仍要用箭头表示出电名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 5 页子的转移方向,不写反应条件；当堂检测：1以下说法正确选项（）A

5、离子键就是阴阳离子间的静电引力B全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物 CaCl2 中,两个氯离子间也存在离子键2以下各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）C 11 与 17 D14 与 8 A10 与 19 B6 与 16 3. 以下不是离子化合物的是（）A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4以下电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 BNH4Br 的电子式CNa2O的电子式：DNa+的电子式： Na+ 5以下性质中,可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（）A溶于水 B 熔 点 较 高 C 水 溶 液 能 导 电D熔融状态能导电6.A 和 B 两元素能形成 AB 2型离子化合物, 就 A和 B的原子序数可能是（）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 5 页A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 17 课后练课习与提高：7. 同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相像；下 列对化合物碘化磷（ PH 4 I ）的表达错误选项（）A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时,可能产生有色