2023学年安徽省定远县张桥中学化学高一上册期中经典模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH35O2=4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是AO2是还原剂BNO既是氧化产物

2、也是还原产物CO2失去电子DNH3发生还原反应2、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水3、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，下列说法正确的是APbO2为还原剂，具有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO44、简单原子的原子结构可用

3、图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A互为同素异形体B互为同分异构体C是三种化学性质几乎相同的不同粒子D具有相同的质量数5、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是AH2O2O2BKII2CCuCuODCH4CO26、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃AABBCCDD7、下列反应的离子方程式不正确的是A澄清石灰水与Na2C

4、O3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O8、下列说法不正确的是（）A铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C可用丁达尔效应区分胶体和溶液D镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A

5、胶体的丁达尔效应B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉10、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B蔗糖溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体11、已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是( )A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D反应中0.1mol还原剂共得到

6、电子数为6.02102212、下列说法正确的是AO2的摩尔质量为32gB1 mol氢约含有6.021023个微粒C1mol CO2的体积是22.4LD标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子13、常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O； 2A2B2 = 2A32B； 2BC2 = B22C。 下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B元素C在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX214、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A将

7、1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-15、100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为A0.5B0.5 molC0.05D0.05 mol16、下列实验操作中错误的是A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8、D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17、下列反应可用离子方程式“HOH= H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合18、下列变化是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3NH3+H2O+CO2B2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C2O3 3O2DCaO+CO2 = CaCO319、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、ClC

9、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl、H+DpH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO320、下列化学用语使用正确的是（ ）AF-的结构示意图 B纯碱的化学式：NaHCO3C过氧化钙的化学式：CaO2 D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-21、室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是A在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C甲的物质的量比乙的物质的量少D甲所含原子数比乙所含原子数少22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACO32CO2B

10、ClCl2CCr2O72Cr3DNH3NO二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。24、（12分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、N

11、O、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。25、（12分）实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影

12、响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。26、（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1

13、)装置A中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置_。28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示_，y表示_。（2）当xy 10时，该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_，该微粒的结构示意图为_（4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_29、（10分）有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO3

14、2KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)标准状况下当有33.6L的氯

15、气放出时，转移电子的数目是_；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂。【题目详解】A. O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；B. N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，NO既是氧化产物也是还原产物，故B正确；C. O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C错误；D. N元素的化合价升高，则NH3是还原剂，发生氧化反应，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查氧化

16、还原反应的规律，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。2、B【答案解析】试题解析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；A处通入氯气关闭B阀时，D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误.考点：氯气的化学性质3、D【答案解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素

17、化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【题目详解】A该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B氧化产物和还原产物分别是MnO4、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol2=2mol，故C错误；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价

18、变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。4、C【答案解析】由图可以看出：含有1个质子和一个电子，为11H原子，含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素【题目详解】A、含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，故A错误；B、同分异构体为分子式相同而结构不同的化合物，而相互为同位素，故B错误；C、原子核外电子数相同，性质相同，故C正确；D、质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误故选C【答案点睛】分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联

19、系。5、A【答案解析】需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【题目详解】AH2O2O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；BKII2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；CCuCuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；DCH4CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；综上所述，本题选A。6、B【答案解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

20、变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【题目详解】ACaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；BCuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；CH2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为两种气体都是可燃性的，另外除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故D错误；答案选B。7

21、、B【答案解析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【题目详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=

22、2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。8、B【答案解析】A铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；C丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。选项B是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。9、D【答案解析】胶体在遇到电

23、解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【题目详解】A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键。10、D【答案解析】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散

24、系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。【答案点睛】利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。11、B【答案解析】A. 元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.反应中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即是K2Cr2O7Fe2(SO4)3，反应中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，同理Fe2(SO4)3I2，故氧化性强弱K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2是，故B正确；C.

25、 反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D. 反应中0.1mol还原剂失去电子数为6.021022，故D错误；故选：B。12、D【答案解析】A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。答案选D。13、D【答案解析】16H 10C 2XO4 =2

26、X2 5C2 8H2O反应可知氧化性：XO4C2；还原性：C X2 ；2A2B2 = 2A32B反应可知氧化性：B2 A3；还原性：A2B；2BC2 = B22C反应可知氧化性：C2 B2；还原性：BC；由此可知氧化性顺序为：XO4C2B2A3； 还原性顺序：A2 BC X2；据以上分析解答。【题目详解】16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O反应可知氧化性：XO4 C2；还原性：C X2 ；2A2B2 = 2A32B反应可知氧化性：B2 A3；还原性：A2B；2BC2 = B22C反应可知氧化性：C2 B2；还原性：BC；由此可知氧化性顺序为：XO4C2B2A3； 还原性顺序：

27、 A2 BC X2； A.由以上分析可知，氧化性：C2A3，所以该反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行，A正确；B.元素C在反应中化合价升高，被氧化，在反应中化合价降低，被还原，B正确；C.结合以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3，C正确；D. 结合以上分析可知，还原性由强到弱的顺序是A2 BCX2；D错误；综上所述，本题选D。14、B【答案解析】A.FeCl3溶液制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；C.NaHSO4在溶液

28、中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白色沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。【题目详解】A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离

29、子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。15、D【答案解析】根据c=，则n=cV，100 mL 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。16、D【答案解析】A.过滤时，要求“三贴三靠”，玻璃棒的下端靠近滤纸三层的一侧，A正确；B.蒸馏时，要测量的为出管口蒸汽的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从

30、下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D. 萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度的大小均可，D错误；【答案点睛】本题考查实验要点到位，均为易出错点，尤其蒸馏时温度计的水银泡的位置及萃取实验试剂的选择。17、C【答案解析】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH=CHCOO+H2O，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为HOH=H2O，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaO

31、H溶液混合离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。18、B【答案解析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加

32、或生成的反应不一定是氧化还原反应。19、D【答案解析】A.使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH-，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；B.使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量H+，CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存，B错误；C.碳酸氢钠在水溶液中电离出碳酸氢根离子，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；D. pH7的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl、NO3不相互反应，能在碱性环境中大量共存，D正确；答案选D。20、C【答案解析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的

33、氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故D错误；故选C。21、B【答案解析】室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，说明甲气体的物质的量比乙大，则说明甲的摩尔质量比乙小。【题目详解】A. 在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；B. 根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；C. 根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；D. 不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。故选B。22、C【答案解析

34、】物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-Cr3，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【答案解析】将固体加水得到无色溶液,则不含Cu

35、Cl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【题目详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有K

36、Cl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【答案点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现

37、象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。24、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、B

38、aCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【题目详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-

39、=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KN

40、O3。【答案点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。25、4.0g 500mL容量瓶和胶头滴管 偏低 偏低 偏高 【答案解析】（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。【题目详解】（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g.（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

41、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（3）转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。【答案点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。26、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe

42、4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度 【答案解析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【题目详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化

43、三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一

44、试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【答案点睛】本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的考试注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。27、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 【答案解析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【题目详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下

45、，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【答案点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。28、质子 最外层电子 阳离子 S2- MgCl2 【答案解析】分析：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数；最外层电子数决定其化学性质；(2)判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；(3)y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；(4)当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12,则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，据此解答。详解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题