2022-2023年化学一轮复习课件：第五章物质结构及元素周期律第1讲　 原子结构　化学键

1、第1讲原子结构化学键第五章物质结构元素周期律复 习 目 标知 识 建 构1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。夯必备知识提关键能力目录CONTENTS/成学科素养/练高考真题/一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用原子元素化学2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(2)电性

2、关系：原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系核电荷数质子中子质子数中子数氕D氘T氚4.相对原子质量答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律低高2n28182.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数_(He为2)一般_4一般_4稳定性_得失电子

3、能力既不易得电子，也不易失电子易_电子易_电子化合价_只显_既显正价，又显负价(_无正价)8小于大于或等于稳定不稳定不稳定失得0正价F、O答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。三、化学键、分子间作用力和氢键1.化学键(1)概念：使原子或离子相结合的强烈的相互作用。(2)分类静电共用电子对极性非极性(3)化学反应的本质：反应物的旧化学键_与生成物的新化学键_。断裂形成2.离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的

4、静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属铵根离子与酸根离子同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质某些共价化合物某些离子化合物共价化合物某些离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。3.电子式(2)电子式的书写4.离子化合物与共价化合物化合物类型概念与物质分类的关系举例离子化合物含有_的化合物强碱绝大多数盐活泼金属的氧化物NaCl、Na2O2、NH4Cl等共价化合物只含有_的化合物酸弱碱极少数盐如Pb(CH3COO)2气态氢化物非金属氧化物大多数有机物等H2S、SO2、CH3COO

5、H、H2SO4、NH3H2O等离子键共价键(1)分子间作用力概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力。分类：范德华力和氢键。强弱：范德华力氢键化学键。作用：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点_，硬度_。(2)氢键：分子间氢键主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。5.分子间作用力和氢键越高越大升高(1)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(2)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(3)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化()(4)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()(5)在水溶液

6、中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。考点二原子核外电子排布规律及应用考点一原子结构核素同位素考点三化学键和电子式考点一原子结构核素同位素【典例1】 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是()D解析元素符号左下角表示质子数或核电荷数，左上角表示质量数，质量数质子数中子数；对于原子，质子数核外电子数，整个原子不显电性。电子数质子数67，故A错误；元素符

7、号左上角为质量数166，故B错误；中子数质量数质子数1666799，故C正确；核电荷数质子数67，故D错误。CDD4.下列说法错误的是()B考点二原子核外电子排布规律及应用【典例2】 部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质C解析X元素原子L层是K层电子数的3倍，K、L层电子数分别为2，6，为氧元素；Y元素为氢元素，Z元素K、L、M层电子数分别为2，8，6，为硫元素；W为氮元素。A项，W原子最外层上电子数为5，错误；B项，氧元素与氢元素可形成H2O、H2O2，错误；

8、C项，氧比硫的非金属性强，正确；D项，氧、氢、硫、氮可形成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等多种离子化合物，错误。常考短周期元素原子的核外电子排布规律电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。题组一核外电子排布规律1.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子D.碳原

9、子和铝原子D解析由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。2.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物B.X、Y、Z可以组成一种盐C.X和Z可

10、以组成原子个数比分别为11和21的常温下呈液态的两种化合物D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种D题组二核外电子排布与元素性质3.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子DD5.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子

11、，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。寻找“10电子”和“18电子”微粒的方法“10电子”微粒“18电子”微粒考点三化学键和电子式题组一电子式的书写和判断1.下列表达正确的是()D2.写出下列微粒的电子式：电子式书写常见的四大误区题组二化学键类型和化合物类型的判断3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析H2SO4中只含共价键，A错

12、误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；D项中各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，C4.(2021陕西安康第一次联考)下列有关化学键的说法正确的是()A.所有物质中均含有化学键B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键和共价键D.共价键既可以出现在单质中，又可以出现在化合物中解析稀有气体是单原子分子构成的，物质中不含化学键，A错误；共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，C错误；共价键既可以出现在多原子的单质分子中，也可以出现在化合物分子中，D正确。D5.X、Y为两种短周

13、期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为11的离子化合物D.含非极性键的离子化合物解析由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。C化学键与物质类别的关系1.(2021广东卷)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是() A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中

14、的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素C解析煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；20Ne的质量数为20，C正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不互为同位素，D错误。2.(2021浙江1月选考)下列含有共价键的盐是()A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO3DD3.(2021北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是()BB1.(2022武汉部分学校质检)下列对化学用语的描述错误的是()B 基础巩固练C3.(

15、2021山西太原模拟)下列说法中正确的是()D4.下列电子式书写正确的是()D5.下列过程中，共价键被破坏的是()D石英熔化溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水碘升华 NH4Cl受热分解氢氧化钠熔化 Na2SO4溶于水A.B. C.D.6.(2021河北石家庄模拟)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是() A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th 转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同D解析Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误。不

16、知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误。化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C错误。230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。7.下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是()AA.碘和干冰的升华B.氯化钠的熔化与冰的融化C.氯化氢和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化解析碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合； NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；D.SiO

17、2是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合。8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体C解析K3C60中碳原子之间含有共价键，A、B项错误；该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，C项正确；同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，D项错误。9.下列各图中的大黑球代表原子序数从118号元素的原子实

18、(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()CD12.有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl，请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于离子化合物的是_。.下列过程中干冰升华KOH融化NaCl溶于水H2SO4溶于水氢气在氧气中燃烧SiO2融化碳酸氢钠受热分解未发生化学键破坏

19、的是_；有离子键被破坏的是_；有共价键被破坏的是_(填写序号)。答案.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7).解析.干冰的升华只是状态的变化，化学键没有被破坏；KOH熔化电离岀自由移动的离子，离子键被破坏；NaCl溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；H2SO4溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；SiO2融化，共价键被破坏；碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是；有离子键被破坏的是；有共价键被破坏的是。13.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层上只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z7A能力提升练解析已知X元素的原子最外层只有一个电子，为氢或锂或钠元素，在化合物中化合价为1。Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，为磷元素，在化合物中化合价可能为5或3等。Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，为氧元素，在化合物中化合价为2。根据化合价分析，三种元素组