2023学年安徽省阜阳市太和县太和二中化学高一第一学期期中监测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生

2、成沉淀0.02mol，则x晶体中x的数值是（ ）A2B4C6D82、下列叙述正确的是（）A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B碱性氧化物一定是金属氧化物CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质3、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊

3、试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物4、关于胶体的下列说法中,正确的是A胶体中分散质微粒的直径在10-910-7cmB胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AKClO3K+3O2+Cl5+BNaHSO4 Na+HSO4CH2SO4H+ SO42DAl2(SO4)3 2Al3+3SO426、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。A将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目B强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小C溶液

4、与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D氧化还原反应的本质：有电子转移7、明代本草纲目中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A蒸馏B渗析C萃取D干馏8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NAB将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+D28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸

5、钙与盐酸反应 B铁钉放入硫酸铜溶液中C氢氧化铜和硫酸反应D硫酸和氯化钡溶液反应10、下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。11、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO)可能为A7：3：4B11：2：1C6：1 ：2D21：1：412、下列提纯方法不正确的

6、是A除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶B除去食盐中的泥沙-过滤C除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D除去碘水中的水-升华13、3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+414、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O的质量分别是A1000mL，57.2g B1000mL，28.6gC950 mL，54.3g D950mL，28.6g15、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3

7、胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液16、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( ) 项目空气污染指数(API)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A焚烧垃圾B使用含磷洗衣粉C汽车排放的尾气D用煤和石油产品二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量

8、盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A_；B_；D_。（2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。（4）工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最

9、多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化

10、产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。20、品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_。（2）装置E中所盛试剂为_，其作用是_。（3）装置的连接顺序为_（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为_。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的_(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_。21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过

11、滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。2023学年模拟测试卷参考答

12、案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/20.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；故答案选C。2、B【答案解析】A根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确； CSO2

13、的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；D金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【答案点睛】在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。3、B【答案解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【题目详解】

14、A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。4、C【答案解析】胶体分散质粒子直径在1nm100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【题目详解】A. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm，即10-910-7m ，A错误。B. 胶体粒子能透过

15、滤纸，不能透过半透膜，B错误。C. 胶体能发生丁达尔效应，C正确。D. 胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。【答案点睛】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。5、D【答案解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=KClO3、NaHSO4=NaHSO42、H2SO4=2HSO42。所以的正确答案选D。6、D【答案解析】A. 根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C.

16、 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。【答案点睛】丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，但不是分散系区分的本质区别；溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度有关，与电解质强弱无关。7、A【答案解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。8、D【答案解析】A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA

17、，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1 NA个，C错误；D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；答案选D。9、D【答案解析】A碳酸钙是不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：，故A错误；B铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，故B错误；C氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子，故C错误；D硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的SO42-和氯化钡里的Ba2+反应生成硫酸钡沉淀：，故D正确；故选D。【答案点睛】离子方程式的判断正误

18、可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。10、D【答案解析】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内

19、外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上所述，本题选D。11、D【答案解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的过程，化合价分别有0价升高到+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降到-1价，根据得失电子守恒进行分析；【题目详解】A7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失电子不守恒，故A错误；B11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失电子不守恒，故B错误；C6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失电子不守恒，故C错误；D21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4 ClO20e-，得失

20、电子守恒，故D正确；故选D。12、C【答案解析】A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。13、D【答案解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个

21、XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。14、A【答案解析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【题目详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO310H2O）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故选A。【答案点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。15、C【答案解析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此

22、分析判断。【题目详解】A将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；B胶体微粒的直径在1 nm 100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；C淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；D泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；故选C。

23、16、B【答案解析】A、焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，A错误；B、使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，B正确；C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，C错误；D、用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电

24、荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol如果为金属镁，则MgH2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2NaH2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【题目详解】根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故

25、答案为A：H；B：C；D：Na；C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；工业上将E即氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳

26、和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元

27、素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力

28、逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。19、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度 【答案解析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【题目详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧

29、瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体

30、混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【答案点睛】本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的考试注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。20、干燥管 浓硫酸 干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D 【答案解析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以

31、判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【题目详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置C的