专题3.3 铝及其重要化合物(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、i押题专练d1科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()镁的金属性比铝弱镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应镁和铝原子的最外层电子数都为3镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应2用含有少量Mg的Al片制取纯净的A1(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成A1(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3B.C.D.3如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为()A.NaB.MgC

2、.AlD.Mg或Al将100mL3molL-1的NaOH溶液与100mL3molL-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：1)将NaOH溶液逐滴滴入A1C13溶液中，(2)将A1C13溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是()现象相同，沉淀量相等现象相同，沉淀量不等现象不同，沉淀量相等现象不同，沉淀量不等某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1C13溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小A1C13的损失。A1C13溶液下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有A13+、K+、Cl-Na+、OH-溶液b中只含有NaCl向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

3、6.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()选项ABCDXNaHCO3NaAO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH/7.下列各组物质，不能按br(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAOAl(OH)3BAl-Al(OH)3NaAOCAlAl(OH)3AlQ23DMgCl2Mg(OH)2MgO下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()氧化镁中混有氧化铝氯化铝溶液中混有氯化铁氧化铁中混有二氧化硅氯化亚铁溶液中混有氯化铜向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(

4、)选项甲乙汎淀质量AA1C13、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNaCONHHCONaSO,234324Ba(OH)2CNH4NO3、A1(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHHSO,2410某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：铁铝混合物试剂X过滤适量试剂YabfcrA过滤Fe列说法不正确的是()X为NaOH溶液，Y为盐酸ab发生的反应为A1O-+H+H2O=A1(OH)3JbfcAl的反应条件分别为：加热、电解a、b、c既能与酸又能与碱反应11.氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子

5、交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定Mg2Al(OH)6ClxH2O的化学式，Mg2Al(OH)6ClxH2O高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。装置连接后首先进行的操作是。将一定质量的Mg2Al(OH)6ClxH2O放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g,则其中MgO的质量是g。若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。装置的连接顺序为a(用接口处的小写字母表示)。实验过程中装置C吸收HC1气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是完全分解后测得C增重3.65g，D增

6、重9.90g,则x=。下列实验方案也能测定x值的是，并且对不选方案说明不合理的理由:(若两个方案都选，此问就不作答)。方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1(CO3zH2O,该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的(填字母)。a.样品质量b.样品分解后残余物质量c.装置C的增重12.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程

7、：溶解_过滤一酸化过滤灼烧1电解已知：(1)铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2HO=NaAlSiOj+4NaOH。22228请回答下列问题：铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是，理由是写出酸化过程发生反应的化学方程式(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融

8、物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性(填“合理”或“不合理”)。原因是(若合理，则不用填写)。13粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B；用KSCN溶液检

9、验时，溶液D不变色。请填空：中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。中所发生的各反应的化学方程式是中所发生的各反应的离子方程式是若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。14.某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金。H溶液测定剩余固体质量。问题讨论：实验中发生反应的化学方程式是。若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积VmL。实验中，当铝镁合金充分反应后，

10、在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为探究二实验方案：称量xg的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：塞惰电欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为(用含x、y的代数式表示)。无水A1C13可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：焦炭焦炭Cl2Al粉TOC o 1-5 h z”AI2O3、,”AlCb、|铝土矿|焙稳炉|尺。FeCh彳升丰器|_A1C13CO和残余Cl2Fe和少量FeCl3已知：AICI3、

11、FeCl3分别在183C、315C时升华Cl2的电子式。氯化炉中A12O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中残余的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为。700C时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围。a.低于183Cb.介于183C和315C之间c.高于315C样品(含少量FeCl3)中A1C13含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。过量NaOH溶液过量CO2m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3过滤2过滤3冷却23计算该样品中A1C13的质量分数(结果用m、n表示，不必化简)。氯化铝可制备无机高分

12、子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是往A1C13溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的(选填编号)。aNaCObNaOHcNaAlOdHSO23224用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为。(4)为确定A12(OH)C1(6、中n的值，取2n(6n)3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份，进行如下实验：一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g,判断加入氨水已足量的操作是。过滤、洗涤后至少要灼次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因